第二单元《生产生活中的含氮化合物》导学案

111生产生活中的含氮化合物【学业水平测试要求】见考试说明【基础知识填空】1二氧化氮和一氧化氮的化学性质（1）NO不与水反应，但能与氧气反应：_反应现象：_（2） NO2能与水反应：_2 氨（1） 氨的物理性质_ _（2） 氨的化学性质氨水呈碱性：_氨水是_，液氨是_。氨与酸反应：_（3） 喷泉实验现象：_原因：_条件：_3铵盐铵盐受热一般易分解，写出NH4Cl、（NH4)2CO3受热分解的化学方程式_但并不是所有的铵盐都能分解生成氨气。4浓硝酸（1）C+4HNO3(浓) （2）浓硝酸分解 来（3）铜与浓硝酸反应 离子方程式 5写出在放电或高温条件下，空气中的氮气能与氧气反应最后生成硝酸的化学方程式。 ； ； 。【考点演练】一、 选择题1下列关于氮及其化合物说法不正确的是（ ）A氮是动植物生长不可缺少的元素 B氮元素是蛋白质的重要成分 C空气是氮最丰富的来源 D多数生物可直接从空气中吸收氮气2标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入以100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是（ ）A所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0molL-1B剩余气体中氮元素与氧元素的质量为78C原混合气体中NO2和NO的体积比为11D反应过程中转移的电子总数为0.1mol3下列不属于铵盐的共同性质的是（ ）A易溶于水与苛性钠共热产生NH3都是晶体受热分解都产生NH34下列离子方程式错误的是（ ） A氨气通入稀硫酸 NH3+H=NH4 B稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4+OH-=NH3H2O C碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合 NH4+OH-=NH3+H2O DCl2和水反应 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO5能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要时可加热）（ ）ABa(OH)2 BKOH CNaOH DAgNO36气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是（ ） 一定含有HBr，可能含有CO2 一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2、H2S 可能含有Cl2、CO2。A只有 B只有 C和 D和7 氨是一种重要的制冷剂，这是因为 ( )A 它在常温下是一种气体 B 氨极易溶于水C 液氨汽化时吸收大量的热 D 氮的化合价为-38（2011扬州模拟）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（ ）A 氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红。 B NO、NO2都是无色气体C 氨溶于水后，大部分与水结合成一水合氨（NH3H2O），NH3H2O很不稳定，受热就会分解为氨和水D 某溶液与NaOH共热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则该溶液中含有NH4+9（2011常州模拟）下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ） AAu BCu CA1 DFe10根据下列反应原理都可制得硝酸铜，若从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最适宜采用的是( )A Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OB 3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD 2Cu+O2 2CuO; CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O二、 填空题11（1）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是 。 氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_。（2）常温下，稀硝酸和浓硝酸都能溶解铜这样的不活泼金属，写出相关的离子方程式：_。铝比铜活泼，但是人们常用铝槽车（如图）来装运浓硫酸和浓硝酸，这是因为_。123.84g铜和一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸溶液的浓度在降低，反应生成的气体的颜色也在变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积是2.24L(标准状况)，求：（1）收集到的气体2.24L是什么气体?（2）反应中生成硝酸铜的物质的量是多少？（3）反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？111