《含硫化合物的性质和应用》教案3

111第一单元 第3课时 硫和含硫化合物的相互转化一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。二、教学重点及难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。三、设计思路本课试图由“认识含硫物质转化规律构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。四、教学过程引入我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？回答火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。板书一、硫元素的存在形式视频硫元素的存在形式板书存在形式 游离态化合态提问硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。（学生完成教材93页交流与讨论1） 小结主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 -2 0 +4 +6S S S SSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4CuSO4H2SNa2SHgS设问 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？板书 二、硫和含硫化合物的相互转化（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导）小结（1）S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。（2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（3）长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。2Na2SO3+O22Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。（4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O讨论请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。提问如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例）回答元素处在最高价(6)只有氧化性，处在最低价(2)只具有还原性；中间价(0、4)既态既具有氧化性、又具有还原性。追问怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。交流与讨论3 某地区盛产硫磺，如何实现从硫单质制备硫酸钠？（学生思考、讨论，提出各种制备路线，教师小结）Na2SO4H2SO4SO3SO2SNa2SO3分组竞赛教材第94页“整理与归纳1”。写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请写出离子方程式。注意反应的条件。提示探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价态是4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。点燃催化剂加热 S + Hg = HgS S + O2 = SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2OH-+SO2 = SO32-+H2O H2O+SO2 H2SO32Na2SO3+O22Na2SO42NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2OH+OH- = H2OBaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HClBa2+SO42- = BaSO4 整理与归纳2硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用，请举例说明。（复习接触法制硫酸的原理）课堂练习1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO22.既有氧化性又有还原性的酸是（ ）A. 碳酸 B. 亚硫酸C. 硫酸 D. 高氯酸答案：1.A； 2.B。111