《含硫化合物的性质和应用》教案8

111专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质及应用二氧化硫的性质和应用【课标要求】1、 通过实验了解SO2的主要性质，认识其在生产生活中的应用和对生态环境的影响；2、 查阅资料并讨论减少向大气中排放SO2的措施。【教学目标】知识与技能：1、了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治。2、掌握SO2的物理性质、化学性质过程与方法：1、通过对SO2性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能；2、在交流、讨论、对比中，理解学习元素化合物的方法。情感态度与价值观：培养合理使用化学物质的观念，形成良好的环保意识及可持续发展观。【教学重点】SO2的化学性质【教学过程】学习内容学生活动教师活动设计意图新课导入新课学习二氧化硫的性质和应用一、 物理性质 色、有 气味的气体，有 ，密度 空气，易 ， 溶于水（1： ）。二、化学性质问题组11、为什么正常雨水的PH约为5.6而不是7？2、由于空气受到污染，现在不少地区雨水的PH小于5.6，当雨水PH小于5.6时，我们称之为酸雨。SO2是酸雨的罪魁祸首,试问：SO2溶于水呈酸性的原因？其酸性和碳酸相比如何？3、青岛禁止烧散煤，要求烧型煤（蜂窝煤）以防治酸雨的形成。你知道生产块煤时加入的物质是什么吗？其原理？综上，从类属分析，SO2属于哪类物质？【结论】1、酸性氧化物问题组21、请归纳酸性氧化物的通性：2、试完成课本P95：9(1)3、向澄清石灰水中通入SO2直至过量，将会有何现象？试写出相应的化学方程式4、能否用澄清石灰水鉴别SO2和CO2？，又该如何除去CO2中混有的少量SO2气体呢？思考 将SO2通入BaCl2溶液中，是否有BaSO3沉淀生成？试从化合价角度分析，SO2还可能具有什么性质？问题组31、该沉淀可能是什么物质？2、形成该现象的原因？该实验说明SO2具有怎样的化学性质？3、你还知道哪些物质可以氧化SO2?4、能否用浓硫酸干燥SO2?【结论】2、强还原性思考 试从化合价角度分析，SO2还可能具有什么性质？【结论】3、氧化性问题组41、你知道银耳是什么颜色的吗？前段时间市场上销售的银耳是白色的。你知道是如何做成的吗？2、这体现了SO2的什么性质？3、雪白的草帽久置会泛黄，什么原因？说明二氧化硫的漂白有何特点？【结论】4、漂白性特性：暂时性漂白【拓展讨论】1、我们已学过哪些具有漂白性的物质？它们的漂白原理是否相同？2、有人认为将SO2和Cl2等体积混合能增强漂白性，请从化学原理角度分析其观点是否正确。【学以致用】1、一瓶品红溶液通入某种气体后褪色，通入的气体可能是什么？如何设计实验证明通入的气体的成分？2、如何鉴别SO2和CO2？三、用途四、污染硫酸型酸雨问题组5阅读课本P89-90,新课堂P114有关硫酸型酸雨的形成与防治，试总结：1、硫酸型酸雨的形成2、酸雨的防治【巩固练习】见后【作业】1、新课堂115、172、查阅有关酸雨的形成与防治资料观看投影“酸雨的危害”，对SO2的学习产生期待【活动探究】1、观察SO2样品及向装满SO2的塑料瓶中加入适量蒸馏水，振荡的现象2、归纳总结SO2的物理性质1、讨论并回答问题组12、设计实验证明SO2水溶液呈酸性、酸性比碳酸强，并探究验证3、进行相关反应方程式的书写与板演4、从类属分析，得出结论1、交流讨论完成问题组22、学生板演有关反应方程式3、得结论：SO2具有 性质1、【实验探究】在SO2的水溶液中滴加BaCl2溶液，现象：_ _。将其分为2份：向其中一份中滴加NaOH溶液，现象：_再向其中滴加盐酸，现象：_；向另一份混合液中加入双氧水，现象：_ _，滴加盐酸后，现象_2、对照实验讨论、交流问题组33、写SO2与H2O2、X2、O2反应的化学方程式4、得结论：SO2易 电子，具有 性1、用氧化还原的观点分析：SO2中的S为 价，在一定条件下可以 电子，表现 性。2、写H2S与SO2的反应方程式1、讨论交流问题组42、实验验证向SO2水溶液中加品红溶液，现象 ；将褪色后的品红溶液加热，现象 。3、得出SO2的特性1、总结已学过的具有漂白性的物质及其漂白原理具有漂白性的物质漂白原理2、针对问题2写出反应方程式1、分析问题12、归纳整合SO2和CO2的鉴别方法根据板书所呈现的方程式归纳其用途1、阅读课本及新课堂讨论完成问题52、对问题进行整理【学习收获】进行练习，巩固所学知识1、投影“酸雨的危害”的有关图片，引课2、板书课题1、展示SO2样品2、向装满SO2的塑料瓶中加入适量蒸馏水，振荡3、引导学生参与活动探究4、投影SO2的物理性质1、投影问题组1，指导学生讨论交流2、鼓励学生设计实验方案证明SO2水溶液的酸性3、要求学生写出2、3问的反应方程式，强调SO2与水反应是可逆反应。4、板书：1、酸性氧化物1、投影问题组2，指导学生讨论交流2、对学生所写方程式进行评价1、指导学生进行实验探究并完成问题组32、要求学生练写并强化SO2与H2O2、X2、O2反应的化学方程式-2e-3、板书2、强还原性SO2 SO3或SO42-并说明产物的存在条件1、引导学生全面思考问题2、板书3、氧化性3、引导学生完成H2S与SO2的反应方程式1、投影问题组42、引导学生讨论3、指导学生进行实验验证4、板书4、漂白性特性：暂时性漂白1、投影【拓展讨论】引导学生分析、交流，并注意引导学生用分类的方法研究引导学生讨论归纳对学生的归纳做出评价，并进行投影小结。板书：拓展鉴别SO2和CO2的方法倾听学生表述，据情况作适当补充倾听学生表述，据情况作适当补充倾听学生表述，据情况作适当补充或评价激发学生学习积极性培养学生的观察、分析、表述能力用贴近生活的与化学相关的问题激发学生的探究意识，同时引导学生学会从物质的分类角度去研究SO2 从分类的角度，通过知识的迁移分析SO2的性质培养实验操作、表述能力，以及分析问题的严谨性运用氧化还原的观点分析物质的性质学会从化合价和氧化还原分析物质的性质从生活引入对SO2特性的学习，并培养实验能力培养学生学会用分类、比较的方法学习物质培养学生的归纳能力应用能力的培养构建性质决定用途的学习思想阅读、归纳能力的训练，同时强化环保意识应用知识解决问题的能力培养【教学总结与反思】本节课是在青岛市教研室到我校进行督导时的校推荐课，整节课的构思得到了组长孙传梅老师、督导室主任马健新老师的指导与帮助，在进行教学设计时，遵照新课改对于元素化合物教学的理念要求，对于二氧化硫的性质讨论引领学生从三个角度进行了探究：1、物质类别；2、氧化还原观点；3、特性，每个角度都给学生设计了相应的问题组，层层递进，帮助学生理解，同时将问题设计的尽量贴近生活、来源于生活，从而让学生在生活中学化学，将化学应用于生活。本节课思维容量较大，而且学生思维活跃，讨论热烈，方程式的书写及实验效果都不错，但也发现有个别学生实验能力较差，在今后的教学中英给与关注与帮助。【教学评价】本节课得到了教研室赵玉玲老师的好评与认可，她非常赞同对二氧化硫性质的处理，同时认为问题组设计得很到位，源于生活的问题才会更好地促进孩子们的求知欲，落实也比较到位，是一节很不错的元素化合物的新授课。同时也感慨我们的学生整体水平比较好，基本功比较扎实。这次赵老师的点评使我和组内老师受益很大。附：【巩固练习】1、分析为何用下图所示装置可以验证混合气体中含有SO2和CO2混合气体ADCB品红溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水2、已知Na2SO3和H2SO4反应生成SO2，如下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：A中发生反应的化学方程式 ；B中现象为 ，说明SO2水溶液有 性。C中现象是 ，证明SO2有 性。D中现象是 ，证明SO2有 性。E中现象是 ，证明SO2有 性。F的作用是 ，反应的化学方程式是 111