《含硫化合物的性质和应用》教案5

上传人:青**** 文档编号:9022724 上传时间:2020-04-02 格式:DOC 页数:6 大小:350.50KB
返回 下载 相关 举报
《含硫化合物的性质和应用》教案5_第1页
第1页 / 共6页
《含硫化合物的性质和应用》教案5_第2页
第2页 / 共6页
《含硫化合物的性质和应用》教案5_第3页
第3页 / 共6页
点击查看更多>>
资源描述
111专题四单元一复习 硫和含硫化合物的性质及应用【教学目标】1、掌握二氧化硫的化学性质和酸雨的形成2、掌握硫酸的化学性质和工业制法【教学难点】二氧化硫的化学性质和硫酸的特性【教学准备】课件【教学过程】(学生预习复习教材相关内容,罗列重要知识点及薄弱知识点)【引入】通过新授课的学习,我们知道硫元素的常见化合价有 ,你能列举不同价态的含硫物质,并写出它们的化学式吗?FeSHgSNa2SO3Na2SO4BaSO4-20+4+6【问题解决】列出不同价态的含硫物质 【学生活动】结合上述图形,按要求写出对应的化学方程式:1、 形成硫酸型酸雨的两条途径所涉及的反应: 2、 工业上由硫磺制硫酸所涉及的反应: (友情提示:上述框图中其它反应请同学们课后写在纠错本上!)【过渡】在硫的化合物中,二氧化硫和硫酸是本单元的重点,下面我们就来复习有关这两个重要的知识点。【例1】 如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,则品红试液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红试液褪色。根据以上信息,回答下列问题: 1、X和B可能是( )A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3 D.CO2、Na2CO32、若A中盛放的是紫色石蕊试液则关闭活塞K时A中出现什么现象? ,原因(用化学方程式表示) 。3、打开活塞K时,品红溶液褪色是因为SO2的漂白性,据此完成下列填空:4、C的作用是什么? ;C中可盛放 ;发生的反应 。5、打开活塞K时,盛装新制溴水的试管中会有什么现象产生并解释原因(用化学方程式表示),并设计验证方法 【小结1】物理性质:无色, 气味,有毒,易液化(-10),易溶于水(1 : 40),密度比空气大。化学性质:酸性氧化物:a、水发生反应生成相应的酸亚硫酸(亚硫酸为中强酸)SO2H2O (H2SO3为二元中强酸)b、可与碱反应生成盐和水:SO2 + NaOH(少量) SO2 + NaOH(过量) 具有漂白性,可使 溶液褪色。(漂白是 性的)具有还原性(强),可与过氧化氢、氧气、卤素单质(Cl2、Br2、I2)、高锰酸钾等反应。SO2+H2O2 或 H2SO3+H2O2 SO2Br2 + H2O (使新制溴水褪色)具有氧化性(弱),可以氧化硫化氢。SO2+2H2S 【巩固练习】既使石蕊试液最终变为红色,又能使品红试液变为无色,还能使溴水褪色的是( ) A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO 【例2】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 (1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_ _ _。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_ _ _。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_ (2)你在实验室中进行这个实验时,除了(1)小题中指到的实验现象外,还可以观察到许多其它的实验现象,请写出两种: _(3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液,写出棉花中发生反应的化学方程式 。(4) 50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热,被还原的H2SO4的物质的量为A 0.90mol ( )【小结2】1、稀硫酸具有酸的通性2、浓硫酸的特性:吸水性脱水性 两者的区别 强氧化性:a、跟金属反应:加热时大多数金属(Au和Pt除外)可被浓硫酸氧化Cu + H2SO4(浓) Fe + H2SO4(浓) b 、跟非金属作用:加热时浓H2SO4可氧化除卤素、N2、O2、H2等以外非金属 C + H2SO4(浓) P + H2SO4(浓) c、 跟化合物反应:浓硫酸可氧化某些具有还原性的化合物,:H2S、HI、HBrFeCl2等如H2S + H2SO4(浓) HBr + H2SO4(浓) 【练习2】向盐酸中加入浓H2SO4时,会有白雾生成,不是导致产生该现象的原因的是(A)浓H2SO4脱水性能(B)浓H2SO4具有吸水性(C)盐酸具有挥发性(D)气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低 【课堂小结】回顾本课知识点,完成开头关系式的相关转化方程式。硫和硫的化合物的性质和应用(练习)1.下列物质中硫元素只显示还原性的是 ( )A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO42.煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 ( )一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮A B C D 3.除去SO2中混有的HC1气体,可选用的试剂是 ( ) A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液3.下列气体中,溶于水后,生成物是一种强酸的是 ( )ASO2 BSO3 CCO2 DCl24.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ,反应中转移的电子数和还原剂是 ( )A2e-,H2SO4 B.4e-,SO2 C.2e-,Br2 D.2e-,SO25. 下列反应中浓硫酸既表现强氧化性,又表现出酸性的是 ( ) A.2NaCl + H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl B.C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O C.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O D.H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O6.将H2S、SO2、SO3各0.01mol,依次溶解于1L水中,最后得到的溶液具有( )A.中性,漂白性 B.酸性,漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性7X盐和Y酸反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH溶液反应又得到X;Z氧化的最终产物为W ,W溶于水又得到Y,则X和Y是( )A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO48下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是 ()品红溶液;酸性KMnO4溶液;溴水;滴有酚酞的NaOH溶液;含I2的淀粉溶液A B C D 9将H2S、SO2、SO3各0.01mol,依次溶解于1L水中,最后得到的溶液具有( )A中性,漂白性 B.酸性,漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性10.将绿矾晶体加强热,除生成水蒸气以外,还发生如下反应:2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3,如将生成的混合气体通过BaCl2溶液,应发生的现象有 ( ) (A)一定产生BaSO4沉淀 (B)一定产生BaSO3沉淀 (C)一定有SO2逸出 (D)一定有SO3逸出11.一种试剂除去下列各气体中的杂质(括号内):CO2(HCl):试剂,离子方程式CO2 (SO2):试剂,离子方程式SO2 (HCl)试剂:,离子方程式Cl2(HCl)试剂: 12.在下列用途或反应中,硫酸表现出的性质为:A高沸点;B强酸;C吸水性;D脱水性;E强氧化性。试用字母填空:(1)实验室制取氢气_;(2)干燥氢气_;(3)浓硫酸溶解金属铜_;(4)浓硫酸可用钢瓶贮运_ _;(5)硫酸使蔗糖变黑_;13.燃煤锅炉将排放大量SO2,污染大气造成公害,常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。(1)使排放的烟气通过氨水洗涤,化学方程式是 (2)在煤中加适量石灰,使SO2与石灰反应,化学方程式为 ,该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏,化学方程式为 。14.工业制CuSO4时,不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应,而是将铜丝浸入稀H2SO4中,再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是_,_。15(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产SO2,反应的化学方程为: ,该反应在 中进行。 (2)为了有利于SO2的转化为SO3,且能充分利用热能,采 用 了多层催化剂间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向,则C处流出的气体为 ,A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为 。(3)在吸收塔中用 吸收SO3,从吸收塔上部导出的气体再次通入 ,进行第二次氧化,再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收,以防污染大气。16工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图;反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应):SO2I22H2OH2SO42HI(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的 体积等于 的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气, 则测得的SO2含量 (选填:偏高,偏低,不受影响)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替(填写物质名称)。(4)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为 (选下列仪器的编号)。a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞111
展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 图纸专区 > 高中资料


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!