《含硫化合物的性质和应用》教案5

111专题四单元一复习 硫和含硫化合物的性质及应用【教学目标】1、掌握二氧化硫的化学性质和酸雨的形成2、掌握硫酸的化学性质和工业制法【教学难点】二氧化硫的化学性质和硫酸的特性【教学准备】课件【教学过程】（学生预习复习教材相关内容，罗列重要知识点及薄弱知识点）【引入】通过新授课的学习，我们知道硫元素的常见化合价有 ，你能列举不同价态的含硫物质，并写出它们的化学式吗？FeSHgSNa2SO3Na2SO4BaSO4-20+4+6【问题解决】列出不同价态的含硫物质 【学生活动】结合上述图形，按要求写出对应的化学方程式：1、 形成硫酸型酸雨的两条途径所涉及的反应： 2、 工业上由硫磺制硫酸所涉及的反应： （友情提示：上述框图中其它反应请同学们课后写在纠错本上！）【过渡】在硫的化合物中,二氧化硫和硫酸是本单元的重点,下面我们就来复习有关这两个重要的知识点。【例1】 如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据以上信息，回答下列问题： 1、X和B可能是（ ）A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3 D.CO2、Na2CO32、若A中盛放的是紫色石蕊试液则关闭活塞K时A中出现什么现象？ ，原因（用化学方程式表示） 。3、打开活塞K时，品红溶液褪色是因为SO2的漂白性，据此完成下列填空：4、C的作用是什么？ ；C中可盛放 ；发生的反应 。5、打开活塞K时，盛装新制溴水的试管中会有什么现象产生并解释原因（用化学方程式表示），并设计验证方法 【小结1】物理性质：无色， 气味，有毒，易液化(-10)，易溶于水（1 : 40），密度比空气大。化学性质：酸性氧化物：a、水发生反应生成相应的酸亚硫酸（亚硫酸为中强酸）SO2H2O （H2SO3为二元中强酸）b、可与碱反应生成盐和水：SO2 + NaOH（少量） SO2 + NaOH（过量） 具有漂白性，可使 溶液褪色。（漂白是 性的）具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、高锰酸钾等反应。SO2+H2O2 或 H2SO3+H2O2 SO2Br2 + H2O (使新制溴水褪色)具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S 【巩固练习】既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ） A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO 【例2】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_ _ _。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_ _ _。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_ （2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种： _（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式 。(4) 50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为A 0.90mol ( )【小结2】1、稀硫酸具有酸的通性2、浓硫酸的特性：吸水性脱水性 两者的区别 强氧化性：a、跟金属反应：加热时大多数金属（Au和Pt除外）可被浓硫酸氧化Cu + H2SO4（浓） Fe + H2SO4（浓） b 、跟非金属作用：加热时浓H2SO4可氧化除卤素、N2、O2、H2等以外非金属 C + H2SO4（浓） P + H2SO4（浓） c、 跟化合物反应：浓硫酸可氧化某些具有还原性的化合物，：H2S、HI、HBrFeCl2等如H2S + H2SO4（浓） HBr + H2SO4（浓） 【练习2】向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（A）浓H2SO4脱水性能（B）浓H2SO4具有吸水性（C）盐酸具有挥发性（D）气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低 【课堂小结】回顾本课知识点，完成开头关系式的相关转化方程式。硫和硫的化合物的性质和应用(练习)1.下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO42.煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 （ ）一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮A B C D 3.除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ） A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液3.下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 ( )ASO2 BSO3 CCO2 DCl24.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 （ ）A2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO25. 下列反应中浓硫酸既表现强氧化性,又表现出酸性的是 ( ) A.2NaCl + H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl B.C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O C.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O D.H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O6.将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ）A.中性，漂白性 B.酸性，漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性7X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是（ ）A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO48下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是 （）品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A B C D 9将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ）A中性，漂白性 B.酸性，漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性10.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有 （ ） （A）一定产生BaSO4沉淀 （B）一定产生BaSO3沉淀 （C）一定有SO2逸出 （D）一定有SO3逸出11.一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：CO2(HCl)：试剂，离子方程式CO2 (SO2)：试剂，离子方程式SO2 (HCl)试剂：，离子方程式Cl2(HCl)试剂： 12.在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A高沸点；B强酸；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。试用字母填空：（1）实验室制取氢气_；（2）干燥氢气_；（3）浓硫酸溶解金属铜_；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_ _；（5）硫酸使蔗糖变黑_；13.燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是 （2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为 ，该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为 。14.工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是_，_。15(1)在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程为： ，该反应在 中进行。 (2)为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采 用 了多层催化剂间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为 ，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为 。(3)在吸收塔中用 吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入 ，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气。16工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2I22H2OH2SO42HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的 体积等于 的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气， 则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （选下列仪器的编号）。a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞111