高中化学人教必修一课件：第四章 第三节 第一课时《二氧化硫和三氧化硫》

欢迎进入化学课堂 第三节硫和氮的氧化物 预习全程设计 名师全程导学 案例全程导航 训练全程跟踪 第一课时二氧化硫和三氧化硫 第一课时二氧化硫和三氧化硫 一 硫元素及硫单质1 硫的存在 1 游离态 存在于或里 2 化合态 主要以和的形式存在 重要的含硫矿物 火山喷口 地壳的岩层 硫化物 硫酸盐 FeS2 Na2SO4 10H2O CuFeS2 CaSO4 2H2O 3 硫还是组成某些的生命元素 蛋白质 2 硫单质的性质 1 物理性质 俗名 黄色晶体 质脆 易研成粉末 溶于水 微溶于 易溶于 2 化学性质 硫 或含硫物质 在空气中燃烧生成 化学方程式为 硫黄 不 酒精 二硫化碳 二氧化硫 二 硫的氧化物与氢化物1 二氧化硫 1 物理性质二氧化硫是一种色 有气味的有气体 密度比空气 易 溶于水 2 SO2的化学性质 和水反应 该反应为一反应 亚硫酸能使紫色石蕊试液变 无 刺激性 毒 大 液化 易 可逆 红 SO2 H2O H2SO3 二氧化硫的漂白作用二氧化硫跟某些有色物质化合生成的无色物质 这种无色物质容易而使有色物质恢复到原来的颜色 SO2是性氧化物 具有酸性氧化物的通性 3 用途 漂白 毛 丝 等 用于等 用于工业制备三氧化硫 不稳定 分解 酸 纸浆 草帽辫 杀菌消毒 小明的妈妈买了顶非常精致的草帽 戴了没几天 结果草帽变黄了 你说这是为什么 提示 草帽是用SO2漂白过的 生成的无色物质不稳定 易分解而使有色物质恢复到原来的颜色 2 三氧化硫 1 SO3的工业制法 2 SO3与水的反应 反应放出大量的热 3 SO3是性氧化物 它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐 SO3与氧化钙的反应 SO3 CaO CaSO4 SO3与Ca OH 2的反应 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O SO3 H2O H2SO4 酸 3 硫化氢硫化氢是一种色 有气味的气体 有剧毒 是一种大气污染物 无 臭鸡蛋 1 空气质量日报内容有NO2 SO2 可吸入固体颗粒物 二氧化碳等 提示 错误 CO2不是大气污染物 2 硫在纯氧气中燃烧会直接生成SO3 提示 错误 硫黄或其他含硫物质燃烧生成二氧化硫 3 SO2 HClO的漂白原理类似 提示 错误 HClO的漂白性是其具有强氧化性 而SO2的漂白原理是因SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 4 可利用SO2来漂白纸浆 草帽辫 食品等 提示 错误 不可用SO2漂白食品 5 SO2与水或O2的反应都是可逆反应 提示 正确 6 硫黄不溶于水 易溶于酒精和二硫化碳 提示 错误 硫黄微溶于酒精 一 二氧化硫和二氧化碳性质的异同 SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清 所以当SO2和CO2同时存在时 要想证明CO2的存在 应先将SO2除去再通过澄清石灰水 二 物质的漂白性1 漂白性分类小结 2 SO2和Cl2的漂白性拓展SO2和Cl2都有漂白性 Cl2漂白是因为与H2O反应生成的HClO具有强氧化性 此过程不可逆 SO2的漂白性是由于SO2与有色物质生成不稳定无色化合物 褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色 若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后 在溶液中发生反应 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 从而失去漂白能力 考查点一二氧化硫和三氧化硫的性质 例1 高温下硫酸亚铁发生如下反应 2FeSO4Fe2O3 SO2 SO3 若将生成的气体通入氯化钡溶液中 得到的沉淀物是 A BaSO3和BaSO4B BaSC BaSO3D BaSO4 答案 D 解析 SO3溶于BaCl2溶液 生成了BaSO4沉淀 并使溶液呈强酸性 BaCl2 SO3 H2O BaSO4 2HCl 而SO2溶于水生成H2SO3 酸性比盐酸弱 所以BaCl2与SO2水溶液不反应 关键一点 本题看似简单 但在实际解题时 易错选A 关键是对SO2和SO3的化学性质掌握不够好 SO2不能和BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀 在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质 A 氧化性B 还原性C 漂白性D 酸性氧化物的性质 1 SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 2 SO2 2H2S 3S 2H2O 3 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 4 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 答案 1 B 2 A 3 D 4 D 考查点二二氧化硫的漂白作用 例2 已知盐酸加到品红溶液中 使品红溶液的红色加深 试推测 1 向品红溶液中通入过量SO2的过程中的现象为 加热后的现象为 2 向品红溶液中通入过量Cl2的过程中 观察到的现象为 3 向品红溶液中通入物质的量之比为1 1且足量的SO2和Cl2后现象为 解析 1 当向品红溶液中通入过量的SO2时 发生如下反应 SO2 H2O H2SO3 生成的酸能使品红溶液红色加深 因SO2过量 SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色 加热 无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色 2 当向品红溶液中通入Cl2时 因Cl2 H2O HClO HCl同样生成了酸 品红溶液红色加深 生成的HClO氧化有色物质而褪色 加热后不再恢复红色 3 当向品红溶液中通入1 1的SO2和Cl2时 两者发生以下反应 Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 因生成了酸 使品红溶液颜色加深 答案 1 溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色 2 溶液的颜色先变深后又逐渐褪去 不再恢复红色 或仍为无色 3 溶液的红色比原来加深 关键一点 解答该题的关键是抓住题目所给信息 酸能使品红溶液的红色加深 二氧化硫能使品红溶液褪色 但与氯气的漂白原理不同 下列说法正确的是 A 因为SO2具有漂白性 所以它能使品红溶液 溴水 KMnO4 H 石蕊试液褪色B 能使品红溶液褪色的不一定是SO2C SO2 漂白粉 活性炭 Na2O2都能使红墨水褪色 其原理相同D SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中 漂白效果更好 解析 A项中SO2使溴水 KMnO4 H 褪色是因为SO2具有还原性 能使品红溶液褪色是漂白性 SO2不能使指示剂褪色 能使品红溶液褪色的物质很多 不仅仅是SO2 C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同 SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中反应SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 从而都失去漂白能力 答案 B 点击进入训练全程跟踪 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全