化学人教版必修一《氯气》课件

欢迎进入化学课堂 氯气 学习几种在原子结构和性质上具有一定相似性和递变性的非金属元素 卤素 来自希腊文 成盐元素 其包括F Cl Br I At五种元素 推论易得到一个电子 显 1价可以失去电子显正价 1 3 5 7氯元素是活泼的非金属元素 单质易得到电子 显强氧化性 是强氧化剂 卤素的存在 没有游离态 氟主要以萤石 冰晶石 氟磷灰石 Ca10F2 PO4 6 氯和溴主要在海水中碘主要以碘酸钠 1774年瑞典化学家舍勒制备氯气方程式见教材4NaCl 2H2SO4 MnO2 加热 2Na2SO4 MnCl2 2H2O Cl2 一 氯气的物理性质 常温下 氯气是一种黄绿色气体 有刺激性气味 密度比空气大 能溶于水 1体积水约能溶2体积氯气 氯气易液化有毒 34 6度 液氯 101度 固态氯 在第一次世界大战中曾经作为第一种使用的毒气 二 氯气的化学性质及用途 一 与金属的反应 二 与非金属的反应 三 与水的反应 四 与碱的反应 一 氯气与金属的反应 1 与铜的反应 现象 Cu在Cl2中发生剧烈燃烧 产生大量的棕黄色的烟 反应结束后向集气瓶中加入少量的水 可以观察到溶液呈蓝绿色 反应方程式 Cu Cl2点燃CuCl2 2 与钠反应 现象 钠在氯气中燃烧 火焰呈黄色 有白烟生成 反应方程式 2Na Cl2点燃2NaCl 3 与铁的反应 现象 有棕黄色烟生成 溶于水后得黄色溶液 反应方程式 2Fe 3Cl2点燃2FeCl3 Cl2能与绝大数的金属反应 例如 Mg Al等 Cl2和变价金属反应时候 能把金属氧化为最高价的金属离子 例如Fe Cu等 因为干燥的Cl2和Fe不反应 所以可以用钢瓶来储存Cl2 二 与非金属反应 1 与氢气反应 现象 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧 发出苍白色火焰 瓶口呈现雾状 在光照的条件下 H2和Cl2迅速化合 而发生爆炸 反应方程式 H2 Cl2点燃2HCl 产物HCl具有刺激性气味 极易溶于水 它的水溶液被称为氢氯酸 即盐酸 2 与磷反应 现象 有白色烟雾生成 反应方程式 2P 3Cl2点燃2PCl3 液体 白色烟雾 2P 5Cl2点燃2PCl5 固体 燃烧 任何发光 发热的剧烈的化学反应 都叫做燃烧 三 与水的反应 氯水 Cl2的水溶液 因溶有Cl2而呈黄绿色 溶解的部分Cl2能与H2O反应 生成盐酸和次氯酸 次氯酸不稳定 容易分解放出O2 反应方程式 Cl2 H2O 可逆 HCl HClO2HClO 2HCl O2 氯水的成分 结论 新制氯水H2O Cl2 HClO Cl ClO H OH 久置后 H2O H Cl OH pH变小 次氯酸 HClO HClO为一种强氧化剂 能够用来杀菌消毒 常用来做自来水的消毒 弱酸性 氯水与碳酸钙 HClO为一种酸 具有 强氧化性不稳定性 氯水还具有漂白性 四 与碱的反应 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O3Cl2 6KOH 5KCl KClO3 3H2O 漂白粉的制备 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 主要成分 CaCl2 Ca ClO 2 有效成分 Ca ClO 2 漂白原理 Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO 两种 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 五 氯气的用途 氯气除用于消毒 制造盐酸和漂白粉外 还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药 三 氯气的实验室制法 1 药品及原理 MnO2 4HCl 浓 加热 MnCl2 2H2O Cl2 2 仪器装置 发生装置 收集装置 吸收装置 3 实验步骤 1 安装2 检密3 装药4 固定5 加热6 收集 4 收集方法 验满 向上排空气法 或排饱和食盐水法 湿润的KI 淀粉试纸 湿润的石蕊试纸 除杂干燥 饱和食盐水除HCl 浓硫酸除H2O 5 尾气处理 用碱液吸收 制备氯气其他方法 氯碱工业高锰酸钾 重铬酸钾 氯酸钾与盐酸反应制备 四 氯离子的检验 取少量待测液 加入用稀HNO3酸化过的AgNO3溶液 如产生白色沉淀则判断该溶液中含有Cl Cl Ag AgCl2Ag CO32 Ag2CO3酸化 CO3 2H H2O CO2 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全