高一化学第3章第2节第2课时《铝的重要化合物》（新人教版）

欢迎进入化学课堂 第二节几种重要的金属化合物 第二课时铝的重要化合物 1 Fe2O3是氧化物 与盐酸反应生成盐和水 离子方程式是 2 CO2是氧化物 与足量NaOH反应生成盐和水 离子方程式是CO2 2OH CO H2O 3 氯化铝溶液与氨水反应的离子方程式为 4 Al OH 3溶于盐酸的离子方程式为 碱性 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 酸性 Al OH 3 3H Al3 3H2O 一 氧化铝1 物理性质 白色固体 易溶于水 很高 很大 2 化学性质Al2O3是氧化物 与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水 两性 3 用途 1 冶炼金属铝的原料 2 良好的耐火材料 二 氢氧化铝1 物理性质 1 色态 白色固体 2 溶解性 难溶于水 2 化学性质 3 制备实验室常用可溶性铝盐Al2 SO4 3与氨水反应制取Al OH 3 1 离子方程式为 2 现象 氨水过量时 4 用途 1 能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素 可用来净水 2 利用其性 可用作胃酸中和剂 有白色胶状沉淀产生 沉淀不溶解 弱碱 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 三 硫酸铝钾 KAl SO4 2 1 电离方程式 2 明矾 1 判断正误 正确的打 号 错误的打 号 1 Al2O3含有金属元素 是一种碱性氧化物 2 Al2O3能溶于任何酸碱溶液 3 Al OH 3可溶于过量的氨水 4 氢氧化铝能中和胃酸 可用于制胃药 5 明矾的化学式为KAlSO4 12H2O 答案 1 2 3 4 5 2 下列关于Al OH 3的性质叙述错误的是 A Al OH 3是两性氢氧化物B Al OH 3是难溶于水的白色胶状物质C Al OH 3能凝聚水中悬浮物 也能吸附色素D Al OH 3既溶于NaOH溶液 氨水 又能溶于盐酸解析 Al OH 3能溶于强酸 强碱溶液 不溶于弱碱溶液 答案 D 3 连线找用途 AlA 治疗胃酸过多 明矾 AlCl3B 门窗合金 飞机材料 Al OH 3C 耐火材料 Al2O3D 净水剂答案 B D A C 4 思考 1 医用胃酸中和剂用Al OH 3 为什么不用NaOH 2 实验室常用Al2 SO4 3与氨水反应制备Al OH 3 为什么不使用NaOH溶液 答案 1 NaOH碱性太强 对人体有腐蚀作用 且与酸反应过于剧烈 对人体有极大危害 2 NaOH过量会继续与Al OH 3反应生成NaAlO2 故不用NaOH 铝的化合物之间的相互转化 铝三角 例1 已知单质A B C和甲 乙 丙 丁四种化合物有如图的转化关系 C为密度最小的气体 甲是一种高熔点的物质 丙常温下是一种液体 根据以上转化关系回答 1 写出下列物质的化学式 A B 乙 2 A原子的原子结构示意图为 3 写出下列变化的方程式 A与NaOH溶液反应的化学方程式 甲与NaOH溶液反应的离子方程式 解析 本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系 从物质A作为突破口 A与NaOH反应放出H2 判断A是Al 由C B 水 判断B为O2 由A B 甲 判断甲为Al2O3 其余则容易判断 乙为NaAlO2 丁为Al OH 3 关于Al OH 3沉淀的图像分析 例2 向MgSO4和Al2 SO4 3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 下列图像中 能正确表示上述反应的是 横坐标表示加入NaOH溶液的体积 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 解析 上述过程中发生的反应为MgSO4 2NaOH Mg OH 2 Na2SO4 Al2 SO4 3 6NaOH 2Al OH 3 3Na2SO4 当NaOH过量时Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 所以开始时沉淀逐渐增多 达到最大值后 Al OH 3被溶解 沉淀量逐渐减少 因为Mg OH 2不溶于NaOH溶液 所以最后沉淀不完全消失 D项正确 答案 D 解答图像计算题 必须抓住有关化学原理和有关物质的性质 结合图像的特点 综合分析逐步计算求解 其关键是抓住图像四点 原点 交点 转折点 终点 数形结合 分析计算 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全