高一化学第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》（新人教版）

欢迎进入化学课堂 第四章 第二节 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 考点一 创新演练 大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第二节富集在海水中的元素 氯 1 写出下列反应的化学方程式 钠与氯气反应 氢气与氯气反应 硅与氯气反应 氯气与氯化亚铁溶液反应 2 检验溶液中是否含有Cl 所用的试剂是 反应的离子方程式为 Cl2 2FeCl2 2FeCl3 稀HNO3和AgNO3溶液 Ag Cl AgCl 一 氯气1 氯的原子结构及存在氯原子结构示意图为 氯原子电子 表现出典型性 自然界中以存在 2 实验室制法在实验室里常用MnO2和浓盐酸共热来制取Cl2 该反应的化学方程式为 易得到1个 非金属 化合态 3 物理性质 黄绿 刺激性气味 4 化学性质 1 与金属反应 与变价金属反应生成高价金属氯化物 2 与非金属反应 3 与H2O反应 氯气的水溶液称为 氯水 溶于水的Cl2部分与水发生反应 化学方程式为 4 与碱反应 漂白粉在空气中长期放置易失效 其原因为 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 5 用途 1 氯气是一种重要的化学工业物质 氯的化合物可作为制取高纯硅 锗 半导体 和金属钛的重要中间物质 2 在有机化工中 氯气是合成塑料 橡胶 人造纤维 农药 染料和药品的重要原料 二 次氯酸1 弱酸性次氯酸是很弱的酸 比碳酸酸性 2 不稳定性次氯酸不稳定 只存在于水溶液中 见光易分解 化学方程式为 弱 3 强氧化性 1 漂白性 不褪色 无 褪色 HClO 2 杀菌 消毒 三 氯离子的检验 1 判断正误 1 氯气可使湿的红布条褪色 所以氯气具有漂白性 2 氯气没有漂白性 但能使鲜艳的花朵褪色 3 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 4 闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻 5 Cl2具有很强的氧化性 在化学反应中只能作氧化剂 解析 1 Cl2无漂白性 HClO才有漂白性 2 鲜艳的花朵中含水 水与Cl2反应生成次氯酸 3 Fe与Cl2反应生成FeCl3 不能生成FeCl2 与用量无关 4 闻气味时要用手轻轻地扇动 使少量气体飘进鼻孔 5 Cl2与NaOH的反应中既是氧化剂也是还原剂 答案 1 2 3 4 5 2 思考讨论 1 通过H2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识 2 某地生产氯气的储罐泄漏 如果你是附近的居民 请思考应如何自救和治理污染 3 漂白粉为什么要密闭保存 答案 1 H2在空气中可以燃烧 在Cl2中也可以燃烧 由此可知燃烧不一定有氧气参加 燃烧的本质是氧化还原反应 所有的发光放热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧 2 氯气密度比空气大 应往高处逆风跑 立即用浸过水或弱碱溶液的毛巾捂住口鼻 向空中喷洒NaOH溶液或石灰水 3 漂白粉吸收空气中的水和CO2 与有效成分Ca ClO 2反应生成HClO 而HClO不稳定易分解 故可导致漂白粉失效 所以漂白粉应密闭保存 3 将下列用途与相应物质的化学式连起来 84消毒液A AgI 人工降雨剂B KIO3 含氟牙膏C NaClO 加碘食盐D AgBr 变色眼镜E NaF答案 C A E B D 4 Cl2 Br2 I2都具有氧化性 其氧化性Cl2 Br2 I2 Cl2能把溴从溴化物中置换出来 其余依次类推 请据此写出下列置换反应的化学方程式 1 将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中 2 将溴水滴入KI溶液中 答案 1 2KBr Cl2 2KCl Br2 2KI Cl2 2KCl I2 2 2KI Br2 2KBr I2 氯水的成分及性质 1 氯水的成分 1 氯水中的化学反应及物质的电离 Cl2 H2O H Cl HClO HClOH ClO 2HClO2HCl O2 2 氯水的成分 三分子 Cl2 HClO H2O 四离子 H Cl ClO OH 2 氯水的性质氯水成分的多样性决定了其性质的多样性 例1 双选题 下列关于氯水的叙述 正确的是 A 新制的氯水中只含Cl2和H2O分子B 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C 光照氯水有气泡逸出 该气体是Cl2D 氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强 解析 氯水成分的多样性决定了氯水性质上的多重性 氯水中主要含有三种分子H2O Cl2 HClO和四种离子H Cl ClO OH 新制氯水中含有H 和HClO 蓝色石蕊试纸遇H 变红 变红后的试纸被HClO氧化褪色 光照氯水 发生反应2HClO2HCl O2 逸出的是O2而不是Cl2 该反应进行后 弱酸HClO转化为强酸HCl 密封在无色玻璃瓶中不考虑HCl的挥发 溶液的酸性增强 答案 BD 1 饱和氯水 呈黄绿色 属于混合物 若久置 则最终变为盐酸 无色 故久置的氯水颜色褪去 无Cl2 氧化性减弱 无HClO Cl2 酸性增强 盐酸为强酸 2 液氯是氯气的液态形式 属于纯净物 氯气的实验室制法 2 装置 2 净化装置 部分 3 收集装置 部分 收集方法 向上排空气法 验满方法 湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口 4 尾气处理装置 部分 导气管要深入液面以下 F中盛放的试剂 氢氧化钠溶液 或其他碱液 作用是吸收过量的氯气 防止污染环境 3 注意事项 1 必须用浓盐酸 MnO2与稀盐酸不反应 2 为了减少制得的Cl2中HCl的含量 所以加热温度不宜过高 以减少HCl挥发 3 实验结束后 先使反应停止并排出残留的Cl2 再拆卸装置 避免污染空气 例2 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气 进行此实验 所用仪器如图 1 连接上述仪器的正确顺序 填各接口处的字母 接 接 接 接 2 装置中 饱和食盐水的作用是 NaOH溶液的作用是 3 化学实验中常用湿润的淀粉 KI试纸检验是否有Cl2产生 如果有Cl2产生 可观察到 反应方程式 4 写出下列化学反应的方程式 气体发生装置中进行的反应 NaOH溶液中发生的反应 解析 1 按照制备气体的 反应装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 的顺序可确定仪器连接的正确顺序 2 上述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质 浓H2SO4的作用是除去Cl2中的水分 NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2 3 湿润的淀粉 KI试纸遇Cl2时发生反应 Cl2 2KI 2KCl I2 I2遇淀粉变蓝 气体的制备装置一般包括反应装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置等 反应装置的选择要依据反应物的状态和反应的条件 收集方法的选择应考虑气体密度 溶解性及在空气中的稳定性 是否处理尾气 取决于该气体是否污染环境 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全