2013年高考化学最后一讲.ppt

10 典型有机物的空间结构 官能团的性质和同分异构体种类的确定例10 右图是立方烷 cunane 的球棍模型 下列有关说法不正确的是A 它的一氯代物只有一种同分异构体B 它的二氯代物有两种同分异构体C 他是一种极性分子D 他与苯乙烯 C6H5 CH CH2 互为同分异构体 BC 巩固1 被称为 魔棒 的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物 其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量 该能量被传递给荧光物质后便发出荧光 草酸二酯 CPPO 制成的溶液 草酸二酯 CPPO 结构简式为 下列有关说法不正确的是 A 发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体 否则会导致爆炸B 如果在发光中途 把它放入冰箱的冷冻室中 发光便会停止或基本停止C 如果在发光中途 敲打魔棒亮度会增强D 1mol与氢氧化钠稀溶液反应 苯环上卤素不水解 最多消耗4molNaOH AD 巩固2 某共价化合物含C H N三元素 分子内有4个N原子 且4个N原子排列成内空的四面体 如白磷分子结构 每两个N原子间都有一个C原子 分子内无C C单键和C C双键 1 试确定该化合物的分子式 2 假若某大分子 分子内只含C H P三种元素 其最小的重复的结构单元可以表示为 当该化合物分子中含n个磷原子时 则该化合物的组成可表示为 C6H12N4 2 分析 每个P原子形成3个P C单键 其中两个为 P CH2 一个为 P CH 键 形成一个P C双键 每个 CH2 以单键结合两个磷原子 每 CH 以单双键各结合一个磷原子 则当P原子数为n时 C原子数为2n H原子数为3n 即组成式为C2nH3nPn C2nH3nPn 巩固3 虎门销烟 是禁烟运动的伟大胜利 1839年6月 收缴到的110万千克鸦片被集中运到虎门海滩 和数以万担生石灰十起投入挖好的销烟池中 随着大网拉起 海水灌进池中 顿时地中热浪翻滚 通过各种化学和物理作用 鸦片被全部销毁 鸦片是黑色青状物 它含有二十多种成分 吗啡和罂粟碱是其中有效成分中较主要的两种在吗啡和罂粟碱的分子中 都含有相同的基团是 CH3 CH2 等键烃基除外 所以它们都可以看作是芳香族化合物 其中 能与NaOH溶液发生中和的是 填物质名称 lmol这种物质能被 molNaOH中和 较强的碱性和较高的温度是鸦片在池中被销毁的原因之一 海水灌进池后 产生较强碱性的原因是 用化学方程式表示 由于这是一个 反应 所以产生较高的温度 苯环 或苯基 吗啡 CaO H20 Ca OH 2 放热 2 巩固4 在化学上常用两种模型来表示分子结构 一种是球棍模型 另一种是比例模型 比例模型是用不同颜色球的体积比来表示分子中各种原子的体积 1 右图是一种常见有机物的比例模型 该模型图可代表一种A 饱和一元醇B 饱和一元醛C 二元酸D 羟基酸 2 该物质可发生的反应有A 与H2加成B 银镜反应C 消去反应D 与乙醇酯化 3 根据 2 中选择 写出该物质发生反应的化学方程式 D CD 乳酸 CH3CH OH COOHCH3 CHCOOH H2O CH3CH OH COOH C2H5OHCH3CH OH COOC2H5 H2O 巩固5 L 多巴是一种有机物 它可用于帕金森综合症治疗 其结构式如右 这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果 已知碳 氢 氧 氮4种元素的有机物在空气中完全燃烧生成二氧化碳 水和氨气 1 L 多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是 2 若烃C7H12和C5H12的混合物1mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气为9mol 则混合物中C7H12和C5H12的质量比为 3 若某烃的含氧衍生物13 6g在空气中完全燃烧时消耗的氧气的物质的量与等物质的量的L 多巴分子完全燃烧时消耗的氧气相同 且生成标准状况下的二氧化碳17 92L 则该烃的含氧衍生物化学式为 若该烃的含氧衍生物有一个苯环且只含有一个侧链并能发生银镜反应的分子 写出此烃的含氧衍生物可能的所有 4 3 C8H8O2 11 有机信息与合成的选择例题11 一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成 C10H22O3 又知G的分子式为C10H22O3 试回答 写出B E的结构简式 B E 反应 中属于取代反应的有 反应 方程式为 反应 方程式为 HCHO 巩固1去年9月底 国家质检总局查处了在食品中使用 雕白块 七大案例 雕白块 的化学名称为甲醛次硫酸氢钠 NaHSO2 CH2O 违法者往食品中添加 雕白块 是为了漂白增色 防腐 增加米面制品的韧性及口感 但人食用 雕白块 后会刺激肠道 引起过敏和食物中毒 容易致癌 已知 雕白块 是甲醛和次硫酸氢钠 可表示成Na OSOH 反应制得 回答下列问题 1 雕白块 填 易 或 微 或 难 溶于水 雕白块 具有 填 强还原性 或 强氧化性 已知 雕白块 溶液中滴加足量碘水反应生成的产物中有甲醛 写出化学方程式 2 写出次硫酸氢根的电子式 3 写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式 4 甲醛能使 变性凝固 所以可用其浓溶液保存动物标本 5 甲醛是非常重要的合成原料 纯净的甲醛在 F3B O CH2CH3 2 配位化合物的催化下 加聚生成聚甲醛 是一种优良的工程塑料 聚甲醛的结构简式为 俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下 6个甲醛分子加合得到己糖 此己糖的分子式为 易 强还原性 NaHSO2 CH2O 2I2 2H2O 4HI NaHSO4 HCHO HSO2 OH H2O SO22 蛋白质 C6H12O6 6 已知 6 已知其中A可还原新制的氢氧化铜悬浊液 亦可与乙酸发生酯化反应 B的相对分子质量是甲醛的整数倍 自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中 B可洗除衣物上的铁锈渍 完成下列填空 A的同分异构体有 写出结构简式 A催化加氢的化学方程式 B可被酸性高锰酸钾溶液氧化 写出B跟稀硫酸 高锰酸钾混合溶液反应的反应式 CH3COOH HCOOCH3 HOCH2CHO H2HOCH2CH2OH 5HOOCCOOH 2MnO4 6H 10CO2 2Mn2 8H2O 巩固2 法美三位科学家因为在烯烃复分解反应研究领域作出的贡献 获2005年诺贝尔化学奖 诺贝尔化学奖评委会主席佩尔 阿尔伯格称之为 交换舞伴的舞蹈 双键A B和C D是两对 舞伴 加催化剂后 交换舞伴 交叉换位 变为A C和B D 或A D和B C 烯烃的复分解反应为有机合成提高了新的思路 1 完成下列化学反应的方程式CH3CH CH2 CH3CH2CH CH2 2 2 乙烯是衡量一个国家和地区石化工业发展水平的重要标志 目前我们主要依靠石油裂解生产乙烯 科学家希望 种出乙烯 来 尝试先利用天然橡胶反应得到异戊二烯然后利用该烯烃进行复分解反应 得到一种高分子物质A 同时得到乙烯 若高分子物质A能用加聚反应合成 则合成高分子化合物A的单体的结构简式为 CH3 C CH 3 在一定条件下 烯烃可发生臭氧化还原水解反应 生成羰基化合物 该反应可表示为 现有某烃类物质经上述条件反应后只生成一种产物 则原物质环状的 链状的 聚异戊二烯 4 用化合物 利用中学学过的化学反应可以合成 写出反应的化学方程式并指明反应类型 H2O取代反应 12 基本计算技巧例12 常温下 把CH4和O2组成的混合气体共amol通入装有4 68gNa2O2固体的密闭容器中 用电火花不断点燃 使之在高温下完全反应 恢复到常温时 容器内气压几乎为零 1 讨论剩余固体的成分与a的取值 CH4与O2的体积比值 n 三值的关系 填写下列表格 n 2 当剩余固体全部加入足量盐酸中 产生560mL气体 标准状况 剩余干燥的固体质量是多少 Na2CO3 0 15 n 2 3 Na2CO3和NaOH 0 03 a 0 15 2 3 n 2 Na2CO3和NaOH和Na2O2 a 0 03 n 2 2 n Na2O2 0 06mol 当剩余固体全为Na2CO3时应产生气体0 06mol 不合题意当剩余固体为Na2CO3和NaOH时 其中Na2CO3为mol NaOH为0 12 2 0 025 0 07mol 固体质量为5 45g 当剩余固体为三者混合物时 设Na2CO3物质的量为x 则NaOH物质的量为4x 根据Na 守恒 Na2O2物质的量为0 6 x 4x 2 产生0 025mol气体为CO2和O2混合气体 x 0 06 x 2 0 025mol x 0 01mol 可求得剩余固体质量为5g 巩固1 为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成 某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液 向其中加入相同浓度的Ba OH 2溶液 每次实验均充分反应 实验结果记录如下表 请回答下列问题 1 第二次实验中产生沉淀的质量是g 2 混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 3 在25 时 取下第3组实验所得溶液体积的十分之一 加水配成500mL溶液 求此溶液pH 要求写出计算过程 2 758 2 758 请回答下列问题 2 混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 解 以第一组数据计算 设样品混合物中NaHCO3和K2 CO3的物质的量分别为xmol和ymol 3 在25 时 取下第3组实验所得溶液体积的十分之一 加水配成500mL溶液 求此溶液pH 要求写出计算过程 设第4次实验中CO32 HCO3 恰好生成沉淀 且沉淀质量为x g 则有BaCO3 CO32 1971molx 0 002 0 005 4x 5 516g或 由于第一次与第四次样品的质量比为 3 432 0 858 4 1而第一次与第四次沉淀的质量比为5 516 1 379 4 1故第4次实验恰好沉淀 则原0 5LBa OH 2溶液中 2OH Ba OH 2 BaCO32mol197gc OH 5 516g 设第三次实验消耗OH 的物质的量为ZNaHCO3 OH 1mol1mol0 002 3molZ 巩固2 硝酸发生氧化还原反应的时候 一般硝酸浓度越稀 对应的还原产物中氮的化合价越低 现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应 反应过程中无任何气体放出 在反应结束后的溶液中 逐滴加入4mol LNaOH溶液 所加NaOH溶液的体积 mL 与产生沉淀的物质的量 mol 关系如图所示 求 要求有计算过程 1 B与A的差值 mol 2 B的数值 mol 3 C的数值 mL 解 由题意知 金属与硝酸反应时 硝酸的还原产物为NH4NO3 由图又可看出金属与硝酸反应后 硝酸是过量的 故金属的氧化产物为Fe NO3 3 Al NO3 3 图中 0 CH OH H2O C 31R3 3OH R OH 3 R代表Fe或Al 31 34NH4 OH NH3 H2O 34 36Al OH 3 OH AlO2 2H2O由 知n Al OH 3 0 002L 4mol L 0 008mol 则B与A的差值为0 008mol由 知 n NH4NO3 0 003L 4mol L 0 012mol 根据反应中得失电子相等的原则得 3n R3 0 012 8 0 096mol 则n R3 0 032mol 所以B的数值为0 0320 31mL中 用于沉淀金属离子的OH 有0 096mol 故C点 0 031L 4mol L 0 096mol 4mol L 0 007L 即7mL 巩固3 某赤铁矿石经处理后检测只含有杂质CuO FeO 化学研究性小组的同学取试样ag 在加热条件下用足量的CO将其充分还原后 得金属混合物10g 生成的CO2用过量的澄清石灰水吸收 得到20 0g沉淀 试回答 写出计算过程 1 a g 2 另取ag上述矿石试样溶于200mL2 50mol L的H2SO4溶液 充分反应后 试计算所得溶液中c H 忽略溶液体积的变化 赤铁矿石中m O 16 20 100 3 2ga 10 3 2 g 13 2g 13 2 赤铁矿石消耗的n H 2n O 0 4molc H 0 2 2 5 0 4 0 2 3mol L 巩固3 某赤铁矿石经处理后检测只含有杂质CuO FeO 化学研究性小组的同学取试样ag 在加热条件下用足量的CO将其充分还原后 得金属混合物10g 生成的CO2用过量的澄清石灰水吸收 得到20 0g沉淀 试回答 写出计算过程 3 将 2 所得溶液以惰性电极电解 当电路中通过0 2mol电子时 停止电解 试通过计算和推理判断电解过程中阴极上是否一定有金属析出 4 通过上述方法制得的金属混合物放置一段时间后 发现表面生锈 铜未生锈 取bg加入1L1mol L 1的H2SO4溶液中 整个反应过程中无气体产生 完全溶解 最终溶液中c Fe3 0 1mol L 1 c Cu2 0 05mol L 1 则b的范围是 假设反应后溶液的体积为1L 溶液中Fe3 越多 阴极上越难析出金属 赤铁矿石消耗的n H 2n O 0 4mol若全为Fe2O3 n Fe2O3 0 4mol 3 0 2mol 故阴极肯定有金属析出 13 重点实验操作和设计 例13 如图所示 夹子开始处于关闭状态 将液体A滴人试管 与气体B充分反应 打开夹子 可发现试管 内的水立刻沸腾了 则液体A和气体B的组合不可能是A 氢氧化钠溶液 二氧化碳B 水 氨气C 氢氧化钠溶液 一氧化氮D 水 二氧化氮 A 巩固1下面a e是中学化学实验中常见的几种定量仪器 a 量筒 b 容量瓶 c 滴定管 d 托盘天平 e 温度计 1 其中标示出仪器使用温度的是 填写编号 2 能够用以精确量取液体体积的是 填写编号 3 由于错误操作 使得到的数据比正确数据偏小的是 填写编号 A 用量筒量取一定量液体时 俯视液面读数B 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C 使用容量瓶配制溶液时 俯视液面定容后 所得溶液的浓度 4 称取10 5g固体样品 1g以下使用游码 时 将样品放在了天平的右盘 则所称样品的实际质量为 g 5 有下列实验 苯与溴的取代反应 苯的硝化反应 乙醛的银镜反应 酚醛树脂的制取 乙酸乙酯的制取 石油分馏实验 其中需要使用温度计的有 填写编号 abc c B 9 5 26 巩固2 很多实验中都要用到温度计和玻璃棒 请按要求填空 下列实验均需使用温度计 请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类 填入表格中 制取乙烯 制取硝基苯 测定中和热 石油分馏 玻璃棒在实验中一般有如下三种用途 搅拌 引流和蘸取溶液 下列实验中至少用到其中两个用途的是 填代号 配制一定物质的量浓度的溶液 硫酸铜晶体结晶水含量的测定 用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜 从制取氧气的剩余固体中提取KCl 测定溶液的pH 浓盐酸与浓氨水相遇发烟 巩固3 某化学兴趣小组在学习了卤素以后 做了下列实验 实验 向2mL0 1mol L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2滴饱和氯水 实验 向2mL0 1mol L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2mL相同的饱和氯水 实验结果 实验 的现象非常明显 溶液很快变为蓝色 而实验 中溶液却没有出现蓝色 对此 四位同学分别发表了自己的观点和猜想 甲同学认为 实验 中生成了碘 而实验 中则没有碘生成 所以实验现象不同 乙同学认为 实验中所用的氯水放置的时间太长 已经变质 所以实验现象不同 丙同学认为 实验 中所用氯水太多 过量的氯水将淀粉反应了 所以溶液没有出现蓝色 丁同学认为 化学反应的条件和药品的用量都会影响反应的发生 所以导致实验现象不同 请你参与他们的讨论 解决下列问题 1 根据已有的知识 你认为四位同学的观点中 明显不合理的是 对上述实验中的不同现象 你的猜想是 2 写出实验 中发生置换反应的离子方程式 3 实验是解决问题的重要手段 如果要判断乙同学的观点是否正确 可以通过 实验来进行确认 如果要判断丙同学的猜想是否合理 你认为继续进行的实验操作是 4 丁同学的观点存在于我们学过的化学知识中 请你用二个化学方程式表示不同的反应条件对相同物质之间反应的不同影响 生成的碘被继续氧化 Cl2 2I 2Cl I2 氯水漂白 将淀粉加入氯水中 观察溶液的黄绿色是否褪色 4Na O2 2Na2O 乙 巩固4 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料 有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理 可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应 有关物质的物理性质见下表所示 1 上述是合成和提纯的有关装置图 请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序 填字母 2 C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要 作用分别是 3 C装置中冷凝管的作用是 A装置中固体Na2CO3作用是 CFEADB 浓硫酸 沸石 催化剂 防止暴沸 冷凝回流 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸 苯甲酸甲酯的皂化反应 4 能说明G装置中反应完全的现象是 5 在 中得到白色固体的质量为5g 假设反应I和反应 中 蒸馏提纯的效率为66 7 加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80 酯化反应中苯甲酸的转化率为X 其他步骤的转化效率为100 则X GHI 不分层 62 5 巩固5 现有甲 乙两个探究性学习小组 他们取黄铜 铜铁合金 的颗粒状药品约100mg 甲小组同学利用图a实验装置 乙小组同学利用图b实验装置分别测定黄铜样品中铁的质量分数和铁的相对原子质量M Fe 图a图b 回答下列问题 甲小组同学利用图a实验装置进行实验 1 向锥形瓶中加入稀硫酸 应如何操作 反应前 后碱式滴定管中的液面高度与干燥管内的液面高度均应保持相同 反应充分进行后 如何使碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度相同 若不调节 则测得的M Fe 填 偏大 或 偏小 或 无影响 2 为了保证实验结果的准确 请你将本实验过程中需直接测定的有关物理量填入下表中 用文字说明 可不填满 3 在 2 中所测定的数值不准确会影响结果准确性 试回答碱式滴定管的操作对铁的相对原子质量的测定是否有影响 哪些操作有影响 至少举出两例 将分液漏斗上玻璃塞拔掉 旋转活塞 使稀硫酸滴入锥形瓶中 慢慢将碱式滴定管向下移动 偏大 反应前锥形瓶内固体的质量 反应后锥形瓶内固体的质量 反应前滴定管内液面的刻度 反应后滴定管内液面的刻度 实验时室内的温度 实验时室内的压强 有影响 滴定管中的液面比干燥管内的液面高 在氢气产生前后滴定管的读数偏差 4 该实验方法中计算M Fe 的表达式 乙小组同学利用图b实验装置进行测定黄铜样品中的铁质量分数和铁的相对原子质量 1 该实验过程中 必须对反应后所剩的固体进行洗涤 干燥 如何确定所得固体是干燥的 能否用加热固体的方法进行干燥 2 从该实验装置 中学化学实验室的现有条件两方面 对该实验方案的可行性进行评价 请你参与讨论 并发表你的看法 m Fe RT PV H2 将剩余固体干燥 冷却 称量 至连续两次称量相等 不能 a 由于缺少干燥氢气的装置 实验测得的铁的相对原子质量会发生偏差 偏小 实验中所测质量或质量变化值很小 托盘天平的精度较差 达不到称量要求