2018高考化学(江苏卷)

1 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 江苏卷 化学 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 单项选择题 本题包括10小题 每小题2分 共计20分 每小题只有一个选项符合题意 1 CO 2是自然界碳循环中的重要物质 下列过程会引起大气中CO 2含量上升的是 A 光合作用 B 自然降雨 C 化石燃料的燃烧 D 碳酸盐的沉积 2 用化学用语表示NH 3 HCl NH4Cl中的相关微粒 其中正确的是 A 中子数为8的氮原子 87O B HCl的电子式 C NH 3的结构式 D Cl 的结构示意图 3 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A NaHCO 3受热易分解 可用于制胃酸中和剂 B SiO 2熔点高硬度大 可用于制光导纤维 C Al 2O3是两性氧化物 可用作耐高温材料 D CaO能与水反应 可用作食品干燥剂 4 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 0 1mol L 1KI溶液 Na K ClO OH B 0 1mol L 1Fe2 SO4 3溶液 Cu 2 NH 4 NO 3 SO 42 C 0 1mol L 1HCl溶液 Ba 2 K CH 3COO NO 3 D 0 1mol L 1NaOH溶液 Mg 2 Na SO 42 HCO 3 5 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 2 A 用装置甲灼烧碎海带 B 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I 的Cl 2 D 用装置丁吸收氧化浸泡液中 I 后的Cl 2尾气 6 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A 向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN溶液 溶液显红色 B KAl SO 4 2 12H2O溶于水可形成Al OH 3胶体 C NH 4Cl与Ca OH 2混合加热可生成NH 3 D Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 饱和Na 2CO3溶液与CaSO 4固体反应 CO 32 CaSO4 CaCO3 SO42 B 酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液 I IO3 6H I2 3H2O C KClO碱性溶液与 Fe OH 3反应 3ClO 2Fe OH 3 2FeO42 3Cl 4H H2O D 电解饱和食盐水 2Cl 2H Cl2 H2 通 电 8 短周期主族元素X Y Z W原子序数依次增大 X是地壳中含量最多的元素 Y原子的最外层只有一 个电子 Z位于元素周期表 A 族 W与X 属于同一主族 下列说法正确的是 A 原子半径 r W r Z r Y B 由X Y组成的化合物中均不含共价键 C Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9 在给定条件下 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 3 10 下列说法正确的是 A 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B 反应4Fe s 3O 2 g 2Fe2O3 s 常温下可自发进行 该反应为吸热反应 C 3molH 2与1molN 2混合反应生成NH 3 转移电子的数目小于6 6 02 10 23 D 在酶催化淀粉水解反应中 温度越高淀粉水解速率越快 不定项选择题 本题包括5小题 每小题4分 共计20分 每小题只有一个或两个选项符合题意 11 化合物Y能用于高性能光学树脂的合成 可由化合物X 与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得 下列有关化合物X Y的说法正确的是 A X分子中所有原子一定在同一平面上 B Y与Br 2的加成产物分子中含有手性碳原子 C X Y均不能使酸性KMnO 4溶液褪色 D X Y的反应为取代反应 12 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na 2CO3溶液 浊液变清 苯酚的酸性强于H 2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积CCl 4 振荡后静置 上 层接近无色 下层显紫红色 I2在CCl 4中的溶解度大于在水中的 溶解度 C 向CuSO 4溶液中加入铁粉 有红色固体析出 Fe2 的氧化性强于Cu 2 的氧化性 D 向NaCl NaI的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp AgCl Ksp AgI 4 13 根据下列图示所得出的结论不正确的是 A 图甲是CO g H 2O g CO2 g H2 g 的平衡常数与反应温度的关系曲线 说明该反应的 Hc H2C2O4 c C2O42 c H C pH 7的溶液 c Na 0 1000mol L 1 c C2O42 c H2C2O4 D c Na 2c 总 的溶液 c OH c H 2c H2C2O4 c HC2O4 15 一定温度下 在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物 发生反应2SO 2 g O2 g 2SO3 g 正反应放热 测得反应的相关数据如下 下列说法正确的是 5 A v 1 v2 c 2K3 p 2 2p3 C v 1 3 SO2 D c 2 2c3 2 SO3 3 SO2 1 非选择题 16 12 分 以高硫铝土矿 主要成分为 Al2O3 Fe 2O3 SiO2 少量 FeS2 和金属硫酸盐 为原料 生产氧 化铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下 1 焙烧过程均会产生 SO2 用 NaOH 溶液吸收过量 SO2 的离子方程式为 2 添加 1 CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧 其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所示 已知 多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 硫去除率 1 100 焙 烧 后 矿 粉 中 硫 元 素 总 质 量焙 烧 前 矿 粉 中 硫 元 素 总 质 量 不添加 CaO 的矿粉在低于 500 焙烧时 去除的硫元素主要来源于 700 焙烧时 添加 1 CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低 其主要原因是 3 向 过滤 得到的滤液中通入过量 CO2 铝元素存在的形式由 填化学式 转化 为 填化学式 4 过滤 得到的滤渣中含大量的 Fe2O3 Fe 2O3 与 FeS2 混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4 和 SO2 6 理论上完全反应消耗的 n FeS 2 n Fe 2O3 17 15 分 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物 合成丹参醇的部分路线如下 已知 1 A 中的官能团名称为 写两种 2 D E 的反应类型为 3 B 的分子式为 C9H14O 写出 B 的结构简式 4 的一种同分异构体同时满足下列条件 写出该同分异构体的结构简式 分子中含有苯环 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 不能发生银镜反应 碱性条件水解生成两种产物 酸化后分子中均只有 2 种不同化学环境的氢 5 写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图 无机试剂和乙醇任 用 合成路线流程图示例见本题题干 18 12 分 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫 室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉 末 反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液 反应方程式为 2 x Al 2 SO4 3 3xCaCO3 3xH2O 2 1 x Al 2 SO4 3 xAl OH 3 3xCaSO4 3xCO2 7 生成物 1 x Al 2 SO4 3 xAl OH 3 中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率 1 制备碱式硫酸铝溶液时 维持反应温度和反应时间不变 提高 x 值的方法有 2 碱式硫酸铝溶液吸收 SO2 过程中 溶液的 pH 填 增大 减小 不变 3 通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值 测定方法如下 取碱式硫酸铝溶液 25 00mL 加入盐酸酸化的过量 BaCl2 溶液充分反应 静置后过滤 洗涤 干燥至恒重 得固体 2 3300g 取碱式硫酸铝溶液 2 50mL 稀释至 25mL 加入 0 1000mol L 1EDTA 标准溶液 25 00mL 调 节溶液 pH 约为 4 2 煮沸 冷却后用 0 08000mol L 1CuSO4 标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点 消耗 CuSO4 标准溶液 20 00mL 已知 Al3 Cu 2 与 EDTA 反应的化学计量比均为 1 1 计算 1 x Al 2 SO4 3 xAl OH 3 中的 x 值 写出计算过程 19 15 分 以 Cl2 NaOH NH 2 2CO 尿素 和 SO2 为原料可制备 N2H4 H2O 水合肼 和无水 Na2SO3 其主要实验流程如下 已知 Cl 2 2OH ClO Cl H2O 是放热反应 N 2H4 H2O 沸点约 118 具有强还原性 能与 NaClO 剧烈反应生成 N2 1 步骤 制备 NaClO 溶液时 若温度超过 40 Cl 2 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3 和 NaCl 其 离子方程式为 实验中控制温度除用冰水浴外 还需 采取的措施是 2 步骤 合成 N2H4 H2O 的装置如题 19 图 1 所示 NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反应 一段时间后 再迅速升温至 110 继续反应 实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 使用冷凝管的目的是 8 3 步骤 用步骤 得到的副产品 Na2CO3 制备无水 Na2SO3 水溶液中 H2SO3 随 pH3SO 23 的分布如题 19 图 2 所示 Na 2SO3 的溶解度曲线如题 19 图 3 所示 边搅拌边向 Na2CO3 溶液中通入 SO2 制备 NaHSO3 溶液 实验中确定何时停止通 SO2 的实验操 作为 请补充完整由 NaHSO3 溶液制备无水 Na2SO3 的实验方案 用少 量无水乙醇洗涤 干燥 密封包装 20 14 分 NO x 主要指 NO 和 NO2 是大气主要污染物之一 有效去除大气中的 NOx是环境保护的重 要课题 1 用水吸收 NOx的相关热化学方程式如下 2NO2 g H 2O l HNO3 aq HNO 2 aq H 116 1kJ mol 1 3HNO2 aq HNO3 aq 2NO g H 2O l H 75 9kJ mol 1 反应 3NO2 g H 2O l 2HNO3 aq NO g 的 H kJ mol 1 2 用稀硝酸吸收 NOx 得到 HNO3 和 HNO2 的混合溶液 电解该混合溶液可获得较浓的硝酸 写出 电解时阳极的电极反应式 3 用酸性 NH 2 2CO 水溶液吸收 NOx 吸收过程中存在 HNO2 与 NH 2 2CO 生成 N2 和 CO2 的反应 写出该反应的化学方程式 4 在有氧条件下 新型催化剂 M 能催化 NH3 与 NOx反应生成 N2 9 NH 3 与 NO2 生成 N2 的反应中 当生成 1molN2 时 转移的电子数为 mol 将一定比例的 O2 NH 3 和 NOx的混合气体 匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应 装置见 题 20 图 1 反应相同时间 NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题 20 图 2 所示 在 50 250 范围内随着 温度的升高 NO x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 当反应温度高于 380 时 NO x的去除率迅速下降的原因可能 是 21 12 分 选做题 本题包括 A B 两小题 请选定其中一小题 并在相应的答题区域内作答 若多做 则按 A 小题评分 A 物质结构与性质 臭氧 O 3 在 Fe H 2O 6 2 催化下能将烟气中的 SO2 NO x分别氧化为 和 NO x也可在其他24SO 3N 条件下被还原为 N2 1 中心原子轨道的杂化类型为 的空间构型为 用文字描述 24S 3N 2 Fe 2 基态核外电子排布式为 3 与 O3 分子互为等电子体的一种阴离子为 填化学式 4 N 2 分子中 键与 键的数目比 n n 5 Fe H 2O 6 2 与 NO 反应生成的 Fe NO H2O 5 2 中 NO 以 N 原子与 Fe2 形成配位键 请在 10 Fe NO H2O 5 2 结构示意图的相应位置补填缺少的配体 B 实验化学 3 4 亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体 微溶于水 实验室可用 KMnO4 氧化 3 4 亚甲二氧基苯甲醛制备 其反应方程式为 实验步骤如下 步骤 1 向反应瓶中加入 3 4 亚甲二氧基苯甲醛和水 快速搅拌 于 70 80 滴加 KMnO4 溶液 反 应结束后 加入 KOH 溶液至碱性 步骤 2 趁热过滤 洗涤滤饼 合并滤液和洗涤液 步骤 3 对合并后的溶液进行处理 步骤 4 抽滤 洗涤 干燥 得 3 4 亚甲二氧基苯甲酸固体 1 步骤 1 中 反应结束后 若观察到反应液呈紫红色 需向溶液中滴加 NaHSO3 溶液 转化3HSO 为 填化学式 加入 KOH 溶液至碱性的目的是 2 步骤 2 中 趁热过滤除去的物质是 填化学式 3 步骤 3 中 处理合并后溶液的实验操作为 4 步骤 4 中 抽滤所用的装置包括 吸滤瓶 安全瓶和抽气泵