高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案21（人教版必修1）

111第二节 富集在海水中的元素氯（第三课时）教学目标1、在学习氯的性质的基础上，使学生掌握溴、碘、氟的重要性质以及它们一些重要化合物的用途。2、使学生初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并通过卤素性质的比较，初步形成元素自然族的概念，为学习元素周期律和元素周期表作准备。3、通过卤素性质的比较，培养学生观察、分析和根据现象作出结论的能力。教学重点卤素的性质与原子结构的关系教学过程【引入新课】介绍本节的学习内容和方法（本节在学习卤族的典型元素氯的单质和化合物的性质基础上，学习氟、溴、碘的重要性质，在学习中从族的角度，将氟、溴、碘跟氯进行比较，认识卤素原子结构的相似性和递变规律，从而掌握卤素单质和化合物性质的相似性和递变性。） 【归纳和板书】 卤族元素一、 原子结构相同点：最外层电子数都是 个不同点：从F到I电子层数依次增加；原子半径依次增大。 【提问】 卤素单质在化学性质上有什么相似性和递变规律？试从它们的原子结构上分析其原因。【归纳】 卤素单质在化学性质上都象氯气一样具有 电子的能力，易生成 价的离子。 【板书】二、单质的化学性质1、 与金属单质的反应：生成金属的卤化物2、 与氢气反应：反应形式相同，但条件不同H2 +X2 =2HX（X表示卤素）条件：氟不需条件就剧烈反应并发生爆炸 氯点燃或光照 溴加热到5000C时即较慢进行 碘不断加热时缓慢进行，生成的碘化氢很不稳定结论：从氟到碘活泼性减弱3、 与水反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O2X2 + H2O = HX + HXO （X为氯、溴、碘，且反应依次减弱）【实验】氯水+ 溴化钠溶液 氯水+ 碘化钾溶液 溴水+碘化钾溶液【归纳和板书】4、卤素单质的活动性比较 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br22KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2 KBr + I2活动性：FClBrI【讨论】氟气能否置换氯化钠溶液中的氯?【归纳和板书】5、碘的性质与淀粉变 色，可进行物质的鉴别。易升华【小结】卤素单质在化学性质上的相似性和递变规律以及与其原子结构上和相似性和不同点的联系。相似性：易得个电子，具有较强的氧化性递变性：氧化性、l、Br、I依次减弱 还原性-、l-、Br-、I-依次增强 用途：制感光片、人工降雨等【练习】 1、对于碘离子性质的叙述正确的是（）.能发生升华现象，但不能使淀粉变蓝.能跟硝酸银溶液作用产生白色沉淀.易被还原，所以具有较强的还原性.易被氧化，所以具有较强的还原性2、下列对卤化氢性质的叙述中错误的是（）.它们都是无色气体，都易溶于水.水溶液都是强酸，都可腐蚀玻璃.它们都比空气重，在空气中形成白雾.跟硝酸银反应都生成沉淀3、下列各种液体与溴水混合并充分振荡,静止后混合液为两层,且下层几乎为无色的是（）.酒精 .汽油 .四氯化碳 .食盐水向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，再将溶液蒸干并灼烧到质量不再减少为止，最后剩下的物质是( ) A、KCl B、KCl和KBr C、KCl和I2 D、KCl和KI4、碘升华实验后的烧杯粘有碘，应用_ 洗涤：碘中含有碘化钾，除去的方法是_；久盛石灰水的试剂瓶上有白色固体出现，应用_洗涤。5、完成下列反应的化学方程式：铁丝在氯气中燃烧_漂粉精溶于天然水中_次氯酸见光分解_工业上制备漂粉精_111