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111氧化还原反应学案（一）【典题解悟】例题1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ ）A、被氧化的物质是氧化剂 B、置换反应一定是氧化还原反应C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原 解析1）氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化；2）置换反应不仅有单质参加，而且有新单质生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应；3）电解质导电过程，实质就是电解的过程，而电解反应一定是氧化还原反应；4）阳离子得到电子生成单质时，发生还原反应（被还原）；而阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。本题正确选项为B、C。例题2、下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ）A、只有 B、只有 C、 D、 解析本题只有A选项正确。根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。例如，这样的两个反应：Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，虽然没有单质参加或生成，但它们仍然属于氧化还原反应。例题、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙 解析本题正确选项为B、C。对于B的分析同上。解答本题时还应该注意的是：题干中指明盐酸过量，因此反应后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸锌时，由于溶液中存在H+，硝酸根离子将显强氧化性，可以将亚铁离子氧化，反应为：4H+NO3+2Fe2+=3Fe3+NO+2H2O因此选项C也是正确的。（注意：在考虑离子共存问题时，一定不要忽视下列离子的氧化性（或在酸性条件下具有氧化性）：NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。）例题、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ） A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定 解析根据题意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。例题、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5 解析由于该反应属于“归中型”氧化还原反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2（被还原），同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即5：1；选择A。例题、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ）A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol 解析本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中只能氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P。正确选项为A。例题、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ）A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生2.24L氯气（标况） 解析随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐减弱，直至发生的氧化还原反应被停止。因此该反应过程中，虽然MnO2过量，盐酸也不可能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是2.24L。但是不论如何，参与反应的盐酸一定有一半被氧化（对应的量一定少于0.2mol）。因此正确选项为C。（注：许多物质的氧化（还原）性会受浓度变化的影响，并在一些具体的反应中表现出来。例如，浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下与铜能够发生反应，随反应的进行，硫酸浓度变小，氧化性逐渐减弱，最终反应将停止；若参加反应的金属为Zn等活泼金属，则当浓度降低到一定程度（转化为稀硫酸）时，又会有H2产生。又如，浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成NO2，随反应进行，浓度减小，氧化性将有所减弱。当浓度减小到一定程度，反应产物变为NO。在解此类问题时，必须要打破常规，“动态”地考虑反应进行问题。这类问题也常在化学计算中出现。）【夯实双基】1.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应2.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl 3.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 4.下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂5. 黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在该反应中，氧化剂是（ ）C S K2S KNO3 N2A、 B、 C、 D、6.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( )(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( )(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( )(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( )(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2 B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO27、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）A、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极8、下列变化不属于氧化还原变化的是（ ）A、 AgI的见光分解 B、将Cl2通入到石灰水中 C、NO2转化为N2O4 D、将H2S通入到稀硝酸溶液中9、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是（ ）A、NH4+、Ba2+、SO42-、Cl- B、I-、H+、Na+、NO3 C、Mg2+、K+、NO3-、Cl- D、Cu2+、Al3+、Br -、Na+10、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 11、制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（ ）A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无124FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2的反应中被氧化的元素是 （ ） Fe（+2） Fe（+3） S（-1） S（-2） S（+4） O（0） A 只有 B 只有 C 只有 D 和13有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ） A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B 氧化剂被氧化，还原剂被还原 C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂14、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，还原产物是（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO415.一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.(1) NaOH+HCl=NaCl+H2O _(2) (2)C+2 H2SO4 = CO2+2 SO2+2H2O _(3)Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2 NO2+2H2O _16、配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1)_Cl2 + _KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O 氧化剂_，还原剂是_，二者物质的量之比是_；(2) KClO3 + _HCl _Cl2 + _H2O + KCl HCl的作用是_，被还原的元素是_，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_mol17在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-、S八种粒子中，只具有氧化性的是_，只具有还原性的是_ ，既具有氧化性又具有还原性的是 _ 。18标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 （1）2P+5Cl2 = 2PCl5 （2）4CuO = 2Cu2O +O2 （3）3NO2+H2O = 2HNO3+NO 19在2KClO3 = 2KCl + 3O2的反应中，氯元素从_ 价变为_价，发生_ 反应；氧化剂是_ ，还原剂是_。电子从_ _元素转移给_元素，转移的电子总数是_。20. 在反应Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中，_ 是氧化剂，_是还原剂； _元素被氧化，_元素被还原；_ 是氧化产物，_是还原产物。【能力提高】1.对反应H-+NH3=H2+NH2-的不正确说法（ ）A、是置换反应 B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是H22.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（ ）A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2 +11S+18H2O3下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ） A 2KClO3 = 2KCl + 3O2 B 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O C CaO + H2O = Ca(OH)2 D C + H2O（g）= CO + H24、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，对于该反应的下列说法中正确的是( ) A、该反应中的氧化剂只有Cu2O B、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C、Cu既是氧化产物又是还原产物 D、氧化产物与还原产物物质的量之比为165、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）(A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ6（1）在反应S+2KNO3+3C = K2S+N2+3CO2中，氧化剂是_，还原剂是_，转移的电子数为_ 。 （2）在3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O中还原剂和氧化剂的质量比 。7在密闭容器中，将足量溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr，而高温时5/6的溴分子转化为NaBr，那么：低温时反应方程式为_；高温时反应方程式为_ 。8.油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式：_ 9单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述： X被氧化、X是氧化剂、X具有氧化性、Y2-是还原产物、Y2- 具还原性、X2+具氧化性、Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是 （ ）A B C D 10铁钉与潮湿的氯气反应生成棕褐色的FeCl3，而在盐酸中反应生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+三种粒子中_ 具有氧化性，_氧化性最强。铁钉浸入CuSO4溶液中，表面有红色物质出现，铜丝浸入AgNO3溶液，表面呈银白色，则Cu2+，Fe2+，Ag+中_ 氧化性最强。参考答案：夯实双基1 B 2 CD 3 A 4 C 5 B 6 D E B A F 7 CD 8 C 9 B 10 AD 11 B 12 D 13 A14 AB15(1) 酸性(2) 强氧化性(3) 酸性、强氧化性16(1)3、6、5、1、3、Cl2、Cl2、5：1 (2)1、6、3、3、1、酸、还原剂；Cl；1.8 17Cu2+、Al3+； Fe、Cl-、S2-；Cl2、Fe2+ 、S 19 +5、-1、KClO3、KClO3、O、Cl、1220 Fe2O3 、CO 、C、Fe 、CO2、Fe能力提高1A2A3BC 4BD 5B 6 S、KNO3 ;C、127 Br2 + 2NaOH=NaBr + NaBrO+H2O3Br2 + 6NaOH=5NaBr + NaBrO3+3H2O8 PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O 9B 10 Cl2、H+；Cl2 Ag+【高考聚焦】1、（05年 春季高考）相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于和的说法不正确的是 A 都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同 C发生氧化反应的元素不同 D.生成KCl的物质的量相同2(05年 高考题 江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体3. (05年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。高考题答案： 第一题：D 第二题：C 第三题：（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)3 （3） 3 （4）3.36氧化还原反应学案（二）典题解悟 例1：已知反应：10AgF5Cl25H2O9AgClAgClO310HFO2，试回答： (1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_； (2) 当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是_； (3) 每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是_； (4)反应消耗的水是（ ） A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原解析：此反应的电子转移和总数的表示法如下：(1) 有4.5 mol Cl2 作氧化剂，作还原剂的有0.5 mol Cl2和2 mol O2，为4.52.595。(3) 52。答案：. (1) 95 (2) mol (3) 2 mol (4) C例2：把氯气通入浓氨水中发生下列反应：3Cl28NH3 6NH4ClN2 (MCE79.六.1) 使11.2 L氯氮混合气体(90% Cl2和10% N2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH3后)体积为0.672 L(50% Cl2和50%N2)。问反应中有多少克氨被氧化？(体积已换算成标准状况) 解析：此题为部分氧化的计算。反应过程中用氯量为：1.12 L90%0.672 L50% 0.672 L(标准状况)，折算为物质的量为0.03 mol。由化学方程式知，3 mol氯只能氧化2 mol氨，即0.03 mol氯能氧化0.02 mol氨，故被氧化的氨的质量为0.02 mol17 g / mol 0.34 g。例3：根据3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2反应，可推知每3 molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是 ( B )A. 1 mol B. 1.33 mol C. 2 mol D. 3 mol解析：3 molBrF3中有BrF3作还原剂，BrF3作氧化剂，BrF3被水和BrF3所还原，其中，被水还原的占，3 =1.33 mol。例题4、标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L解析：由于Fe2+还原性比Br-强，当往FeBr2中通入氯气，发生的反应依次为：1）Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；2）Cl2+2Br=2Cl+Br2。因此溶液反应中反应的情况应该是：Fe2+被完全氧化并有50% Br 被氧化。根据电子得失关系，Fe2+、Br离子失去的电子总数（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于Cl2得到的电子总数。由于每个Cl2在反应中得到2个电子，因此Cl2的物质的量为0.02mol，其体积为0.448L。本题正确答案为C。（注：分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时，也必须考虑离子反应次序对于氧化性或还原性越强的离子，电解过程中一般优先放电。） 夯实基础题目编写人 刘建勇 1.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是2.下列物质不能做还原剂的是()A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 3.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:24.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）A、NaOH溶液 B、FeCl3溶液 C、明矾 D、Na2SO3和H2SO45.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是( ) A.还原性:NiCuAg B.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:NiCuAg D.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+6、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）A、NO2B、NO C、N2O D、N27、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.410-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ）A、+1 B、+2 C、+4 D、+58、一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体体积比为（ ）A、5：7 B、7：5 C、7：11 D、11：79、硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） A、1：3 B、2：3 C、1：1 D、4：310、Fe3O4粉末与稀HNO3反应生成硝酸铁和一种无色气体，溶解1molFe3O4时，被还原硝酸的物质的量为( ) A、2/3mol B、1/3mol C、1mol D、3mol11、两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2 L气体，则这种混合物可能是（ ）A、 Zn、Al B、 Fe、ZnC、 Al、Mg D、 Mg、Cu12、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:113M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2- +14H+ =2M3+3S+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（ ） A +2 B +3 C +4 D +614实验室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是（ ） 稀H2SO4 盐酸 硅酸 A B C D 15.臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是_，反应中氧化产物是_，还原产物是 _.16、24 ml 浓度为0.05 mol/L 的Na2SO3 溶液，恰好与40mL浓度为0.02 mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为 _。17把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2(1)发生反应的Cl2与NH3的分子数之比为 ，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为。(2)若反应中有6.8gNH3发生反应，则反应中有多少克氮气产生？18、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，试回答下列问题： a+b= (用x表示)当x= 时，a+b取最小值，且最小值是 。当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为 克。19、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09molCl2，恰好将剩余的Fe2+全部氧化，通过计算确定：（1）写出上述发生反应的所有离子方程式（2）求KNO3被还原后氮的化合价能力提高 题目编写人 刘建勇 1、某金属与稀硝酸恰好完全反应生成 NO ，消耗金属和硝酸的物质的量之比为 1：3 ，则该金属可能是（ ） A、Cu B、Ag C、Al D、Fe2、硝酸铵受热分解可得硝酸、氮气和水，此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A、3：5 B、5：3C、5：2 D、1：13、在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为SO2，把这些SO2全部氧化后转变为H2SO4，这些H2SO4可以用20mL0.50molL-1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数为( ) A、18% B、46% C、53% D、36% 4、实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为21倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 ( ) A Cl2B Cl2OC ClO2 D Cl2O35、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别 ：0.4mol.L-1,0.1mol.L-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(mol.L-1)是（ ）A、0.15 B、 0.225 C、 0.35 D、0.456、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4 B、+5 C、+6 D、+77、足量的浓H2SO4与 m g铜完全反应，得到的SO2气体在标准状况下的体积为 n L，则被还原的硫酸是（ ）A、m/64 mol B、64n/22.4 mol C、98n/22.4 g D、64n/22.4 g 8、在 11P + 15 CuSO4 +24 H2O = 5 Cu3P +6 H3PO4 +15 H2SO4 中，每 1 mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是 _mol ，每 1 mol 磷可以氧化磷的物质的量是_mol 。9、（1）写出实验室里用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式 ；当1molHCl参与反应时有_mol电子发生转移。 （2）KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原为Mn2+。试写出用KMnO4跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式为 。 （3）历史上曾用“地康法”制氯气。 这一方法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为： 。 （4）从氯元素的化合价看，以上三种方法的共同点是 。 （5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：。参考答案：夯实基础1C 2C 3B 4D 5AD 6C 7B8A 9 A 10B 11A 12B 13D 14A15 O3 + 2KI + H2O = O2 + I2 + 2KOH；I2；KOH16+3 17(1)3:8；3:2 (2)1.4g 18(1)0.1-0.02x (2)1；0.08 (3)619(1)3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O； 2Fe2+ Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- (2) +2 能力提高1D 2A 3D 4C 5B 6C 7AC 81/5；3/59（1）MnO24HCl（浓）= MnCl2Cl22H2O；1/2 （2）2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2OCuCl2（3）O2 + 4HCl = 2Cl2 + 2H2O(4)在强氧化剂的氧化作用下将-1价氯变为0价氯（5）KMnO4 MnO2 O2高考聚焦1是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 (03年 上海高考题)A 11 B 21 C 12 D 232在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为 （03年 天津高考题）A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol3 （04年全国高考题） O 抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应： MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2O H2O222H+ I22H2O O CH3COOH22H+CH3COOHI2H2O 请回答以下问题：（l）配平反应的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是_。（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol的KMnO4标准溶液 滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应，滴定过程中KMnO4不 与过氧乙酸反应）。另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应和）。再用浓度为a2 mol的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0 _。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _（填是或否）4（05年全国高考题 川陕）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ）A失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子D没有电子得失5（05年高考题）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA = VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A+1 B+2 C+3 D+46 （05年高考题 江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D297、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III还原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO4（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a) 容量瓶(b) 烧杯(c) 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。(a) 萃取、分液(b) 过滤、洗涤(c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧8、（05年高考题 上海卷17）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L9、（05年高考题 江苏17）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D29参考答案1.B2.B3. 2MnO45H2O26H+ 2Mn2+5O2十8H2O淀粉试剂()/否4.A5.A6.A7(1）b（2）b、c（3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染（4）a、c（5）Fe2O3、BaSO4（6）b、e、d8、C9.A111
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