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第四章 非金属及其化合物第四节 硫酸、硝酸和氨（第1课时）巩固练习：1. 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_2.（1）在O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_ _；(2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。这说明浓硫酸_,过一会还会发现产生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同时有刺激性气味的物质产生，发生这一反应的方程式是:_(3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用_,再_，最后涂上少量的_3. 下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（ ）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氯化钠溶液 D.氢氧化钠溶液4. 下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是A.C和浓硫酸 B.Cu和浓H2SO4 C.蔗糖和浓硫酸 D.H2S和浓H2SO5. 硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（ ）。A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸6. 鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是A.加酚酞试液 B.与铜片作用 C.加BaCl2溶液和硝酸 D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上7. 浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性A.赤热的碳 B.氢硫酸 C.氢氧化钠 D.铜（加热）8. 在100mL.18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为 A.1.8mol B.大于1.8mol C.0.9mol D.小于0.9mol9. 在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸 ，给试管加热，使之反应。（1）若铜片还有剩余，硫酸_消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_(2)用金属铜制硫酸铜最好的方法是：先把铜在空气中跟氧气加热反应，生成铜的氧化物，再与硫酸反应得硫酸铜 ，这样作法的好处有_10. 回答下列问题。（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_ _（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：_。 （3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所装的固体药品是_，可验证的产物是_（5）装置中所盛溶液是_，可以验证的产物是_。备课参考： （一） 巩固练习答案：1、（1）脱水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）难挥发性 2、（1）O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 (2)具有脱水性；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O (3)干布擦拭干净 大量水冲洗 碳酸氢钠溶液3、A、B 4、C 5、D 6、D 7、D 8、D9、（1）没有 硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应(2)防止生成大气污染物SO2保护环境提高硫酸的利用率10、（1）2H2SO4+C 2SO2+CO2+2H2O（2） （3）检验二氧化硫的存在；除去二氧化硫气体；检验二氧化硫是否除完全 （4）无水硫酸铜 水蒸气 （5）澄清石灰水；二氧化碳（二）资料选用（1）教材化学必修I，人民教育出版社，2004（2）教师教学用书化学必修I（3）中学第二教材高中化学必修I，北京教育出版社，主编 薛金星（4）高中课程新学案，主编 刘成坤浓、稀硫酸的检验方法：1称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。2粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。3沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。4稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。5铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。6铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。7胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。8纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。9蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。10露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。11食盐（硝酸钠）法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。12电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。巩固练习1.工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸2.常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。A.氢氧化钠溶液 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸3.常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）。A.Al B.Fe C.Ag D.Au4.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 A.测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外观 5.从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶体，下列实验设计中最合理的是(1)Cu+浓HNO3(2)Cu+稀HNO36. 下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（ ） A.铜与稀硝酸 B.木炭与稀硝酸 C.氢氧化铜与硝酸 D.氧化亚铁与硝酸7. 取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。A. 白、红、白 B. 红、黑、白 C. 红、红、红 D. 白、黑、白8. 相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（ ）。A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸9. 6.4g铜与过量的硝酸（8 mol L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO.NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）。A.0.28mol B.0.31mol C.(n+0.2)mol D.(n+0.4)mol10.一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。下列叙述正确的是（ ）。硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少用排水法收集到的气体在相同状况下体积相同A. B. C. D. 11.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是A.NO2 B.NO C.N2O D.N2备课参考：1、 考答案：巩固练习答案：1.铁或铝制容器盛放2.C 3.C 4.D 5.（3） 6.A.D 7.D 8.C 9.C 10.B 11.C2.资料选用（1）教材化学必修I，人民教育出版社，2004（2）教师教学用书化学必修I（3）中学第二教材高中化学必修I，北京教育出版社，主编 薛金星（4）高中课程新学案，主编 刘成坤金属的钝化 有的金属（或合金）由于受某些氧化剂作用后其表面状况发生了改变，使金属（或合金）的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强，这种现象称为金属的钝化。金属钝化后状态称为钝态。例如，铁可与稀硝酸反应而溶于其中，但是，如果把铁浸入密度大于1.25g/cm3的浓硝酸中，铁却钝化而不溶。铁在浓硝酸中钝化后，不仅在稀硝酸中也不能再溶解，而且不能从铜盐（如CuSO4）溶液中置换出铜。不仅铁，其它多种金属也可以发生钝化。例如，Cr,Ni,Co,Mo,Al,Ta,Nb和W等，其中最容易钝化的金属是Cr,Mo,Al,Ni。不仅硝酸，其它强氧化剂如浓硫酸、氯酸、碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾等，都可以引起某些金属的钝化甚至空气中的氧气也能使有的金属（如铝、铬等）钝化。为什么金属会发生钝化现象？现在大多认为金属的钝化是由于金属跟介质作用而生成了一层极薄的肉眼看不见的保护膜的结果。这层薄膜最经常的是金属的氧化物。如铁与浓硝酸作用，铁表面被氧化膜厚度是3010-104010-10m，化学性质很不活泼，将铁表面和介质完全隔绝，从而使铁处于钝态。 某些金属的钝化也可由阳极氧化来实现。阳极氧化是将金属制件作阳极利用电解法使其表面上形成氧化物薄膜的过程。像铝、镁、铜、钢等制件都可用此法钝化。 为了提高某些金属的抗蚀性能（有时还同时增加美观），可采用化学方法或阳极氧化方法，使金属钝化。金属的钝化在机械制造，仪器制造，武器、飞机及某些金属日用品的制造中，以在某些金属制件表面生成防锈或同时还有装饰的覆盖层而广泛地被采用。有许多因素能够破坏钝化状态，或者阻止金属钝态的生成。将溶液加热或加入活性离子如Cl-，Br-，I-等和还原性气体如氢（特别在加热时）都能使钝态金属活性化。 巩固练习1.关于氨水的叙述中，错误的是（ ）A.氨水的溶质是NH3H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红C.氨水中含三种分子和三种离子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小2.只能用排空气法收集的气体有（ ）A.NO B.NO2 C.H2 D.CO3.用化学方程式解释氨水显碱性的原因： 4.可用来干燥氨气的有（ ）A.浓硫酸 B.碱石灰 C.氯化钙 D.五氧化二磷 5.氮的固定是指（ ）A.植物从土壤中吸收氮肥B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C.将空气中的氮气转变为氮的化合物D.硝酸和氨气反应生成氮肥6.某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（）A.H2.Cl2.H2S B. NH3.NO.CO2C. NH3.O2.NO D. HCl.NO2.CO27.氨是一种重要的致冷剂，这是因为（ ）A.它在常温下是一种气体 B.氨极易溶于水C.液氨气化时吸收大量的热量 D.氨的化合价为-3价8.室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（ ）A.100 mL H2和50 mL O2 B.100 mL HCl和100 mL NH3 C.100 mL NO和100 mL O2 D.100 mL N2和200 mL H2 9.为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（ ）A.NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B.N2 + H2 NH3 ，用烧碱干燥C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥ABD.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥10.（1）如图，烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体， B口敞露于空气或连接吸收尾气的装置，可收集下列气体中 的 气体于烧瓶中。NO NH3 SO2 CH4 NO2 （2）如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下 放置，由 口导入气体可收集NO气体，其原因是 如何确定烧瓶中已集满NO气体？ 。 11. 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。写出实验室制取氨气的化学方程式： 。收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。备课参考：1、参考答案：巩固练习答案：1.A 2.B 3.NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH- 4.B 5.B.C 6.B 7.C 8.B 9.C 10.（1） . （2）A 氨气的密度比NO的小 在B的管口出现红棕色 11、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O向下排空气 ； 碱石灰 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
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