高三化学第一轮复习《第6章 第3讲 硫酸　硫酸工业》同步练习

111第3讲硫酸硫酸工业一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1能实现下列物质间直接转化的元素是 ()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫 C铜 D铁2以下两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是 ()铜与稀硫酸，铜与浓硫酸铁与稀硫酸，铁与浓硫酸硫化亚铁与稀硫酸，Al2S3粉末与水硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸A B C D3接触室里装一个热交换器，其主要目的是 ()A冷却反应后的混合气体，使SO3凝固后析出B给催化剂加热C把反应放出的热量传递给需要预热的反应混合气体D降低接触室的温度，以免温度过高烧坏设备4足量的浓H2SO4与m g铜完全反应，得到标准状况下n L SO2，则被还原的H2SO4是() mol mol g gA和 B只有 C和 D和5关于浓H2SO4和稀H2SO4的叙述正确的是 ()A浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓、稀H2SO4都是氧化性的酸C浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存6化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 ()A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液7在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列关于该溶液的判断中正确的是()A一定含有SOB含有SO和AgC可能含有SO或Ag或SO或同时含有SO和SOD可能含有SO或CO8下列各组溶液中，可以用来鉴别SO、SO、CO和Cl的最好的一组试剂是 ()ABa(NO3)2、HCl BBaCl2、HCl、Ca(OH)2CAgNO3、BaCl2 DBaCl2、HCl、品红9下列叙述正确的是 ()A氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀CNa、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳10有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中 ()A肯定有Na2SO4，可能有CuSO4B一定有NaCl，肯定没有Na2SO4C一定有Na2CO3，可能有NaClD可能有CaCl2，一定没有CuSO411实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 ()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气C“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子D配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25 mL12硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HClH2SeO4=H2SeO3H2OCl2，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为 ()AH2SeO4的氧化性比Cl2弱BSeO2的氧化性比SO2弱CH2SeO4的氧化性比H2SeO3强D浓H2SeO4的氧化性比HNO3强二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13(12分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题： (1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。(4)A中加入的试剂可能是_，作用是_；B中加入的试剂可能是_，作用是_；E中加入的试剂可能是_，作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_，D中：_。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。14(8分)某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl、NO、HCO、S2等离子，进行实验如下图所示所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均过量。待测液 (1)判断待测溶液中有无SO、SO，并说明理由_。(2)沉淀B为_。(3)沉淀A可能是_。(4)写出生成沉淀B的离子方程式：_。15(8分)以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下： (1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_。(2)还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3还原为Fe2，而FeS2本身被氧化为SO，写出有关的离子方程式：_。(3)氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_。(4)生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至34，其目的是_。16(12分)硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题。(1)若沸腾炉中每燃烧0.12 kg FeS2就会放出853 kJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式：_。(2)反应2SO2O22SO3是在500恒温密闭的接触室中进行的，能充分说明此反应已达到平衡的标志是_。A接触室中SO2、O2、SO3共存B接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C接触室中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212D接触室中压强不随时间变化而变化(3)在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是_。(4)SO3的吸收过程是在吸收塔中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环，下列有关说法不正确的是_。A从处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B从处喷下的是蒸馏水，瓷环的作用是增大吸收面积，提高吸收效率C从处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸(5)H2SO4是SO3的水合物。设某种90%的浓H2SO4存在着三种水合物的形式：H2SO4(SO3H2O)、H2S2O7(2SO3H2O)、H2SO42H2O(SO33H2O)，若H2SO42H2O的质量占了一半，那么H2SO4和H2S2O7的物质的量之比为_。A11 B98168C163191 D168191答案 1B2C 3C4A5A6.D7.C 8D 9D10C11D12C13(1)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O(2)当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液检验SO2浓H2SO4吸收水蒸气碱石灰防止空气中水蒸气进入D中(5)黑色(CuO)变成红色(Cu)白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验14(1) SO、SO至少有一种；因为沉淀D不溶于稀HNO3，一定为BaSO4，它可能由BaSO3氧化而来，也可能由Ba2与SO反应生成(2)S(3)BaSO4、BaCO3或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3(4)S2Cl2=S2Cl15(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)FeS214Fe38H2O=15Fe22 SO16H(3)4Fe2O22H2O8OH=4Fe(OH)3或Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)使Fe3完全沉淀，而其他金属阳离子不生成沉淀16(1)FeS2(s)O2(g)=Fe2O3(s)2SO2(g)；H853 kJ/mol(2)D(3)提高SO2的转化率(4)BC(5)C111