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泰二中2010学年度第二学期期中考试试卷高一化学 试卷分两部分，共100 分，考试时间 90 分钟。第I卷（选择题 共 54 分）一、单项选择题：（每题3分，共54分）1十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （ ）A提出原子学说 B发现元素周期律C提出分子学说 D发现分子间作用力2下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）AOH和NH4 B. H2O和NH3 CO2和OH DF 和NH43下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池4下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A最高正化合价：PSCl B原子半径：OSCl C酸性强弱：H3PO4H2SO4HClO4 D金属性：NaMgAl5通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是 （ ）铁门表面喷漆橡胶里加炭黑用扇子扇煤炉火煤土壤稍稍烤焦木头电线杆 A B C D A B. C D 6在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）A合金 B半导体 C催化剂 D农药7拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。从手册上查得：HH、ClCl和 HCl的键能分别为436、 243和431 kJmol1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是( )A H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H 183 kJmol1k*s*5*uB. H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H 183 kJmol1C H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H 91.5 kJmol1D H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H 91.5 kJmol18X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来9下列反应属于放热反应的是（ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B碳酸钙受热分解CC与CO2在高温下反应 DH2与Cl2燃烧反应10下列说法正确的是 （ ）A含有离子键的化合物必是离子化合物B含有共价键的化合物必是共价化合物C吸热反应在不加热的条件下一定不能发生D放热反应在常温下一定很容易发生11下列各个装置中能组成原电池的是（ ）12下列关于能源和作为能源物质的叙述中错误的是（ ） A人类利用的能源都是通过化学反应获得的 B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 D化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能13有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （ ） ADCAB BDABC CDBAC DBADC 14下列各图中，表示吸热反应的图是（ ）15用铁片和稀硫酸制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ）A加热 B将稀硫酸改为98%的浓硫酸 C滴加少量的硫酸铜溶液 D将铁片改为铁粉16下列化学用语书写正确的是（ ）A氮气的电子式： B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式： D二氧化碳分子的结构式：OCO17对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是（ ）A任何可逆反应都有一定的反应限度 B反应温度是影响化学反应速率的决定性因素C化学反应的限度影响反应物在该条件下的最大转化率D同一化学反应若反应条件不同限度可能不同18反应4NH3(g )5O2(g )4NO(g )6H2O(g )在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）A(NH3)0.01mol/(Ls) B(O2)0.001mol/(Ls)C(NO)0.001mol/(Ls) D(H2O)0.045mol/(Ls)试场号_ 班级 _ 姓名 _ 学号_第II卷（共 46 分）二、填空题：19（4分）有下列各组物质: A、水银和汞 B、 C、红磷 、白磷 D、金刚石与石墨 E、 和 F 、氯水和液氯 （1）互为同位素的是_ （2）互为同分异构体的是_（3）互为同素异形体的是_ （4）属于同一物质的是_20、（10分）下列物质 铁 干冰 金刚石 水晶 氯化镁 碘 氢氧化钠 过氧化钠 氩气 (用序号做答)（1）属于离子晶体 ，属于分子晶体的是 ，原子晶体 ；（2）已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质中，所含的微粒间作用力中，仅有共价键的是 ，仅有离子键的是 ，既含共价键又含离子键的是 ；（3）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是 。（4）属于共价化合物的是 ； （5）写出电子式: , . 21. （4分）已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成22.4L二氧化碳气体(已折算成标准状况下)和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为（补充完整）2C2H2（_）+5O2（_） 4CO2（_）+2H2O（_）；H=_kJ/mol22、（7分）根据组成原电池的条件，试以反应：FeCu2Fe2Cu设计一个原电池，写出电极反应式。供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。电极材料及电极反应式：负极材料： ，电极反应式： 正极材料： ，电极反应式： 。 电解质溶液： 。23、(10分)短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期元素，单质燃烧时呈现黄色火焰, 与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）元素名称: A B C D （2）E在周期表中的位置: _（3）F离子结构示意图： _（4）写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式 （5）C单质与D单质发生反应的产物有_（填化学式）。三、计算题（11分）1、电解饱和CuCl2溶液（如右图所示），若反应过程中有0.3mol电子发生转移，试回答：（1）在阴极和阳极的产物是什么，用电极反应式说明。（注明阴阳极）（2）求生成氯气的体积（标况）和析出的铜的质量。（有过程）2010高考复习专题-化学易错题解析例题 150mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是 A、有0.09mol的硫酸被还原 B、有0.045mol的硫酸被还原 C、充分反应后体系无硫酸剩余 D、消耗的铜的质量一定少于2.88g错误解答根据浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，由于反应中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与反应的硫酸的物质的量为0.09mol，被还原的硫酸只占参与反应的硫酸的1/2，参与反应的铜的质量为0.09mol/2 X 64g/mol=2.88g. 答案为B、C错误原因忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性消失并减弱。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。 正确解答强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g。 因此正确答案为 D 。例题2浅绿色的Fe（NO3）2 溶液中存在着如下的平衡：Fe 2+2H2O=Fe（OH）2+2H+若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（） A、绿色变深 B、变得更浅 C、变黄绿色 D、不变错误解答选A。由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡，当往该溶液中加入盐酸时，促使水解平衡向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因此溶液的浅绿色加深。错误原因忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使得在加入盐酸时，亚铁离子被氧化。正确解答由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。故正确选项为 C 。 变黄绿色例题3F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（） A、H2B、HFC、OF2D、O2错误解答选D。由于F2与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2。当F2与氢氧化钠作用，可以看作F2先与水作用，然后产物HF继续与氢氧化钠反应：HF+NaOH=NaF+H2O，综合考虑两个反应，得到产物为NaF、H2O、O2。故选D。还有部分同学因对OF2不熟悉而不敢作出选择。错误原因没有注意反应条件加热，对F2与水反应的知识做简单迁移，而且没有注意到反应F2与NaOH的物质的量问题。正确解答根据题意，反应过程中F2与NaOH的物质的量之比为1：1，且已知反应中有产物NaF、H2O。根据质量守恒定律，立即可以写出反应的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2因此本题正确选项为 (C) OF2例题4设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断说法中正确的是 （）A、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为m+nC、若碳原子的质量为Wg，此原子的质量为（m+n）gD、核内中子数的总质量小于质子的总质量错误解答 选B。错解原因对原子的质量数和相对原子质量的概念认识产生混淆，而且对相对原子质量的认识停留在初中化学的认识之中。正确解答元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子相对原子质量或质量数来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但它并不是元素的相对原子质量。因此正确选项为A。 例题5同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是（） A、它是一种共价化合物 B、加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化 C、它可以跟NaOH反应 D、它可由PH3和HI化合而成错误解答选A、B。根据题目信息，PH4I的结构和性质和NH4Cl一样，而NH4Cl是一种离子化合物，在一定条件下会分解为NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反应得到NH4Cl；且NH4Cl会和碱反应。错误原因机械简单地迁移。在注重共性的同时，忽略差异性一面。 正确解答分析同“错误解答”。应该注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加热条件下会分解生成H2和有颜色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。因此B是正确的。 本题只有A选项符合题意。 例题6用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（） A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol错误解答选B。由于电解后加入0.1molCu(OH)2，恰好恢复到电解前，而0.1molCu(OH)2中含0.1molCu 2+，即反应过程中有0.1molCu 2+被还原，因此电解过程中共有0.2mol电子发生转移。错误原因对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为Cu(OH)2 。正确解答电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4+ 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu（OH）2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1molH2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。因此本题正确选项为D。例题7实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是() A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液错误解答由于要配置480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，因此需要溶质的质量为：（1）若溶质为硫酸铜，则0.48X160X0.1=7.68g，因此选择A选项；（2）若溶质为CuSO4.5H2O，0.48X250X0.1=12.0g；因此选择B选项。错误原因（1）没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量500mL,且容量瓶只有一个刻度（标线），因此只能用该仪器配制500mL的溶液；（2）配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。 正确解答要配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05mol即胆矾：0.05mol250g/mol1=12.5g，CuSO4为8g，所需溶液为500mL，而不是加水的体积为500mL，故A、B、C都不对。正确选项为D。例题8下列关于锶（Sr，核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3），一定错误的是 （）A、颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈C、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体D、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体错误解答 B。综合考虑金属活动顺序和同主族元素金属活动递变性关系，可以推知Sr是一种很活泼的金属（根据主族元素递变关系有：SrCa；根据金属活动性关系有：CaNa）。因此可以把钠、钾与水、与酸反应的知识迁移过来解题。由于与水反应的实质为与 H+ 的反应，而锶比钙活泼、酸中的H+比水中的大，因此锶与酸反应必然钠比与水反应更为剧烈。故B错误。错误原因忽略Sr的硫酸盐的性质（SrSO4不溶与水）正确解答 A 。根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间），由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反应生成的产物覆盖在锶的表面，阻碍两者反应的进行，减缓了反应速率。因此B的叙述是正确的。而选项A，锶投入水中，反应当然会剧烈进行，但是由于锶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和钾与水反应的相同的现象（钾浮于水面，反应剧烈，产生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸）例题9在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A、1 6： 9 B、23：9 C、32 ： 9 D、46：9错误解答m（M）=4.4g*9/22=1.8gm（Y）=4.4+1.8-1.6=4.6g。所以m（Y）/m（M）=4.6g/1.8g=23/9，选B错解原因错误地把R与M的摩尔质量之比当作质量之比计算。正确解答因为M与R摩尔质量之比为22：9，则在反应中R和M的质量之比为22：18，于是算出当生成4.4gR的同时就会产生3.6gM，依据质量守恒定律得出消耗1.6gX时，消耗Y为（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。因此两者的质量之比为6.4g：3.6g，即16：9。答案为A。 例题10某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是（） A、（m-n）/14 B、（n-m）/14 C、（2m-n）/28 D、（n-2m）/28错误解答假设该元素化合价为x，则硝酸盐化学式为R（NO3）x，硫酸盐化学式为R2（SO4）x。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、2R+96x，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（2m-n）/28，答案为C。错误原因没有考虑该元素化合价为偶数的情况。当x为偶数时，硫酸盐的化学式应该是R（SO4）x/2。正确解答假设该元素化合价为x，若x为奇数，则硝酸盐化学式为R（NO3）x，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、2R+96x，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知x值为（2m-n）/28，答案为C；当x为偶数时，则硝酸盐的化学式为R（NO3）x，硫酸盐的化学式为R（SO4）x/2。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、R+48x，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知x值为（m-n）/14，正确答案为A、C。例题11在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_ A、6：1 B、5：1 C、1：3 D、1：5错误解答由于反应过程中KClO3得到6个电子被还原，而HCl失去一个电子被氧化，因此，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1，选择A；或者由于反应过程中KClO3得到电子还原为KCl（还原产物），而HCl失去电子被氧化Cl2（氧化产物），根据化学方程式得到氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3，选择C。 错误原因不明确该反应的实质，解题过程中违背同种元素发生氧化还原反应时化合价变化遵循“只靠近不交叉”的原则。 正确解答由于该反应属于归中反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2（被还原）同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即5：1；正确答案选择B。例题12在一定条件下，RO3 n-和 I- 发生的离子方程式如下：RO3 n-+ 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O (1)RO3 n-中R元素的化合价是_ (2)R元素的原子最外层电子数是_。错误解答（1）R的化合价为6-n；（2）R最外层电子数为5错解原因（1）没有注意到RO3 n-带电核，而只注意到化合物中各元素化合价代数和为0的事实；（2）错误在于求出R的化合价为+5后，认为+5价为该元素的最高正价，从而推断最外层电子数为5。正确解答（1）根据离子反应电核守恒思想，可以推断反应前的离子所带电核总数为-1（因为反应后离子所带电核总数为-1）。又因为I-与H+离子所带电核总数为之和为0，因此RO3 n-所带电核数为-1，因此n=1。于是可以推断RO3 n-中R的化合价为+5；（2）由于R-只带一个单位负电核，说明R原子只能得到一个电子。因此R最外层电子数为7。 正确答案：+5、7例题13在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7。则该酸和碱的组合可以是（）A、硝酸和氢氧化钠B、盐酸和氨水 C、硫酸和氢氧化钾D、醋酸和氢氧化钡 错误解答因为盐酸与氨水反应生成盐酸铵，醋酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中会水解而使溶液呈酸性，PH c（H+）和 c（OH）对水电离平衡的影响。正确解答由于碱溶液中的c（OH -） c（H+） ，这就决定了不能用混合前溶液中的c（H+）直接求混合后溶液的c（H+） ，一定要先求出混合后溶液中c（OH） ，在换算成混合后的c（H+） 。根据水离子积常数知，PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的c（OH-）分别为10-6和10-4 mol/L，因此混合后溶液的c（OH-） =（10-6+10-4）/2mol/L，可近似看作为10-4/2mol/L。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的c（H+）=210-10mol/L故正确答案选（ D ）210-10 。例题16标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br- 被氧化。则通入的氯气的体积是多少？错误解答由于2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L错解原因 忽略离子还原性强弱 （ Fe2+ Br- ）。 正确解答由于Fe2+还原性比Br-强，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。所以消耗的氯气的体积为0.448L。例题17在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L): A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45错误解答 A错解原因由3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的Cu的物质的量为0.015mol，因此答案为A。解题时忽略溶液中仍然存在H+，在该条件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根离子要和铜继续反应。正确解答根据3Cu+ 8H+ 2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 3 8 2 3 0.03 0.06 0.04 X X=3*0.06/8=0.0225mol因此，铜离子浓度为0.225mol/L例题18为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H+浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数.错误解答假设银的质量分数为x，则：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O30x/10860x/10830x/108 Cu +4HNO3 = Cu（NO3）2+2NO2+2H2O30（1-x）/64120（1-x）/64 60（1-x）/64根据气体体积关系有：30x/108+60（1-x）/64=0.3，解得x或根据HNO3量的关系有：60x/108+120（1-x）/64=0.08（13.5-1），解得x错解原因没有考虑到硝酸浓度的变化。正确解答假设铜、银的物质的量依次为X、Y，则有64X+108Y=30（固体质量关系）另有2X+Y+0.3=0.08（13.5-1）（硝酸中N的守恒），从而得到X=0.1mol，即银的质量为23.6g质量分数为78.7%例题19 有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有（ ） A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 错误解答选A。根据有机物官能团性质，羧基和酚羟基具有酸性。因此本题具有酸性的物质可以是 CH3-COOH、C6H5-COOH、C6H5-OH。 错解原因 不熟悉H2CO3的结构而被忽视。正确解答总体思路同“错误解答”，但必须注意，当羟基和羧基结合时，得到这样的一种物质： HO-COOH，化学式为H2CO3，即碳酸，也具有酸性。因此具有酸性的物质共有4中， 正确选项选B。例题20下列说法中正确的是 （ ） 只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；所有酸性氧化物都是非金属氧化物； 硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。 A、都正确 B、 C、 D、 错误解答选B。1）由于单质是由同种元素组成的纯净物，因此，只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；2）CO2、SO2、P2O5等非金属氧化物都是酸性氧化物，因此“所有酸性氧化物都是非金属氧化物”说法正确；3）硝酸是强氧化性的酸，没有还原性；而氢硫酸是强还原性的酸，没有氧化性；4）有新物质生成是化学反应的表现，化学键的断裂和生成是化学反应的本质。因此选项B正确。 错解原因片面地理解化学概念和有关物质的性质。 正确解答（1）同素异形现象，如O2和O3、红磷和白磷等，都属于氧和磷的两种同素异形体。当O2和O3或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物。 （2）虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等；（3）虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸，但由于两种酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性； 4）旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。因此本题的正确选项为C。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com高二化学选修5期中考试试题出题人：石油中学 程肖萍（考试时间：100分钟 满分：100分）第卷（满分50分）可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35.5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14 O：16一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，1120题每题3分，共50分)1.环境保护部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，对生活垃圾分类投放，其中塑料袋、旧橡胶是属于（ ）。 A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质2.某有机物的结构简式为CH2C(CH3)COOH，它不能发生的反应的是（ ）。 A.加成反应 B.聚合反应 C.酯化反应 D.银镜反应3.下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是（ ）。 A.2-甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.乙烷4.下列各对物质中，互为同系物的是（ ）。A.CH3CH3 和CH3CHCH2 B.CH3CHCH2 和 CH2CH2CHCH2 C.CH3CH2CH3 和CH3CHCH2 D.CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH2OH5能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是6. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是（ ）。A 石油属于可再生矿物能源 B 石油主要含有碳、氢两种元素C 石油的裂化是物理变化 D 石油分馏的各馏分均是纯净物7.下列说法中正确的是 （ ）A. 有机物都是从有机体中分离出来的物质B. 有机物都是共价化合物C. 有机物不一定都不溶于水D. 有机物不具备无机物的性质8. 下列说法不正确的是（ ）A 分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C两个相邻同系物的分子量数值一定相差14D分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物9. 下列有机物的命名正确的是（ ） A. 1,2二甲基戊烷 B. 2乙基戊烷C. 3,4二甲基戊烷 D. 3甲基己烷10.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式 （ ） A. 有4种 B. 有3种 C. 有2种 D. 只有1种11. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（ ）A分液 B加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C加入过量溴水，过滤 D加入FeCl3溶液后，过滤12. 分子量为177的某有机物中只含C、H、O、Br四种元素，实验还测知化合物中氢元素与碳元素的质量比为18，该有机物的分子式是ABCD13下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3 (CH3CH2)2CHClA B C D14.相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（ ）。 AC3H4 BC2H4 CCH4 D苯15.下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（ ）。 CH2CHCOOH CH2CHCOOCH3 CH2CHCH2OH . CH3 CH2CH2OH A B C D16、下列除杂方法正确的是（ ） A、乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应 B、氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤 C、乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液 D、二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液 17. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有A两个羟基 B一个醛基 C两个醛基 D一个羧基18某有机物的结构式为它在一定条件下（左图）能发生的反应有（ ）。加成 水解 酯化 氧化 中和 消去A B C D19. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）A84% B60% C91% D42%20. 某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（ ）A甲醛量太少 B硫酸铜量少CNaOH量少 D加热时间短第卷（满分50分）二、填空题(本题包括3小题，共22分)21、（10分）(1)按系统命名法命名 有机物的名称是 。 在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。 的同分异构体中具有“手性碳原子”的有 种，写出其中一种的名称 。 (2)写出下列各种有机物的结构简式 2，3-二甲基-4-乙基已烷 支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 22. （6分）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH(CH3)2. 该产物的名称是 ； 原来烯烃的结构简式为： ； 写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： 23. （6分）乳酸是一种体内代谢物，其结构简式为CH3CHCOOH 试回答： OH（1）乳酸分子中含有的官能团是和。（填名称）（2）乳酸不能发生的反应是 （填序号） A.酯化反应 B.取代反应 C. 加成反应 D.消去反应三、推断题(本题包括2小题，共18分)24.（10分） 根据下面的反应路线及所给信息填空： A的结构简式是 ，名称是 的反应类型 的反应类型 反应的化学方程式 25(8分)石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。据此回答下列问题。 (1)写出乙烯的一种用途 ，指出乙烯B的反应类型(选填取代反应或加成反应) 。 (2)写出A的结构简式 。 (3)写出X和新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 。 (4)写出B+CD的化学反应方程式 。四、计算题(共10分)26某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1 mol该烃充分燃烧可以生成7.2 g水，请据此回答下列问题。 (1)通过计算确定该烃具有的分子式和结构简式。 (2)请对(1)中所确定的烃进行系统命名。 参考答案：一、选择题 二、填空题(本题包括3小题，共22分) 21、（1） 2,3-二甲基戊烷 2种 3-甲基己烷或2,3-二甲基戊烷（2） （各2分）22、（1）2甲基丙烯（2）CH2=C(CH3)2.(3) CH2=C(CH3)2 +Br2 CH2 Br-C Br(CH3)223、（1）羟基、羧基（2）C三、推断题(本题包括2小题，共18分)2425、（8分）（1）生产聚乙烯塑料（1分）加成 （1分）（2） （2分）（3）方程式略（2分）（4）方程式略（2分）四、计算题(共10分) 261 mol该烃含氢量=(7.2 g/18 gmol-1)*2/0.1=8 mol（1分）从含支链和能使溴水褪色，可知其含支链的烯烃，化学为C4H8 (2分)其结构简式为：CH2=CH(CH3)CH2 （2分） 名称为2-甲基丙烯 （1分）高二化学选修5期中考试试题考查知识点明细表试题说明：本套试题重点考查的知识是选修5上半学期所学内容，即第一、二、三章，试题基本覆盖了上半期所学知识，难易适中，其易、中、难比例约为2：2：1，可作为高二期中考试试题。 十九中学期中考试高一特长班化学试题考试时间：60分钟 满分：100分命题人：杜湘东校对人：孟宇审核人：杜湘东N：14 O：16 Na：23 Ag：108一、单项选择题（本题共16，每题3分，共48）可能用到的原子量：1、是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是A、质量数是60 B、质子数是60C、中子数是33 D、电子数是272、下列原子中半径最大的是A、Li B、Na C、K D、Cs3、硼有两种同位素和，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中的质量分数的判断正确的是A、50% B、大于50% C、小于50% D、无法确定4、某元素R原子最外层电子数为电子总数的，该元素的氧化物不可能是A、R2O B、R2O2 C、RO2 D、R2O55、某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为 A、C B、Cl C、S D、P6、某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO4，则化物中，X元素的化合价为A、8n B、3n12 C、3n6 D、n107、炎热的夏天食物腐蚀的特别快，这一化学反应速率是受下列哪种因素影响A、浓度 B、温度 C、压强 D、催化剂8、有X、Y、Z元素在周期表中的位置如图，Z是哪种元素 A、O B、F C、H D、S9、A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B。下列叙述正确的是A、A的氧化性小于B B、A的氧化性等于BC、A的氧化性大于B D、无法确定10、短周期元素X的原子序数是6在周期表中的第几主族，A、I B、II C、IV D、VI11、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl以下对铊的性质的推析不正确的是A、铊是易导电的银白色金属 B、能生成+3价离子C、氢氧化铊是两性氢氧化物 D、TL3+的氧化能力比Al3+强12、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式是H2X，则下列说法正确的是A、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B、X是第二周期V A族元素C、X是第三周期 A族元素D、X的最高化合价为+413、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；该元素原子是 A、K B、S C、Na D、O 14、有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可放在 A族（可以形成-1价），下列物质能支持这种观点的是A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2 15、下列有关叙述中正确的是A、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B、如果核外电子排布相同，一定是同种元素C、原子的次外层电子数不一定是8个D、一切原子的原子核都是由质子和中子构成16、某元素B的核电荷数为Z，已知Bn和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为A、Z+nm B、Zn+m C、Znm D、Z+m+n选择题答案二 判断对错（12分）1元素周期表中有18个纵行就有18个族（ ）
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