人教版2019-2020学年中考模拟4月份化学考试试卷（一）B卷.doc

人教版2019-2020学年中考模拟4月份化学考试试卷（一）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分）日常生活中的下列变化，都属于化学变化的一组是（ ） A . 汽油挥发，木材制成桌椅B . 气球爆炸，煤气中毒C . 自行车生锈，绿色植物光合作用D . 面碱风化，活性炭吸附毒气2. （2分）（2011苏州）今年3月苏州日报报导：“太仓奥特斯维能源等一批大项目建成后，我市光伏电池产能将突破7000兆瓦”下列有关“光伏电池”能量形式转化的叙述正确的是（ ） A . 化学能转化为电能B . 电能转化为化学能C . 太阳能转化为电能D . 风能转化为电能3. （2分）薯片是易碎食品，应采用充气包装袋，下列气体最不易充入的是（ ） A . 氧气B . 氮气C . 二氧化碳D . 氦气4. （2分）下列说法正确的是（ ）A . 用聚氯乙烯包装食品B . 风能不是新能源C . 生成盐和水的反应是中和反应D . 水银不是银5. （2分）为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不恰当的是（ ）A . 回收利用废旧金属，变废为宝B . 改变燃料的组成和结构，减少工业烟尘和各种有害气体的排放，保护大气资源C . 减少“白色污染”，集中收集并焚烧废弃塑料D . 加强生活污水处理，保护水资源6. （2分）锅炉烧煤时用鼓风机将煤粉吹起，形成沸腾状燃烧其目的是（ ）A . 可以使煤成为绿色燃料B . 可以减少有害气体的产生（如二氧化硫等）C . 可以降低煤的着火点D . 能增加与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧7. （2分）据报道，某一种新元素的质量数是272，核内质子数是111，则其核内的中子数为（ ） A . 161B . 111C . 272D . 4338. （2分）下列实验现象的描述正确的是（ ） A . 镁条在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体B . 铁粉加入稀盐酸中：银白色固体表面产生气泡，固体减少，放热，无色溶液变为浅绿色C . 打开浓盐酸的试剂瓶盖：瓶口会出现白烟D . 硝酸铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生刺激性气味气体9. （2分）下列说法中错误的是（ ） A . 在复分解反应中，没有单质参与B . 化合反应一定要加热C . 置换反应中一定有元素的化合价发生改变D . 中和反应一定有水生成10. （2分）下列固体溶于水后，溶液温度升高的是（ ）氢氧化钠 氯化钠 硝酸铵 生石灰A . B . C . D . 11. （2分）下列图象对应叙述关系正确的是（ ） A . 向PH=3的溶液中加水B . 一定质量的稀盐酸与锌粒反应C . 向未打磨过的镁条中逐滴加入稀盐酸D . 煅烧一定质量的石灰石12. （2分）下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（ ）A . H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B . HCl NaOH CuSO4 MgSO4C . Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClD . NaNO3 HCl CaCl2 KOH13. （2分）（2013盐城）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是（ ） A . 甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度B . t2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C . 将甲溶液从t2时降温到t1时，一定有晶体析出D . 将t2时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法14. （2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）A . 红磷在空气中燃烧：4P+SO2P2O3B . 铁丝在纯氧中燃烧：4P+3O22P2O3C . 用高锰酸钾制备氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D . 向纯碱溶液中加入澄清石灰水：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH二、 填空题 (共4题；共21分)15. （4分）请回答下列生活中的有关问题：（1）区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的最简单方法是做_实验（2）鸡蛋中主要含有的营养物质是_（填“糖类”或“蛋白质”）；能补充维生素C的食物是_ （3）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于实验操作中的_ 16. （2分）如图所示装置，将X滴加到固体Y中，U形管中的液面变得右高左低，则X、Y对应的试剂组是_17. （11分）根据如图1所示实验装置示意图，请回答下列问题： （1）写出标号的仪器名称：_； _（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为_；收集O2的装置可选择_（填字母）完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）正确操作的先后顺序是_（填写选项符号） a烘干 b溶解 c过滤 d洗涤（3）在实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是_；并写出该反应的化学方程式_； （4）工业常需分离H2、CO2的混合气体，某同学采用如图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的操作步骤如下：_（填操作），通入混合气体，可收集到气体是_然后_（填操作），又可收集到另一种气体，写出产生该气体的化学方程式_ 18. （4分）A，B，C为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（图中“”表示物质间可以直接转化，反应条件、部分反应物和生成物已略去） 请回答下列问题：（1）若A，B，C均为氧化物，且三种物质常温下状态均不同，其中C为液态，A是红棕色固体，则C的化学式为_，AB的化学方程式为_（2）若A，B，C是三种不同类别的物质，都含有一种相同的元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，则BC的化学方程式为_，AC的反应属于_反应类型三、 简答题 (共2题；共11分)19. （4分）实验桌上摆放了下列物质：氧气、碳酸氢铵、石灰石、蒸馏水、空气、生石灰、红磷、高锰酸钾。小明同学打算将它们分类摆放，请你帮助小明分类（填物质序号，下同）：A组（混合物）有_；B组（氧化物）有_；C组（含氧元素的化合物，但不属于氧化物）有_；D组（单质）有_。20. （7分）水是“生命之源”我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。净化水时，可通过加入絮凝剂凝聚、沉降，再通过_(填操作名称)而实现(见下图)图中还缺少的一种仪器是_，其作用是_。化学指标中含有水质的酸碱度和硬度两项日常生活中用_区分硬水与软水，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是_。病理学指标中对细菌的含量有严格的限制要杀灭细菌可以向水中加入Cl2等消毒剂，也可以通过_操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水淡水资源的缺乏是全世界面临的难题，要求我们节约淡水资源。你的做法是_。四、 实验与探究题 (共2题；共11分)21. （6分）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献 （1）为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，同学们在实验室做了下列三个实验 实验一：称量镁条，在空气中点燃镁条，待反应结束后，再称量得到的固体实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有石灰石的烧杯中，一起称量，然后将盐酸和石灰水混合，充分反应后一起称量实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，一起称量，然后使两种溶液混合，充分反应后再一起称量三个实验得到的实验数据如下表：实验序号实验一实验二实验三反应前（g）4.8116.8118.4反应后（g）8.0112.4118.4实验一的反应现象为_，反应的化学方程式为_但往往在实验结束后再次称量固体时，发现固体质量比反应前减小，可能的原因是_由表中数据分析，实验中反应前后质量不相等的原因是_（2）将50g酒精和50g水混合后总质量为100g，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法是否正确？_，理由是_ 22. （5分）（2016南宁）填写实验报告实验内容实验现象分析、结论及解释（1）测定碱溶液的pH取两片pH试纸，放在白瓷板上，分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液，将试纸显示的颜色与_比较，读出pH/若实验过程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，则所测得的pH_（填“”、“=”或“”）实际值（2）碱和指示剂作用取两只洁净的试管，分别加入约2mL的稀氢氧化钠溶液，澄清石灰水，再分别加入3滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化两只试管汇中的酚酞溶液均变为_色稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈 _性（3）碱和非金属氧化物的反应用排水法收集一瓶呼出的气体，然后加入约2mL澄清石灰水，振荡，观察现象澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式_ 五、 计算题 (共2题；共9分)23. （2分）最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 ， 在空气中焚烧生成二氧化碳和一个大麻酚分子中共有个原子 （1）则该物质的相对分子质量为_ （2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为_ 24. （7分）（2017株洲）我国在2017年“世界环境日”（6月5日）确定的主题是“绿水青山，就是金山银山”华雪与同学们积极参加了这一主题的活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%（密度1.84g/cm3）的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应）请计算： （1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是_g （2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程） （3）取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠则此时应逐滴加入10%的硫酸_克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共4题；共21分)15-1、16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、三、 简答题 (共2题；共11分)19-1、20-1、四、 实验与探究题 (共2题；共11分)21-1、21-2、22-1、五、 计算题 (共2题；共9分)23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、