高中化学限时训练第二节《离子反应》（第2课时）（人教版必修1）

111课后训练1下列不是离子反应的是()A氢气与氧气点燃生成水B硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀CCuO与稀盐酸反应D二氧化碳使澄清石灰水变浑浊2加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是()ACl BBa2 C DNa3下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是()A盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应4下列离子方程式中不正确的是()A盐酸滴在石灰石上：CaCO32H=Ca2H2OCO2B向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：HBa2OH=BaSO4H2OC向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：2HBa22OH=BaSO42H2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H25已知某溶液中存在较多的H、，则溶液中还可能大量存在的离子组是()A、Cl BNa、CMg2、Cl DCl、Ba26某溶液中存在较多的OH、K、，该溶液中还可能大量存在的是()AH BCa2 C D7某溶液中可能含有、Cl。为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4溶液 B HCl溶液CNaOH溶液 DNaNO3溶液8向0.1 molL1的NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()ANa、 BNa、C、 DNa、OH9下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是()ANa、 BAg、Fe3、ClCBa2、K、 DK、Ba2、10补全下列离子方程式，并改写成化学方程式：(1)_2Ag=_2Ag_(2)Fe2O3_=2Fe3_(3)CaCO3_=CO2_11常温下，某学生从一强酸性的未知无色溶液中检出Ag，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl、Cu2、Fe3、K等。你认为其中_是需要检验的，而_是不需要检验的。其原因是_。12用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试剂_，离子方程式_；(2)CO2(HCl)：试剂_，离子方程式_；(3)O2(CO2)：试剂_，离子方程式_；(4) ()：试剂_，离子方程式_。参考答案1. 答案：A解析：离子反应是指有离子参加或生成的反应，发生的条件是：生成难溶物或水或挥发性物质。B、C、D符合以上条件。A项氢气与氧气的反应是分子之间的反应。2. 答案：B解析：此题有助于理解离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或水。加入硫酸后硫酸根离子与Ba2生成沉淀。3. 答案：B解析：B项中前者为HOH=H2O，后者为2HBa22OH=2H2OBaSO4。4. 答案：D解析：离子方程式的书写一定要注意化学反应的正确性和拆写原则。D中铜与稀硫酸不反应。5. 答案：C解析：此类问题是考查离子反应发生的条件。A中与H反应生成CO2和H2O；B中与H反应亦生成CO2和H2O；D中Ba2与形成BaSO4沉淀。6. 答案：D解析：A项中H与OH、都不能大量共存；B项中Ca2与不能大量共存；C项中与OH不能大量共存。7. 答案：B解析：检验，除BaCl2溶液外，还需要加入强酸溶液，硫酸提供，干扰的检验，故选B。8. 答案：B解析：过量CO2与NaOH溶液反应生成，离子方程式为CO2OH=。9. 答案：C解析：在强碱性溶液中、Ag、Fe3、都不能大量存在，故选C。10. 答案：(1)ZnZn2Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag(2)6H3H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2O(3)2HCa2H2OCaCO32HNO3=CO2Ca(NO3)2H2O解析：该题为开放性题，答案不唯一，符合就行。注意化学式的拆变及守恒检查。11. 答案：、KCl、Cu2、Fe3溶液呈强酸性即有大量的氢离子，与H生成CO2和H2O；无色溶液排除Cu2、Fe3的存在；已经检出Ag可排除Cl的存在，因为Ag与Cl生成AgCl沉淀解析：此题考查离子反应发生的条件和离子共存。审题中要注意隐含条件“强酸性”“无色”，首先溶液呈强酸性即有大量的氢离子，与H生成CO2和H2O；无色溶液排除Cu2、Fe3的存在；已经检出Ag可排除Cl的存在，因为Ag与Cl生成AgCl沉淀。故尚待检验的是、K。12. 答案：(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)饱和NaHCO3溶液H=H2OCO2(3)NaOH溶液2OHCO2=H2O(4)稀硫酸2H=H2OCO2解析：遵循物质分离除杂不增(新杂质)、不减(被提纯物)、易分(转化成易于除去的物质)、复原(恢复原状态)的原则分析选择。111