高中化学限时训练第三节《氧化还原反应》（第1课时）（人教版必修1）

111课后训练1氧化还原反应的实质是()A元素化合价发生变化B反应中有氧原子的得失C反应中有电子得失或电子对的偏移D反应后生成新物质2下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFeCuSO4=CuFeSO4C2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODCaOH2O=Ca(OH)23氧化还原反应发生在同种元素之间的是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O24下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是()A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应5保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na2S2O42H2OO2=4NaHSO3。在该反应中Na2S2O4表现()A氧化性B还原性C既表现氧化性又表现还原性D既不表现氧化性也不表现还原性6从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()ANa2S BSCSO2 DH2SO47下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O28属于氧化还原反应的离子方程式是()ACaCO32H=Ca2CO2H2OB2Fe2Cl2=2Fe32ClCH=CO2H2OD2NaO2Na2O29氮氧化物对大气的最大的破坏作用之一是能促使臭氧分解，破坏臭氧层：2O33O2。上述反应是否属于氧化还原反应？_(填“是”或“不是”)，简述理由_。10糕点等食品包装中常有一个类似干燥剂的小袋脱氧剂。其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质，从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3固体。有关反应如下：2FeO22H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O33H2O以上反应中，从是否是氧化还原反应的角度看，包括_和_两种类型；从四种基本反应类型的角度看包括_和_两种类型。11据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 左右，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O2CuOC2CuCO2CuOCOCuCO2CO2C2CO(1)从四种基本反应类型看，、分别属于_、_、_。(2)在、上述反应中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。12在Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂。_。氧化剂_；还原剂_。失2e，化合价升高，被氧化参考答案1. 答案：C解析：氧化还原反应的实质是电子的转移。2.答案：B解析：氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。3. 答案：B解析：要求能准确分析化合物化合价的变化，熟悉化合物化合价的规律。4. 答案：C解析：回顾四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。5. 答案：B解析：反应中，氧气中的氧元素得电子，Na2S2O4中的硫元素失电子，所以Na2S2O4表现还原性。6. 答案：A解析：表现氧化性，就会得电子，化合价降低。不能表现氧化性的一般为金属元素和处于最低化合价的非金属元素，如Na2S中的S为2价，是S的最低价，不能得电子。7. 答案：A解析：A项氯元素的化合价由0价升高到1价，被氧化，同时氯元素的化合价由0价降低到1价，被还原；氧化还原反应在同一种氯元素间进行；而另外其他三个选项得失电子均在不同元素中进行。8. 答案：B解析：既是氧化还原反应又是离子反应，则反应中既要有化合价变化又要有离子参加或生成。9. 答案：不是反应中无元素化合价的变化(即无电子转移)解析：有化合价变化的反应属于氧化还原反应。题中的物质转变是单质与单质的转变，无元素化合价的变化，所以不属于氧化还原反应。10. 答案：氧化还原反应非氧化还原反应化合反应分解反应11.；答案：(1)分解反应置换反应化合反应(2)解析：是分解反应，是置换反应，是化合反应；其中、均有单质参与是氧化还原反应。12. 答案：得2e，化合价降低，被还原H2SO4Cu111