化学：高一化学学案设计（人教版必修1）：3.1.2金属的化学性质

111高一化学必修1学案设计第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第二课时学习目标：1掌握铝的特殊性质与氢氧化钠溶液反应。2掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。知识梳理：四、金属元素的性质与存在人类最早发现和使用的金属是 ，应用最广泛的金属是 ，地壳中含量最多的三种元素按含量由大到小的顺序排列分别是 、 、 。熔点最低的金属是 。金属原子的最外层电子数 ，最外层电子容易 ，化合价从 升为 ，表现较强的 。金属元素在自然界中的存在形式：化合态：大多数 较强的金属单质；游离态：极少数 的金属，例如：金。五、物质的量在化学方程式中的应用物质的量应用于化学方程式注意：以方程式为基础进行计算时，要注意同一物质的物理量单位要相同，不同物质的物理量单位可以不同，即：上下单位一致，左右单位相当。计算中的几个基本公式：课下作业：1铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因为（ ）A铝的表面有一层致密的氧化物薄膜 B与氧气常温下不反应C铝的性质不活泼 D铝耐酸耐碱21989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源，下列铝的应用应该加以控制的是（ ）A制铝合金 B制电线 C银色颜料 D易拉罐3 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质质量分数为（ ）A100B100C100D1004相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的气体体积之比为（ ）A3：2 B3：1 C1：1 D1：35铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）A1：1 B2：1 C3：1 D1：36NAMg、Al各0.1mol，分别投入到盛有100mL 0.5mol/L盐酸中，充分反应后，产生的氢气（ ）ANa最多 BMg最多 CAl最多 D一样多物质的量（n）物质的质量（m）（ ）微粒数（N）（ ）气体体积（V）（ ） 溶液的体积7用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（ ）A1.12L B0.56L C大于1.12L D小于1.12L 80.16gNaOH恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（ ）A0.1molL-1 B0.2molL-1 C0.5molL-1 D1molL-19称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D1：610下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应： Na2H2ONa2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H2Al33H2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2HFe2H211在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪，可一段时间之后，又可以观察到的现象是 。易拉罐变瘪的原因： ；并解释后一现象的原因 。反应过程中的两个离子方程式： ； 。12把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。试计算：该合金中铝的质量分数；该合金中铝和镁的物质的量之比111