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111高一化学教学案必修1第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯第一课时一、学习目标:1、了解氯气的物理性质。2、初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。二、学习重难点:氯气的化学性质三、学习过程:阅读海洋中的化学资源:海水的成分非常复杂,全球海洋的含盐量就达亿亿吨,还含有大量非常稀有的元素,如金达万吨,铀达亿吨,所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提,目前,全世界每年从海洋中提取淡水多亿吨、食盐万吨、镁及氧化镁多万吨、溴万吨,总产值达亿多美元。 第二节 富集在海水中的元素氯请画出17号氯元素的原子结构示意图,分析氯元素的非金属性强弱。学生上台板演Cl原子结构示意图(最外层都为7个电子),回答:氯元素非金属性强,易得一个电子形成Cl。一瓶氯气,让学生观察其颜色状态。一、氯元素在自然界中存在形态 氯元素在自然界中存在形态 (化合态)二、活泼的黄绿色气体氯气。阅读科学史话:氯气的发现与确认。氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿(主要成分是二氧化锰),当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种黄绿色的气体,这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受,但是当他确信自己制得了一种新气体气体后,他又感到一种由衷的高兴。舍勒制备出氯气以后,把他溶解在水里,发现这种气体的水溶液对纸张,蔬菜和花都具有永久性的漂白作用;他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行。思考与交流11、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示?2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式:。1、制备氯气的实验室制法 氯气的实验室制法:4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl22、物理性质:氯气的颜色 、状态 、气味 、溶解性 。通常情况下,黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、 有毒;易液化。强调 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。闻气体的方法: 讲解闻气体的时候,不管毒性大小如何,均要正确操作,即“用手轻轻 地在瓶口(或试管口)扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔”闻气体:“用手轻轻 地在瓶口(或试管口)扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔”故事 因为Cl2有毒,在一战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重。 思考与交流2假如你是一名士兵,当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时,你认为可采用哪些措施进行防御? (人躲向地势较高地方去。防毒面具湿润的毛巾捂。)3、化学性质问题1.根据氯的原子结构,推断氯气的化学性质是否活泼,它具有强还原性还是强氧化性?为什么?2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式,并指出哪个是氧化剂,哪个是还原剂。(1)与金属反应 :2NaCl22NaCl讲解氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有强氧化性,能与活泼金属反应,氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们来研究回答这个问题。3氯气除了和金属钠反应,是否还会和其它金属反应呢?(1)与某些金属反应练习实验事实证明,在一定条件下,氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式:1.跟铝反应: . 2.跟镁反应: 3.跟铜反应:(燃烧,棕黄色烟,绿色溶液)4.跟铁反应:(燃烧,棕色烟,棕黄色溶液) 思考氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁?(2)与某些非金属反应氯气能跟多种金属直接化合,那么氯气能否跟非金属反应呢? 学生实验4-3在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中,观察现象(讲解操作要求和注意事项后,由学生动手实验,观察、描述现象,并写出反应的化学方程式。):H2Cl22HCl H2Cl22HCl(安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾产生,有刺激性气味气体生成。)纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰,生成HCl气体,HCl具有刺激性气味,极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸,亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。思考与交流31.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点?2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象,找出共同特点,并由此推论什么叫燃烧。请重新给燃烧下定义。燃烧的本质是什么?燃烧:发光放热的剧烈的化学反应。燃烧的本质是氧化还原反应3.工业上用H2、Cl2合成HCl时,应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成HCl。)练习实验证明,在一定条件下,Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式:1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3 2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5 3.C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳 讨论金属、非金属跟Cl2化合时,氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?小结:Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质,具有强氧化性,能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸,自来水常用它来消毒、杀菌。作业 1、下列氯化物中,不能用金属和氯气直接反应制得的是( ) 2、关于和的下列说法中正确的是( )都有毒 都能与钠反应 都呈黄氯色 性质不同3、实验室做钠在氯气中燃烧的实验:取黄豆粒大的一块钠, 擦去表面的煤 油,放在铺有石棉和细沙的铁燃烧匙里加热,等刚开始燃烧时立即连匙带钠伸 进盛有氯气的集气瓶里,观察发生的现象。试根据实验回答:()钠块表面哪来的煤油?()为什么要除去钠块表面的煤油?()燃烧匙上为什么要铺上石棉和细沙?()简述观察到的实验现象。知识拓宽:海水资源的利用HCl(g)(造纸、制肥皂等)(原子反应堆导热剂)熔融电解Cl2Cl2H2NaOHNaTiK.Na合金KTiCl4食卤Br2MgO(富集的方法)过滤CaOCaCO3(贝壳)(耐火材料)(焰火,照明弹)电解高温Mg(OH)2MgCl2Cl2Mg(aq)MgCl2(s)熔Na2CO3NaHCO3H2ONH3、CO2食盐饱和食盐水水电解海水日晒111
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