课后训练：第四章《非金属及其化合物》第二节《富集在海水中的元素——氯》第2课时

111课后训练1自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起明显药品变质的是()ANaOH BNa2CO3CAgNO3 DNaCl2有不纯的氯化铜粉末13.5 g(内含一种杂质)，当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是() AFeCl3 BKClCZnCl2 DBaCl23下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是(相对原子质量：O16；K39；I127)()氯化钠(NaCl)98.0%(以NaCl计)碘酸钾(KIO3)(3525) mg/kg(以I计)A此食盐是纯净物B“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C1 kg此食盐中含碘酸钾(3515) gD“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定4某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO和的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为()A 215 B113C31 D415在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87 g固体，由此可以得出的正确结论是()A氯离子只有一部分参加反应B氟离子只有一部分参加反应C氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D氟化银难溶于水6下列实验现象和结论一致，正确的是()A新制氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B新制氯水呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在C新制氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D新制氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在7有关下列反应产物的叙述不正确的是()A在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B将Cl2通入水中，有HCl生成C将Cl2通入NaBr溶液中，有Br2生成D将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成8一硬质玻璃管的两端装有带导管的塞子，左、中、右分别放有3个湿棉球(如图所示)。c球浸有淀粉碘化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；a球浸有溴化钾溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯。则可观察到：在a处有_色的_产生；在b处有_色的_产生；c球变成_色；稍冷却后，b、c之间的管壁上有_色的_析出。通过实验可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性_最强，Cl、Br、I的还原性_最弱。9(1)请你写出实验室制氯气的化学方程式和离子方程式。(2)结合反应物的特点分析制得的氯气中可能混有的杂质气体。(3)从氧化还原反应和离子反应的角度分析该反应。10某化学兴趣小组在学习了卤素以后，做了下列实验：实验1：向2 mL 0.1 molL1滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2滴饱和氯水。实验2：向2 mL 0.1 molL1滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2 mL相同的饱和氯水。实验结果：实验1的现象非常明显，溶液很快变为蓝色，而实验2中溶液却没有出现蓝色。对此，四位同学分别发表了自己的观点和猜想。甲同学认为：实验1中生成了碘，而实验2中则没有碘生成，所以实验现象不同；乙同学认为：实验中所用的氯水放置时间太长，已经变质，所以实验现象不同；丙同学认为：实验2中所用氯水太多，过量的氯水将淀粉反应了，所以溶液没有出现蓝色；丁同学认为：化学反应的条件和药品的用量都会影响反应的发生，所以导致实验现象不同。请你参与他们的讨论，解决下列问题：(1)根据已有的知识，你认为四位同学的观点中，明显不合理的是_。对上述实验中的不同现象，你的猜想是_。(2)写出实验1中发生置换反应的离子方程式：_。(3)实验是解决问题的重要手段。如果要判断乙同学的观点是否正确，可以通过_实验来进行确认。如果要判断丙同学的猜想是否合理，你认为继续进行的实验操作是_。(4)丁同学的观点，存在于我们学过的化学知识中，请你用两个化学方程式表示不同的反应条件对相同物质之间反应的不同影响：_、_。参考答案1. 答案：D解析：此题考查的是氯水的成分和性质，只有NaCl不会与氯水中的成分反应。2. 答案：A解析：解决这类问题的一般步骤：将氯化铜看成是纯净物，计算生成的沉淀量，然后和实际值做比较进行分析。根据题目可知13.5 g如果全部是氯化铜，则有0.2 mol Cl，能生成28.7 g AgCl沉淀，事实上生成了29 g，说明其中混有比氯化铜含氯量高的氯化物，只能是A。3. 答案：D解析：此食盐添加了碘酸钾，不是纯净物；“加碘食盐”中的“碘”是指碘酸钾；1 kg此食盐中含碘酸钾(3515) mg，要注意单位。4. 答案：D解析：可以假设生成的ClO和分别是1 mol和3 mol，则被氧化的Cl原子是4 mol，共失去16 mol电子，根据电子守恒可知有16 mol Cl被还原生成Cl，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为41。5. 答案：C解析：1.17 g NaCl与AgNO3溶液反应恰好能生成2.87 g AgCl，说明AgF不是沉淀。6. 答案：B解析：A新制氯水使有色布条褪色是因为其中的HClO。C检验Cl应用硝酸酸化的AgNO3溶液。D氯气可与NaOH直接反应。7. 答案：A解析：铁在氯气中燃烧生成FeCl3。8. 答案：深红液体紫气体蓝紫黑晶体Cl2Cl解析：本题考查卤族元素的物理、化学性质。9. 答案：(1)MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2MnO24H2ClMn22H2OCl2(2)制备氯气时用浓盐酸容易挥发，因此产物中会混有氯化氢气体，产物中有水生成，因此氯气中有水蒸气。(3)从氧化还原角度来看，MnO2作为氧化剂氧化了一半浓盐酸中的Cl。从离子反应来看，全部的H和一半的Cl参与了离子反应。因此，浓盐酸在反应中既作还原剂，又起了酸的作用。10. 答案：(1)乙生成的碘被继续氧化等(合理答案均可)(2)Cl22I=I22Cl (3)漂白将淀粉加入氯水中观察溶液是否褪色(4)4NaO2=2Na2O2NaO2Na2O2(其他合理答案均可)解析：甲同学说法没问题，因为他只是对现象的归纳。实验1现象说明氯水成分没有问题，乙同学推断有误。丙同学的观点要通过对比实验解决。丁同学的观点已经暗含本题中现象的普遍性。其实没有显蓝色的原因是碘单质被过量的氯水氧化为碘酸根离子。111