高中化学《金属的化学性质》教案30（第三课时）（人教版必修1）

111第一节 金属的化学性质 第三课时教学目标：1 知识与技能：使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识；培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。2过程与方法能够根据方程式进行计算；能够运用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积进行计算；能够掌握计算的格式和方法。3情感态度与价值观进一步认识微观与宏观的联系；理解量变与质变的联系；增强学习化学的兴趣，增强计算能力，服务社会的责任感和使命感。 教学重点难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。教学过程：引入新课通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。板书 一、原理讲解我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。点燃板书 例如： H2 2 = 2H2O化学计量数之比： 2 扩大NA倍： 2NA NA 2NA物质的量之比： 2mol 1mol 2mol小结由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。讲述有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。投影例题1.完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少?板书二、步骤1.写出有关反应方程式2.找出相关物质的计量数之比3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。4.根据的原理进行计算教师下面我们就按上述步骤来计算上题。课件播放 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2 10.1 mol n（H2SO4） 答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO40.05mol。练习上述反应中同时生成水多少mol?提醒学生注意解题格式过渡实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。三、物质的量与其他物理量之间的关系请一位同学上黑板来填写投影过度下面，我们就来系统全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。板书四、物质的量应用于化学方程式的计算练习在上述例题中，计算所需H2SO4的质量是多少?学生活动投影因为H2SO4的摩尔质量是98 gmol根据m=nM=0.05 mol98 gmol=4.9 g答：所需H2SO4的质量为4.9 g。投影例2：将30 gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 molL浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积。(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。学生板演课件播放解：(1)MnO2的摩尔质量为87 gmoln(MnO2)4HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl24 112 molLHCl（aq） 0.26 molHCl（aq）(2)4HCl(浓) MnO2=MnCl2 2H2O Cl21 10.26 mol n（Cl2）n（Cl2）V（Cl2）n（Cl2）2.2622.45.8讲解根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。如上述求Cl2体积的后一种方法中，MnO2的单位均用mol，Cl2的单位都用L。小结物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。布置作业板书设计第三节 物质的量应用于化学方程式的计算(一)点燃一、原理 例如： 2H2O O2 = 2H2O化学计量数之比： 2 扩大NA倍： NA 2NA物质的量之比： 2 mol 1 mol 2 mol化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。二、步骤1.写出有关化学反应方程式2.找出相关物质的计量数之比3.对应计量系数，找出相关物质的物质的量4.根据(一)原理进行计算2NaOH H2SO4 = Na2SO4 2H2O2 10.1 mol n（H2SO4）答：完全中各0.01molNaOH需H2SO40.05mol。三、物质的量与其他物理量之间的关系四、物质的量应用于化学方程式的计算111