高一化学第四章《硫和氮的氧化物》导学案1新人教版必修1

111甘肃省金昌市第一中学2014高中化学 第四章硫和氮的氧化物导学案1 新人教版必修1 学习目标了解SO2的物理性质，掌握SO2水溶液酸性，水溶液漂白性等化学性质；了解可逆反应的特点和表示方法；了解硫的氧化物对大气的污染，树立环保意识。学习重点SO2的化学性质学习难点SO2的化学性质学生活动教学设计自主研讨目标与导入展示图片：重点城市空气质量报告、二氧化硫对植物的侵蚀、酸雨及二氧化硫污染造成的经济损失。【导入】既然SO2这么贴近我们的生活和生产，希望通过这堂课我们好好认识一下SO2。二氧化硫既是化工原料又是一种污染物，我们如何合理利用它呢？首先我们要了解它的性质。自学与诊断一、硫元素的存在和硫单质的性质1硫元素在自然界中的存在形式：游离态的硫存在于_或_。化合态的硫主要以_和_形式存在。几种含硫化合物的化学式：硫铁矿_、黄铜矿_、石膏_、芒硝_。2硫单质的性质（1）物理性质：_色晶体（俗称_），质_，_溶于水，_溶于酒精，_溶于CS2（二硫化碳）。（2）化学性质：硫燃烧的现象及方程式： 合 作互动互动与展示二、二氧化硫1物理性质：_色、_气味的_体，密度比空气_，_液化，_溶于水， 毒。2化学性质（1）SO2是一种_性氧化物 与碱反应：SO2 (少量)+ NaOH = 离子方程式： SO2(过量) + NaOH= 离子方程式： 与碱性氧化物反应 SO2 + Na2O= SO2 + CaO= 与水反应：SO2 + H2O ，可逆反应： （2）SO2中的硫元素呈+4价，是硫元素的中间价态，既有 性，又有 性。（3）SO2具有漂白性（见课本P90）实验。溶有二氧化硫的溶液中滴入品红溶液后现象是_，因此，我们经常把SO2用作_剂，其漂白原理是 ；当加热试管时，现象_；故鉴别SO2常用_溶液。SO2还可用来漂白 思考：SO2和氯水的漂白有何不同?精讲与点拨三、二氧化硫对环境的污染：阅读课本P93,然后回答以下问题1.二氧化硫有毒，它对人体的直接危害是引起_；2.二氧化硫对大气污染的后果是形成_，正常雨水的pH约为_，呈_性，这是因为溶解了_的缘故，而酸雨的pH小于_.3.空气中_的氧化物和_的氧化物随雨水降下就形成了酸雨，因此酸雨中的酸主要是_和_。形成硫酸型酸雨，一般认为有以下两种可能：（1）SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3缓慢氧化成硫酸。写出方程式为_和_ （2）SO2在空气中在灰尘或NOx的催化下被O2氧化成SO3，SO3溶于水形成H2SO4。方程式为：_和_检测与评价总结升华SO2的主要化学性质： 从物质分类的角度酸性氧化物从氧化还原反应角度可作氧化剂和还原剂从特性角度漂白性（暂时性）达标检测题1下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ）A二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒2.（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为 ，加热溶液煮沸后，现象为 （2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为 将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为 （3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？ （填“是”或“否”）将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？ 3.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 （ ）过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A. B. C. D.4.检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是 （ ） A.通过澄清石灰水 B.先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水 C.先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D.通过品红溶液课后反思：111