高中化学《氧化还原反应》学案1（人教版必修1）0

111第三节 氧化还原反应要点精讲 一、氧化还原反应1元素化合价在化学反应中的变化（1）氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。（2）氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。 2氧化还原反应的实质 （1）元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。（2）氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。3化学反应的分类（1）四种基本反应类型反应类型举 例表 示 式化合反应C+O2 CO2A+B=AB分解反应CaCO3 CaO+CO2AB=A+B置换反应C+CuO Cu+COA+BC=AC+B复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB （2）根据化合价是否变化氧化还原反应和非氧化还原反应 （3）四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系氧化还原反应非氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应置换反应二、氧化剂和还原剂1定义：（1）从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。（2）从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。2常见的氧化剂和还原剂3氧化还原反应物质之间的转变与关系：4关于氧化还原反应的几个规律： 处于最高价态的元素只可能表现出氧化性，处于最低价态的元素只可能表现出还原性，处于中间价态的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。 一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作氧化剂，含该元素低价态的物质可作还原剂，含中间价态的物质既可作氧化剂又可作还原剂。如： H2S S SO2 H2SO4 (只从S元素考虑) 只有还原性 有还原性和氧化性 只有氧化性 金属单质只具有还原性，金属阳离子具有氧化性。非金属单质具有氧化性和还原性，其单核阴离子只具有还原性。注意：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是相对而言的；在某一氧化还原反应中的氧化剂可能在另一氧化还原反应中作为还原剂，如：S与H2化合成H2S，S作为氧化剂；当S在氧气中燃烧时，S作为还原剂。在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂有可能是同一种物质，如：Cl2+2H2O=HCl+HClO，2HClO 2HCl+O2。典型题解析例1下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC、SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD、NaOH+HCl=H2O+NaClNO2 NaNO2 NaNO3+4 +3 +5Cl2 KCl KClO30 -1 +5【分析】判断一个反应是否氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。A中，B中， Na O H + H Cl = H2 O + Na Cl+1 2 +1 +1 -1 +1 2 +1 -2SnCl4 SnO2+4 +4都有价态变化所以是氧化还原反应C中，D中，都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。【答案】CD例2下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【分析】本题考查化学反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。分析可知，有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应均属氧化还原反应；复分解反应都不属于氧化还原反应；置换反应均属氧化还原反应。【答案】C例3下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）A.HClCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe【分析】还原反应即物质所含元素化合价降低的反应。A选项，氯元素化合价从-1升高到0；B选项，钠元素化合价从0升高到+1；C选项，碳元素化合价由+2升高到+4；D选项，铁元素化合价由+3降到0。【答案】D 例4下列叙述正确的是（ ） A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.氧化剂在化学反应中得电子 C.还原剂在反应中发生还原反应 D.同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应【分析】本题涉及氧化还原反应的本质及有关概念。对于A选项，氧化还原反应的本质应是电子转移，而化合价发生变化是氧化还原反应的特征；C选项，还原剂在反应中失电子发生氧化反应；D选项正确。【答案】BD例5需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ） A.Cl2Cl- B.H+H2 C.MnO4-Mn2+ D.ZnZn2+ 【分析】氧化剂能得电子，使其它物质（还原剂）化合价升高，此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应，A选项，Cl元素由0价降到-1价；B选项，H元素由+1价降到0价；C选项，Mn元素由+7价降到+2价；只有D选项Zn元素由0价升高到+2价，符合题意。【答案】D例6我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。 （1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为（ ），氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强（ ）。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。 （2）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ） A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有Cu2+ C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+ （3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁，单质硅等。把某元素由化合态变为游离态，则它（ ）。 A.被氧化 B.被还原 C.有可能被氧化，也可能被还原 D.有高价态变为零价【分析】物质中所含元素的化合价可以反映该物质的性质。（1）次氯酸（HClO）中，由于酸中H均为+1价、O均为-2价，因此氯元素的化合价为+1价。+1价的氯元素原子能得到电子而使化合价降低，能得到电子的（或所含元素化合价降低）的物质具有氧化性，由此推知次氯酸具有强氧化性。（2）苹果是营养丰富的水果，它能为人体提供多种营养成分。由苹果汁的颜色变化，自然联想到化学中离子的特征颜色。显然这是Fe2+变成Fe3+的过程。选A。（3）元素在化合物中的化合价并不确定，化合态形式中的元素的化合价肯定不等于0价，可能高于或低于0价，游离态形式中的元素的化合价为0价。如金属在化合物中只呈现正价，非金属在化合物中的化合价可能为正价或负价。因此把某元素由化合态变为游离态时，所含该元素的物质有可能被氧化，也可能被还原。选C。【答案】（1）+1，氧化性。 （2）A （3）C 111