牛津上海版九年级上学期科学第一次月考试卷D卷.doc

牛津上海版九年级上学期科学第一次月考试卷D卷一、 选择题（本题有20小题，每小题4分，共60分。） (共15题；共60分)1. （4分）化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成。下列只发生物理变化的是（ ） A . 比较金属活动性 B . 水的电解 C . 过滤泥浆水 D . 食物霉变 2. （4分）小红同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH。如果把小红测得的结果用下图表示出来（a、b、c、d各表示一种物质的pH）：则pH为d的物质是（ ）A . 食盐水B . 石灰水C . 汽水D . 食醋3. （4分）下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （4分）对实验现象的观察与分析有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是（ ） A . 某无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，证明该溶液一定是碱的溶液B . 向某无色溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明该溶液一定是盐酸C . 某白色固体与熟石灰混合研磨后产生有刺激性的氨味，证明该固体是铵盐D . 向某固体中加入稀盐酸产生气泡，证明该固体一定是碳酸盐5. （4分）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末则从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A . 向左偏B . 向右偏C . 先向右偏后向左偏D . 先向左偏后身右偏6. （4分）某地种植的植株矮小，必须施用含有氮元素和磷元素的复合肥。下列化肥中最适合的是（ ） A . (NH4)2HPO4B . Ca3(PO4)2C . KNO3D . CO(NH2)27. （4分）用如图所示的装置进行电解水实验，有以下描述： 向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性；乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃；甲试管内产生的气体能燃烧；甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为2：1； 以上描述中正确的是（ ）A . B . C . D . 8. （4分）下列各组物质中，能相互反应，且反应后溶液的总质量比之前溶液总质量增加的是（ ） A . 二氧化碳和氢氧化钙溶液B . 氧化铜粉末和稀硫酸C . 盐酸和澄清石灰水D . 氯化钠溶液和硝酸钾溶液9. （4分）已知Al(OH)3可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2 ， 即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不与NaOH溶液反应；现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤干燥灼烧，得到白色粉末的质量还是ag，则原合金中镁的质量分数为（ ） A . 40%B . 60%C . 80%D . 无法确定10. （4分）下列说法正确的是（ ） A . 某固体遇到稀盐酸会产生无色无味的气体，则该固体一定金属B . 铵盐会与可溶性的碱反应产生氨气而失去肥效，故施肥时铵盐不能与草木灰同时使用C . 碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，是因为碳酸钠溶液电离出OH-D . 某有机物燃烧生成二氧化碳和水，则该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素11. （4分）下列认识或说法中正确的是（ ） A . 电离时能产生H+的化合物就是酸B . 可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4C . 常温下可用Fe与AgCl反应制取AgD . 向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO3212. （4分）常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如 Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示则X是（ ） A . 纯碱溶液B . 澄清石灰水C . 水D . 稀盐酸13. （4分）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ） A . 肯定不存在NaOHB . 肯定不存在BaCl2C . 肯定存在Na2CO3和BaCl2 D . 可能存在Na2SO414. （4分）下列对化学知识的归纳总结完全正确的是（ ） A归纳物质性质B鉴别常见物质利用互相刻划来比较铜和黄铜的硬度汽油、洗涤剂都能溶解油污区分聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧、闻气味区分双氧水和水：加入MnO2 ， 观察现象C安全常识D化学与农业煤气泄漏应立即打开排气扇皮肤上沾上浓硫酸立即涂上烧碱溶液波尔多液可用于农作物杀菌 磷肥可使作物枝叶繁茂、叶色浓绿A . AB . BC . CD . D15. （4分）室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ ）A . 所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的B . 该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中C . 当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质D . 当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色二、 填空题（本题有7小题，20空格，每空格2分，共40分） (共7题；共40分)16. （6分）某实验小组做酸与碱反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。如图为依据实验数据绘制的 V（盐酸）-pH图。 （1）滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈_色； （2）滴加盐酸的体积为V2时，溶液中除了水分子外，主要的微粒还有_； 17. （4分）江山中学科技楼前矗立着一座孔子雕像，这座雕像高达4.6米、重约12吨，全身用质地细腻、色泽纯白的汉白玉（汉白玉是洁白纯净的碳酸钙岩石）雕琢而成。 （1）汉白玉能被雕琢体现的是汉白玉的_（选填“物理”或“化学”）性质。 （2）小江想验证下汉白玉是否碳酸钙岩石，他可选用的实验室试剂是稀盐酸和_。 18. （4分）根据碱的四条化学性质回答下列问题： （1）碱溶液能使酚酞溶液变_色； （2）图中的X代表一类物质，则X为_（填物质类别），请写出符合性质的一个化学反应方程式_； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有_. 19. （4分）采用“双碱法”使烟气（含 SO2）脱硫，是我国目前环保领域，经济、实用、高效的一种方法。其脱硫（除去烟气中的二氧化硫）的工业流程如下，试回答： （1）吸收塔中，用 NaOH 溶液吸收 SO2 生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水。NaOH 溶液喷洒成雾状来吸收 SO2 的好处是_。 （2）沉淀室中发生的是复分解反应，其化学方程式为_。 （3）“双碱法”中的双碱分别是_。 20. （6分）某学习小组同学为了快速记忆酸与碱的化学性质，采用类似成语接龙的方法与大家玩游戏。游戏规则是：上家报出一种物质，下家接的物质能与上家的物质发生反应，游戏就能进行下去。如图表示的是他们玩的一轮游戏：甲是出题组长报的物质，即：“龙头”，ABCD是组员“接龙”的物质。（1）如果本轮每人都能接上,则四位组员接龙的顺序是(填序号):甲 C _（2）如果不考虑后面组员能否接上,则除C外,还可以选择_(填序号)与甲接龙。 21. （6分）“置高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登项者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖。乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2 ， 中选择合适物质填入、两处，也顺利获奖。 （1）是_（填化学式）， （2）此圈中C会与CuO反应，该反应的基本反应类型为_22. （10分）下图是实验室制取和收集一些气体的装置图，请回答相关问题。 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时应选用图中_装置。 （2）若收集的气体是密度比空气大的有毒气体，选用C装置收集气体可避免污染空气。收集时气体应从C装置的_导管进入，并进行尾气处理。 三、 实验探究题（本题有5小题，15空格，每空格3分，共45分） (共5题；共45分)23. （12分）“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数。 【方案一】沉淀分析法（如图 1）：（1）确定CaCl2 溶液是否过量的方法是 。 A . 静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2 溶液，如果无沉淀，则过量； B . 向溶液 M 中滴加 CaCl2 溶液，如果有沉淀，则过量。（2）若沉淀 A 没有洗涤烘干，导致 Na2CO3 的质量分数_（填“偏大”、“偏小” 或“不变”）；（3）样品中 Na2CO3 的质量分数为_；（用字母 m、n 的代数式表示） （4）【方案二】气体分析法（如图 2） 理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是_。24. （9分）超市出现了一种含“污渍爆炸盐”的新产品（如图），能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍。它的特殊的名称让小明对它产生了探究的兴趣。 阅读产品标签：“污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂，主要成分是过碳酸钠，能在瞬间去除洗衣液难以除去的多种顽固污渍，本产品不伤衣物，无磷是它的一大优点。查阅资料：过碳酸钠(Na2CO4)是白色结晶颗粒，溶于水会产生碳酸盐和其它化合物。小明猜想其它化合物为：iNaOH；iiH2O2；iiiNaOH 和 H2O2；实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。实验步骤实验现象实验结论步骤 1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌。固体完全溶解，形成无色溶液/步骤 2：取少量步骤 1 形成的溶液于试管中，再加入氯化钙溶液，振荡，静置。 含有 Na2CO3步骤 3：取少量步骤 2 试管中的上层清液于另一支试管中，再滴加少量 MgCl2 溶液，振荡。无明显现象 步骤 4：另取一支试管，加入少量步骤 1 形成的溶液，再加入二氧化锰，将带火星木条伸入试管中。带火星的木条复燃含有 H2O2请回答下列问题：（1）小明做出以上猜想的理论依据是_； （2）根据步骤 2 的实验结论推测其实验现象是_； （3）从步骤 3 实验现象可以得出的实验结论是_； 25. （9分）向澄清石灰水中通入二氧化碳，有时会出现石灰水未变浑浊，石灰水出现浑浊后又变澄清等“意外现象”。小乐为了找出产生这些“意外现象”的原因，设计了如图所示实验装置，并按如下实验方案完成了实验。步骤 1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL 溶液；步骤 2：分别向 50mL 溶液中通入一段时间的二氧化碳，并记录现象。（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的原因是 _（用化学方程式表示）； （2）实验装置中的B 的作用是 _； （3）根据上述实验，为避免向澄清石灰水中通入二氧化碳出现“意外现象”，相关建议是_（写出 2 条）。 26. （6分）实验题：某实验小组想探究一瓶标签损毁的溶液时酸性还是碱性的，于是一名学生小红想出一个办法：向这瓶溶液中先加入酚酞试剂，发现并没有明显的变化，在加入一定的氢氧化钠溶液之后变成红色，由此判断出该溶液是酸性溶液。实验小组的另一个同学小明对此提出了不同意见，他认为该溶液不一定为酸溶液，并设计了如下实验： （1）小明认为该溶液不是酸溶液的理由_（2）具体实验如下： 实验目的：_实验步骤：先在该溶液中加入_；如果溶液变成_色，则证明原溶液为_，如果溶液为_色，则证明原溶液为_；再加入氢氧化钠溶液，发现溶液变成_色，由此可证明溶液的酸碱性27. （9分）发现问题：研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。 实验探究：在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。实验装置和现象如图所示，请你一起参与。 甲 乙现象结论：甲装置中产生该实验现象的原因是(用化学方程式表示)_，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因_；乙装置中的实验现象是_，吸收CO2较多的装置是_。计算验证：另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水思考评价：请你对小李同学的结论进行评价：_。四、 解答题（本题有5小题，共55分） (共6题；共55分)28. （6分）小科将 100 克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液逐滴滴入 50 克稀盐酸中，以测定稀盐酸溶质质量分数。反应过程中溶液的温度随氢氧化钠溶液加入的质量的变化如图所示。 （1）反应进行到 P 点时，溶液中的溶质是_。 （2）该稀盐酸溶质质量分数为多少？ 29. （6分）利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示。已知A是BaCl2且在第步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱。请回答下列问题： （1）你认为B物质是_。 （2）下列四种物质中，不符合C物质条件的是_。 NaOH KOHCa(OH)2 Ba(OH)2（3）写出第步中发生反应的化学方程式_。 30. （10分）乐清产盐有悠久的历史，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。以下流程图反映了制取精盐的过程。， （1）在溶解的操作中，玻璃棒的作用是_。 （2）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是_。 （3）实验中，利用阳光、风力进行蒸发。在蒸发阶段。滤液A、溶液B、溶液C的状况依次如下图A、B、C所示，则B烧杯中的溶液A是_饱和溶液。(选填“一定”、“不”或“可能”） 31. （7.0分）每年 5 、6 月是蓝莓丰收的时节， 蓝莓中含有丰富的花青素（ 化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。 （1）在白醋中滴加花青素，溶液变_色。 （2）一个花青素分子中共有_个原子。 （3）28.7 克花青素中含有多少克碳元素？（请列式计算） 32. （16分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。 （1）仪器的名称是_。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，该反应的化学方程式为_。 （2）用图（二）装置可用于干燥氧气：应在烧瓶内装入_进行干燥气体，气体应从_端通入。 （3）图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置中装有碱石灰（生石灰与固体氢氧化钠的混合物），其作用是_。 （4）为验证图（三）中装置已将CO2吸收完全，可在装置与之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为（ ） A . NaOH溶液B . 澄清石灰水C . 浓硫酸（5）称取5.0g二氧化锰样品进行实验，图（三）中装置反应前后的质量差为1.1g，请计算样品中二氧化锰的质量分数。 33. （10.0分）家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3 ， 为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数，某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液， 实验数据见下表： （该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2 溶液反应）实验一实验二实验三实验四食用碱的质量/克10101010加入CaCl2 溶液的质量/克20406080生成沉淀的质量/克3m88请分析表中数据回答并计算：（1）m =_g。 （2）若 40g 该食用碱全部与足量CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为_g。 （3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数？（精确到 0.1%） 第 20 页 共 20 页参考答案一、 选择题（本题有20小题，每小题4分，共60分。） (共15题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（本题有7小题，20空格，每空格2分，共40分） (共7题；共40分)16-1、16-2、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、22-1、22-2、三、 实验探究题（本题有5小题，15空格，每空格3分，共45分） (共5题；共45分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、27-1、四、 解答题（本题有5小题，共55分） (共6题；共55分)28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、