牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学教学质量检测（一）（I）卷.doc

牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学教学质量检测（一）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列变化属于化学变化的是（ ） A . 将地瓜由块状切成丝状B . 切过水果的水果刀未处理而生锈C . 二氧化碳变成干冰D . 工业制取氧气2. （2分）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围：体液血液唾液胃液pH7.357.456.67.20.91.5根据上表可知，正常情况下，下列叙述中正确的是（ ）A . 人的血液一定呈碱性B . 人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色C . 人的唾液一定呈酸性D . 用pH试纸能够精确测定以上体液的pH3. （2分）下列实验现象描述完整且正确的是（ ） A . 向鸡蛋壳中加入足量稀硫酸：固体逐渐减少，固体表面持续产生气泡B . 向澄清石灰水中通入过量的CO2：导管口冒气泡，澄清石灰水变白色浑浊C . 硝酸铵与熟石灰混合研磨，白色固体中产生刺激性气味的气体D . 向硫酸铜溶液中加入足量氯化钡溶液：溶液中产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色4. （2分）在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，能产生红褐色沉淀的是（ ） A . FeB . Fe2O3C . CuOD . FeO5. （2分）一些食物的近似值pH如下，下列说法不正确的是（ ）食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.93.33.54.56.36.67.68.0A . 葡萄汁比苹果汁的酸性强B . 苹果汁和葡萄汁都能石蕊试液变红C . 牛奶和鸡蛋清都接近中性D . 胃酸过多的人应少饮苹果汁6. （2分）炼铁高炉中发生了下列反应：高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 高温煅烧石灰石 灼热的焦炭和二氧化碳反应 焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是（ ）A . 和B . 和C . 和D . 只有7. （2分）A，B，C，D，E，F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种,B不属于氧化物。他们之间有如图所示的反应关系,图中短线相连的物质间能发生反应。下列说法中,正确的是（ ）A . 固态C物质可用于人工降雨B . A与D混合后有气泡产生C . C与D混合后溶液中始终没有明显现象D . 相连的物质间发生的反应均属于复分解反应8. （2分）某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：药品柜甲乙丙丁药品CuO、MnO2等HCl、H2SO4等Ca(OH)2、KOH等NaCl、CuSO4等若科学老师需要NaOH，则他能取到的药品柜是（ ）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁9. （2分）只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（ ） A . NaCl NaOH NaNO3B . NaOH Na2CO3 KNO3C . HCl NaCl Na2SO4D . Na2SO4 H2SO4 CuSO410. （2分）如图是实验现象所揭示的物理原理成规律所对应的技术应用不正确的是（ ）A . B . C . D . 11. （2分）生活就是一堂堂生动的化学课，下列说法不正确的是（ ）A . 用汽油可洗去衣服上的油污B . 钾肥不但能促进农作物枝叶茂盛、叶色浓绿，还能提高产量C . 在中华牙膏的配方中添加微量元素氟来防龋齿D . 图书和精密仪器着火用泡沫灭火器灭火12. （2分）已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（ ）A . 硫酸铜B . 氯化钡C . 硫酸锌D . 氢氧化钠13. （2分）进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（ ）A . 检验溶液酸碱性B . 溶解固体C . 倾倒液体D . 熄灭酒精灯14. （2分）如图所示，在盛有NaOH溶液的广口瓶中插入底部有洞的试管，点燃燃烧匙内的碳粉，将其迅速放入试管内并塞紧橡皮塞，则燃烧结束并冷却后，试管内外的液面高度为（ ）A . 内外持平B . 试管外液面高C . 试管内液面高D . 无法判断15. （2分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质杂质除杂试剂及操作方法A二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃B氢气氯化氢先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸C锌粉铁粉加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤D氯化钾溶液碳酸钾加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共8题；共32分)16. （5分）请从C，H，O，Na四种元素中选择恰当的元素，用化学式回答：（1）最简单的有机物_；（2）用于人工降雨的干冰_；（3）用于制作馒头、面包的小苏打_；（4）可作溶剂的是_；（5）分布在离地面1050km的高空，能吸收紫外线的单质是_17. （4分）请对以下方案及现象作出合理的补充、解释或选择 （1）不能服用氢氧化钠来治疗胃酸过多，原因是氢氧化钠有_性 （2）浓盐酸必须要密封保存，原因是浓盐酸有_性 （3）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠和稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来这种试剂是_（4）如表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是_选项需要鉴别的物质方法和所加试剂方法一方法二A石灰水和氢氧化钠溶液通入二氧化碳加入纯碱溶液B碳酸钙和硫酸钡加入足量水加入盐酸C稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液用pH试纸检验D硫酸铵和磷矿粉观察颜色加入足量水18. （3分）某实验室的废液中含有CuS04、FeS04和H2S04，为回收硫酸亚铁和金属铜，设计了如下图所示流程：则步骤的操作是_，步骤发生的化学反应方程式为_，步骤中发生的化学反应的基本类型为_。19. （4分）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 时的溶解性”。请利用此表完成以下任务：OHClCOSOH溶、挥溶、挥溶、挥溶Na溶溶溶溶溶Ca2微溶溶不微Ba2溶溶溶不不Cu2不溶溶不溶（1）20 时Cu(OH)2的溶解性：_。（2）写出一种可溶性碳酸盐的化学式：_。 （3）写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式：_。 （4）判断硝酸钠溶液与氯化钙溶液能否发生复分解反应并说明理由：_。20. （3分）将适当物质的名称填写在空格中。 （1）为证明某物质燃烧后有二氧化碳产生，可将产物通入_。 （2）为证明生石灰跟水反应生成可溶性碱，可向生成物中滴入无色_，如果呈红色，就证明生成了碱。 （3）将氧气和二氧化硫的混合气体通过盛有氢氧化钠固体的玻璃管中，若发生反应的物质能完全反应，最后剩余的气体主要是_。 21. （4分）我国第一位诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦曾坦言青蒿素提取的成功，灵感来源于葛洪的著作。葛洪是我国古代著名的道教学者、炼丹家、医药学家，他的许多观点对我国后世的科学发展产生了很大的影响。（1）葛洪在炼丹时发现“以曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”，请用化学方程式表示这一变化过程_。（2）葛洪很早就发现了治疗疟疾的高效药方：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”屠呦呦据此用低沸点溶剂分离出治疟疾的特效药青蒿素，从而获得 2015 年诺贝尔奖。青蒿素的分子式为 C15H22O5 ， 在分类上属于 （填字母）。A . 盐B . 酸C . 氧化物D . 有机物（3）葛洪在肘后方一书中提到：把生石灰、草木灰加水混合后所得的物质可用于“食肉去痣”，则起到去除黑痣作用的主要物质是_（填化学式）。22. （6分）通过化学实验，可以体验探究的过程，也可以从事实中得出结论或规律分别设计简单的实验，完成下表内容，达到实验目的实验实验步骤实验现象实验结论（1）_燃烧条件之一：需要可燃物（2）_稀盐酸呈酸性（3）_化学反应中不通过燃烧也可获得热量23. （3分）A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质 写出滤液发生的化学反应方程式：_X中肯定存在的溶质有_，可能存在的溶质有_三、 实验探究题 (共5题；共24分)24. （11分）如图，把少量大理石放在试管里，加入适量的稀盐酸，请回答问题： （1）大理石的主要成分是_（写名称）； （2）检验此装置的气密性良好的方法为先将导管一端深入盛有水的烧杯中再_；观察到_，说明装置的气密性良好产生上述现象的原因是_，该操作使得试管中温度_，试管内气压_外界大气压，在压强差的作用下产生上述现象 （3）澄清石灰水的作用是_； （4）试管的使用注意事项是_； （5）观察到试管中的现象为_； （6）在此实验中，判断该变化为化学变化的依据是_； （7）写出A中反应的符号表达式_ 25. （4分）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究： （1）【猜想假设】 猜想：pH增大是因为_；猜想：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式_；（2）【实验探究】 为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7；向2mL0.4%的盐酸中加入VmL_ ， 用pH计测得混合液的pH_7（填“”、“=”或“”）；综合和证明猜想成立。26. （3分）如图为某同学所做的实验及现象：（1）实验一中发生两个反应，请写出属于复分解反应的化学方程式_（2）实验二中出现浅绿色固体该同学对浅绿色固体的成分作以下探究【查阅资料】NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜Cu4（OH）6SO4，其不溶于水，能与酸反应；Cu（OH）2分解温度为80，Cu4（OH）6SO4分解温度为300【猜想与假设】浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4；浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2的混合物【实验验证】实验二的试管加热至100，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有Cu（OH）2 从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有过滤、洗涤等证明固体已洗涤干净的方法是_将中所得固体溶于足量_（选填序号），再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀A氢氧化钠溶液 B稀硝酸 C稀硫酸【结论】猜想正确27. （3分）某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。 【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?【查阅资料】排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。H2S气体能与CuSO4 ， 溶液反应生成黑色沉淀。【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、CH4；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。【问题讨论】（1）如果A装置没有明显变化。则猜想_成立。 （2）要确证猜想5中是否有CH4 ， 某同学认为图示装置有不足之处需要在装置C与D之间加一个_装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现_，证明气体中一定含有CH4。 28. （3分）根据下图中所列仪器填空：（1）做粗盐提纯实验第一步“溶解”时，可选用的仪器有_。 （2）粗盐提纯实验的三步操作中都要使用的仪器是_；在蒸发溶液时，该仪器的作用是_。 四、 解答题 (共7题；共50分)29. （10分）如图为硫酸标签中的部分内容（1）根据该标签写出一条有关硫酸的信息；（如：硫酸的密度为1.84g/mL） （2）写出稀释浓硫酸的正确操作方法 30. （11分）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克l9.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。实验次数1234稀硫酸的用量/克20202020剩余固体的质量/克20.017.414.813.5分析上述数据，请回答下列问题：（1）第4次实验结束后溶液的pH _7（选填”“=”或“”）（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀疏酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升?（精确到小数点后一位）（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。31. （8分）2012年1月15日，广西龙江河爆发镉污染事件，事件的起因是个别不良企业将含有高浓度镉、锌等重金属的强酸性废液利用溶洞非法排放，致使龙江水受到污染。【资料一】镉是银白色有光泽的金属，元素符号为Cd，相对原子质量为112，主要用于制锌-镉电池和镉黄颜料（主要成分为CdS）。【资料二】镉在自然界中多以化合态（Cd2+）存在，含量很低，一般不影响人体健康，但环境受到镉污染后，镉可在生物体内富集，通过食物链进入人体，引起慢性中毒。（1）慢性镉中毒的患者会出现“蛋白尿”症状。那么，根据你所学的知识可以确定镉主要损伤肾单位中的_（选填序号并写出对应结构的名称）。（2）如图是龙江生态系统中食物网（部分）简图。图中甲至庚代表各种不同的生物。那么，龙江生态系统受到镉污染后，在体内积存镉最多的生物是_。（3）下表列出的是Cd2+和常见阴离子结合后的化合物溶解性情况。那么，为了降低江水中Cd2+的浓度，环保监测单位可以向江水中投放一定量的 （选填序号）。Cl-SO42-CO32-NO3-OH-Cd2+溶溶不溶溶不溶A . CaCO3B . CaCl2C . Ca(NO3)2D . Ca(OH)2（4）环保监测人员猜测不良企业偷排的强酸性废水中可能含有大量的Cl-和SO42- ， 于是进行了以下操作：取10ml废水于试管，加入_溶液，过滤掉白色沉淀；向滤液中加入_溶液，得到白色沉淀。通过实验证明，溶液中含有Cl-和SO42-。（5）保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任。请写出一条有利于防治水污染的具体措施_。32. （6分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸和碱的反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究（1）、写出该酸和碱反应的化学方程式：_ 。（2）、探究烧杯内溶液中溶质的成分【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_（3）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：_，结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：先有气体产生，后产生沉淀，结论：猜想二不正确，猜想三正确（4）【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_（填序号）apH试纸 b铜 c紫色石蕊溶液d硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_（写一条）33. （3分）“春泛盐，秋泛硝”。有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是 Na2SO410H 2O）。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为_。过滤，再向滤液中滴加_，又有白色沉淀产生，最终认为乙小组观点正确。乙小组同学认为甲组同学实验方法不合理，将氯化钡溶液改成硝酸钡溶液，其余方法步骤都相同。你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理？并说明理由。_。34. （7分）某化肥厂需大量CO2 生产化肥，欲购进一批石灰石(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把80克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表。加入稀盐酸的次序1234加入稀盐酸的质量(克)20202020剩余固体的质量(克)4.02.01.21.2试回答下列问题：（1）加入稀盐酸已过量的实验次序有_。（2）6g石灰石样品中CaCO3的质量为_克。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？35. （5分）某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：（下表）读数反应前质量/g反应后质量/g电子天平a217.0222.4电子天平b150.0158.4请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。第 22 页 共 22 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共8题；共32分)16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、23-1、三、 实验探究题 (共5题；共24分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、25-1、25-2、26-1、26-2、27-1、27-2、28-1、28-2、四、 解答题 (共7题；共50分)29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、34-1、34-2、34-3、35-1、