华师大版2019-2020学年九年级上学期科学国庆独立作业B卷.doc

华师大版2019-2020学年九年级上学期科学国庆独立作业B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每题4分，共60分） (共15题；共60分)1. （4分）下列现象中，属于化学变化的是（ ） 灯丝通电后变色 面包发霉 冰棍表面结霜 木炭燃烧A . B . C . D . 2. （4分）下列说法符合图中漫画情景的是（ ） A . 若金属1是铁，金属2可能是锌B . 此反应可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2C . 金属1活动性可能排在氢的后面D . 比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液3. （4分）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加人Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（ ） A . OE段发生的化学反应：Na2CO32HCl=2NaCl+H2O+CO2B . PF段有沉淀生成C . G点溶液的pH 7D . 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律4. （4分）现有 4 种试剂：紫色石蕊试液；稀硫酸；氢氧化钡溶液；氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（不可组内互相反应）（ ） A . B . C . D . 5. （4分）实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂不能将它们鉴别出来的是（ ） A . 酚酞溶液B . 镁条C . 氯化钾溶液D . 氯化铜溶液6. （4分）下列四个图象分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（ ） A . 向pH=3的溶液中加水 B . 向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量 C . 向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉 D . 向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 7. （4分）将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应：如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿,在X表面有银折出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ） A . YXZB . XYZC . ZYXD . XZY8. （4分）下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（ ） A . 氢氧化钠B . 浓盐酸C . 浓硫酸D . 氯化钠9. （4分）化学反应有化合、分解、置换、复分解四种基本类型。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应，它们之间的关系可用下图表示。下列四个化学反应中属于阴影“A”范围内的是（ ） A . Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2B . 2H2O2 2H2O + O2C . 2CuO + C 2Cu + CO2D . 2Cu + O2 2CuO10. （4分）实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温 度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的（ ） A . 反应过程中有热量放出B . 30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC . 该实验是将稀盐酸滴到稀NaOH溶液中D . 从20s到40s，溶液的温度升高，pH增大11. （4分）如图各项实验操作正确的是（ ） A . 液体药品取用B . 向试管中添加块状固体 C . 取用粉末状药品D . 熄灭酒精灯 12. （4分）下列有关NaOH的实验方案中， 正确的是（ ） A . 用NaOH固体干燥CO2气体B . 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C . 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 D . 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH13. （4分）氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（ ） A . 都能与酸反应B . 电离时生成的阴离子只有OH-C . 遇紫色石蕊试液变蓝色D . 溶液的PH大于714. （4分）从2008年6月1日起，全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。大量使用塑料袋，不仅严重浪费资源，也会直接造成（ ） A . 温室效应B . 白色污染C . 大气污染D . 赤潮15. （4分）国家决定推广乙醇汽油的应用，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料，下列叙述错误的是（ ）A . 乙醇汽油是一种新型化合物B . 汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放C . 用石油可以制得汽油D . 用玉米、高粱发酵可以制得乙醇二、 简答题（每空2分，共44分） (共8题；共44分)16. （2分）回答以下问题 （1）中和酸性土壤用_。 （2）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是_（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_. 17. （4分）干冰是固态的二氧化碳，室温下极易从固态直接变成气态，可以营造烟雾缭绕的舞台效果，还可以使运输中的食品保持较低温度。人类首次制得二氧化碳是在1754年，布莱克将石灰石煅烧得到。 （1）将石灰石煅烧制得二氧化碳的变化是_（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）根据干冰用途，可推测干冰的物理性质：_。 18. （8分）敞口放置的氢氧化钾溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：_。现向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线AB段对应的实验现象是_，C点溶液中的溶质是_。 19. （10分）如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是_。（选填字母） （2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含_。 （3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的是_。 20. （4分）高纯硅是信息产业最基础的原材料。制备高纯硅的反应原理：SiHCl3+H2 Si+3X，则X的化学式为_，该反应在基本反应类型中属于_反应 21. （6分）从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，即可得到较纯净的食盐 （1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是_ （2）加入BaCl2溶液的目的是为了除去_杂质 （3）以上方案不够完善，应在过滤后增加一个步骤，往滤液中加入适量的_ 22. （6分）小柯发现花盆中植物的叶子出现暗绿带红症状，购买了磷酸钠（化学式 Na3PO4）给植物施肥。该物质由_种元素组成，Na3PO4 中 P 元素的化合价是_。 23. （4分）有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；往一份无色溶液中加人稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；往另一份无色溶液中通入适量的CO2 ， 产生白色沉淀。请回答：（1）仅根据推测原样品中一定不存在的物质是_； （2）原样品的所有可能组成是_。 三、 实验探究题（每空3分，共45分） (共3题；共45分)24. （15分）小金在探究影响鱼呼吸速率（即鱼每分钟开闭鳃盖的次数） （1）请你补全小金的猜想： 如鱼呼吸速率可能与水温度有关；_.（2）小金为研究水温对鱼呼吸速率的影响，进行了如下实验：取五条相同的金鱼放在不同的水温下（其他条件相同），测出每分钟鱼呼吸的次数，请你分别写出测量水温和时间的仪器：_、_. （3）小金在实验中得到四组不同温度下的呼吸速率，如表： 温度（摄氏度）18202224呼吸速度（次/分）9298106116请你在图中画出鱼呼吸速率与水温的关系图.（4）根据图表中的数据，写出你所得到的结论：_. 25. （21分）程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；通过查阅相关资料，还检索到以下信息：醋酸与盐酸都具有较强挥发性；醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；盐酸与纯碱的反应分以下两步进行： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 试根据以上信息回答下列问题：（1）醋酸可以使紫色石蕊试液变_； （2）根据信息可知醋酸应置于阴凉处_保存； （3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：_； （4）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为_的观点正确. 26. （9分）小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。 小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾紫色；钠黄色；钡黄绿色；钙砖红色。下表是小明的实验步骤和现象记录：序号实验步骤实验现象观察溶液无色液体取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝色另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象回顾与解释：（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是_。 （2）在步骤中，小明加入稀盐酸的目的是防止_的干扰（填写离子符号）。 （3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是_。 （4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（ ）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式：_。 四、 分析计算题（6+6+6+6+9+10+8，共51分） (共7题；共51分)27. （6分）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。 （1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是_。在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是_。 （2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。 28. （6分）某同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应） 实验序号加入稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次10028.8第2次10017.6第3次1006.4第4次100m第5次1001.2（1）第4次剩余固体的质量m=_g （2）该生铁样品中铁的质量分数为_； （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 29. （6分）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属铁和锌的金属活动性强弱，进行如下探究活动： 提供的实验药品：锌粒、铁丝、硫酸锌溶液、稀H2SO4、FeSO4溶液。方案一：【提出问题，建立假设】我们的假设：活动性比较强的金属锌能把活动性较弱的金属铁从它的盐的水溶液中置换出来。【设计实验方案】在盛有硫酸亚铁溶液的试管里加入洁净的（经过除油、除锈处理）锌粒，过一会儿取出。根据所提供的的实验药品，你也可以有其他的实验方案，与同学进行交流。方案二：你的假设：_；【设计实验方案】设计的实验方案： _；观察到的实验现象：_；根据以上实验事实，你的结论是_；用此方法探究其他金属的活动性，你觉得有什么不足之处_，_。（请写出两点）30. （6分）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_(填序号)。 A酒精灯、漏斗、玻璃棒B漏斗、玻璃棒、烧杯C酒精灯、试管、玻璃棒（2）小华取10g样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6g，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是_。 （3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20g稀盐酸加入到1.25g样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8g/L，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。 （4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。 31. （9.0分）过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2将质量为19.6g的不纯的Na2O2（只含有NaOH杂质）加入到87.6g水中，恰好完全反应后，所得溶液的质量为104g（水的挥发忽略不计）请计算： （1）生成氧气的质量为_g （2）反应后所得溶液中溶质的质量_g （3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量_g 32. （10分）某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥：在棚内悬挂一大塑料桶，装入稀释后的工业硫酸，然后每天（阳光充足）向桶中加入一定量的碳酸氢铵（NH4HC03），反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g，请回答：（1）一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克（写出计算过程）（2）当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余的硫酸铵是种_（填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”）33. （8.0分）实验室常用一定浓度的过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合来制取氧气，现取34克过氧化氢溶液与3克二氧化锰混合，反应后剩余物质总质量为36.2克。请计算： （1）生成氧气的质量为_克； （2）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？ 第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题（每题4分，共60分） (共15题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 简答题（每空2分，共44分） (共8题；共44分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、21-1、21-2、21-3、22-1、23-1、23-2、三、 实验探究题（每空3分，共45分） (共3题；共45分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、四、 分析计算题（6+6+6+6+9+10+8，共51分） (共7题；共51分)27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、29-1、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、33-1、33-2、