华师大版2019年九年级上学期科学期中考试试卷C卷.doc

华师大版2019年九年级上学期科学期中考试试卷C卷一、 选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分） (共15题；共58分)1. （4分）下列知识归纳有错误的一组是（ ） A物质组成B物质构成高锰酸钾、锰酸钾组成元素相同由一种元素组成的纯净物单质质子数决定元素的种类最外层电子数决定元素的化学性质C物质性质D物质变化C、CO、CO2都具有可燃性镁、锌、银都能与稀盐酸反应铁在潮湿的空气中生锈化学变化石蜡融化物理变化A . AB . BC . CD . D2. （4分）下表是健康人体内一些液体近似pH，其中呈酸性的是（ ）胃液胆汁血浆胰液0.91.57.17.37.357.457.58.0A . 胃液B . 胆汁C . 血浆D . 胰液3. （2分）如图所示,下列实验操作错误的是（ ） A . 加热液体 B . 检查装置气密性 C . 氢气还原氧化铜 D . 过滤 4. （4分）鉴别下列各组物质所用试剂（在括号内）不正确的是（ ） A . 尿素和氯化铵（熟石灰）B . 氢氧化钠和碳酸钠（稀盐酸）C . 氧化钙和硫酸铜（水）D . 稀盐酸和氯化钠溶液（酚酞溶液）5. （4分）甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、NO3-,、OH-、SO42-。经检测，甲车间的污水PH7，则下列判断正确的是（ ） A . 甲车间的污水中可能含有Ba2+ B . 乙车间的污水中可能含有Na+C . 甲车间的污水中不可能含有SO42-D . 乙车间的污水中一定含有Fe3+6. （4分）以下物质中属于酸的是（ ） A . HNO3B . MgOC . O2D . NaCl7. （4分）下列物质的用途正确的是（ ） A . 用活性炭脱色制白糖B . 在宝石中加入某些金属，使其更加绚丽C . 用食用盐配制生理盐水D . 向土壤中撒石灰石改良酸性土壤8. （4分）如图所示是某个化肥厂生产的一种化肥的包装袋上的部分说明，这种化肥属于（ ）A . 氮肥B . 磷肥C . 钾肥D . 复合肥料9. （4分）以下物质名称，俗名发分类对应正确的是（ ） A . 氧氧化钠纯碱碱B . 乙醇酒精有机物C . 氧化钙熟石灰氧化物D . C60金刚石单质10. （4分）某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg（NO3）2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba（NO3）2溶液A . B . C . D . 11. （4分）分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法下列分析、类比和推理正确的是（ ） A . 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B . 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C . 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D . Na2CO3溶液能使无色酚酞变红，所以使无色酚酞变红的溶液不一定是碱的溶液12. （4分）如图用电器插头上的插脚，一般用铜金属制品为材料，这主要是利用金属铜的（ ） A . 导电性B . 导热性C . 熔点高D . 延展性13. （4分）2010年诺贝尔化学奖研究理论有助化学家合成开发出更多复杂的有机物生活中的下列物质不属于有机物是（ ） A . 醋酸（CH3COOHB . 食盐（NaCl）C . 酒精（C2H5OH）D . 甲烷（CH4）14. （4分）“ ”和“ ”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于混合物的是（ ） A . B . C . D . 15. （4分）Fe与FeO的混合物12g加入200g9.8%稀硫酸中恰好完全反应，则原固体混合物中铁元素与氧元素的质量比为（ ） A . 7：1B . 3：1C . 14：1D . 7：9二、 填空题（本题有 7小题，每空 2 分，共 40 分） (共7题；共40分)16. （8分）下列物质熟石灰浓硫酸氢氧化铝稀盐酸大理石五种物质，请用它们的化学式（或主要成分的化学式）填空。 （1）可用于除锈的是_。 （2）经常作为某些气体干燥剂的是_。 17. （6分）金属钛及其合金被公认为21世纪重要的金属材料，目前工业上以钛铁矿为主要原料制取钛，其中涉及的一个反应是在氩气环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得钛（氩气不参与反应），该反应的化学方程式为_，反应类型是_18. （4分）如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）B图中加水的仪器的名称是_ （2）B图中锥形瓶内产生的现象是_原因是_ （3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）_ （4）A图中玻璃棒的作用是_ 19. （6分）小明是一名“小马虎”，他在用高锰酸钾制取氧气，并进行氧气性质实验时遇到了下列问题，请你帮他解决。（1）水槽中的水变成了红色，原因是_ ， 你的改进措施是_。 （2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，你认为实验失败的可能原因：（至少写两条）_ ， _。（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_。 20. （6分）从下列物质中选择填空（填序号）：氧气 石蕊溶液 干冰 石墨（1）常用的酸碱指示剂是_，（2）可用于制铅笔芯的是_，（3）能用于供给呼吸的是_，（4）可用于人工降雨的是_.21. （6分）如图所示，烧杯中质量相等的铁圈和银圈用一根绝缘细丝相连，再两者之间，同样用一根绝缘细丝吊住，并使其在水中保持平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察铁圈、银圈的现象分别为 _ 。试写出有关的化学方程式 _ 。22. （4分）金属钛（Ti）具有熔点高、密度小、抗腐蚀、易于加工等优良性能，被誉为“未来的金属”工业上以钛酸亚铁（FeTiO3）等原料经过一系列反应制备纳米TiO3和钛，主要生产过程如下：（其他产物已略去）（1）反应生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式是_（2）反应中的化学方程式是_（3）纳米TiO2中钛元素和化合价为_价（4）反应中属于置换反应的是_（填序号）三、 实验探究题（本题有 4 小题，每空 3 分，共 36 分） (共4题；共36分)23. （9.0分）某热电厂使用的燃料是含硫较多的煤，附近的居民们经常闻到空气有异味。他们怀疑该厂排放出的SO2超标了，于是请兴趣小组的同学帮助测定空气中SO2的含量。【设计实验】兴趣小组的同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。向取回的装有空气样品的可乐瓶中少量、多次加入NaOH溶液，每次加入NaOH溶液后都盖紧瓶塞并充分振荡，直至可乐瓶中SO2被完全反应。加入一定量氧化剂H2O2 ， 使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4。并向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液。经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量。根据固体质量计算出SO2的质量，并计算出空气中SO2的含量。（1）【得出结论】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为求出的SO2的含量偏大，其依据是_；请提出实验的改进方案：_。兴趣小组的同学通过改进后的方案测出空气中SO2的含量超过了国家标准。（2）【解决问题】被测植物平均伤斑面积(%)甲13.5乙33.4丙57.7为了减少SO2的排放，可在含硫煤燃烧时添加生石灰进行固硫，使SO2转化为CaSO3 ， 其中CaSO3中S的化合价为_。大气中的SO2会和O2、CO2等一起从叶表皮的_(填结构名称)进入叶内，若SO2浓度较高，叶片会出现伤斑，影响植物正常生长。实验测得甲、乙、丙三种植物在相同浓度SO2的影响下，叶片的平均伤斑面积如表所示，则在该热电厂附近，可以选择表中_(选填“甲”“乙”或“丙”)植物为行道树种。24. （9分）Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用 Fe2+和 H2O2 的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。 实验探究：控制 p-CP 的初始浓度相同，实验温度恒定在 25或 40（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。实验编号实验目的温度/pH浓度/（mgL-1）H2O2Fe2+为提供参照25320016.0探究温度对降解反应速率的影响40320016.0 251020016.0（1）请将表格空白处填完整：_； （2）实验测得 p-CP 的浓度随时间变化的关系如图。实验、表明_。 （3）研究发现，当温度过高时，由于 Fenton 法所用试剂 H2O2 会迅速分解而导致降解反应较难发生。请写出 H2O2 分解的化学方程式：_。 （4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_。 25. （9分）根据如图所示实验，请回答相关问题： （1）图A中若红磷用量不足，测得空气中氧气的体积分数将远_ （填“大于”、“小于”或“等于”）； （2）图B中实验运用了_的研究方法，二氧化锰在反应前后化学性质和质量均不改变； （3）图C中反应后天平示数减少，你认为该反应_（填“能”或“不能”） 验证质量守恒定律；（4）图D中铜片上的白磷燃烧了，热水里的白磷没有燃烧，说明燃烧条件之一是_ （5）图E中实验中生成物是_（填化学式） 26. （9分）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（1）【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2 ， 猜想3：_（2）【实验探究一】：实验操作实验现象实验结论取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水_猜想1正确【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分【作出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH（3）【实验探究二】：实验操作实验现象实验结论1取少量白色固体加入足量_产生白色沉淀白色固体成分为Na2CO3和NaOH2过滤、取少量滤液加入_（4）【实验反思】（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式_（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为_（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2_碱性氧化物（填“是”或“不是”）四、 解答题 （本题有 5小题，第27题10分，第28题8分，第2 (共5题；共44分)27. （10分）下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图.据图回答下列问题：（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质.氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是_价. （2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜.假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是_（填序号）.固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?（CuOH2SO4CuS04H2O） （4）若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液_克。28. （8.0分）家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3 ， 为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数，某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液， 实验数据见下表： （该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2 溶液反应）实验一实验二实验三实验四食用碱的质量/克10101010加入CaCl2 溶液的质量/克20406080生成沉淀的质量/克3m88请分析表中数据回答并计算：（1）m =_g。 （2）若 40g 该食用碱全部与足量CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为_g。 （3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数？（精确到 0.1%） 29. （12分）无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查阅资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中加热分别发生下列化学反应：2CuS+3O2 2CuO+2SO2 Cu2S+2O2 2CuO+2SO2（1）Cu2S中铜元素的质量分数为_。 （2）某同学取瓶中黑色固体称得P（g），选用合适装置进行充分加热灼烧，测得剩余固体质量为W（g）。结合以上两反应分析，若P/（P-W）=6，则瓶中黑色固体的组成成分为_。 30. （8分）某地岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从山上捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：用天平准确称取30克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；根据实验结果计算该石灰石的纯度。请分析回答下列问题：（1）根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。（2）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，由C装置测得的二氧化碳质量与实际反应产生的二氧化碳质量并不相等。试分析原因可能是_；请说说你的改进措施_。31. （6分）大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。 （1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是_。 （2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量? （3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.1） （4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是 _。 第 20 页 共 20 页参考答案一、 选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分） (共15题；共58分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（本题有 7小题，每空 2 分，共 40 分） (共7题；共40分)16-1、16-2、17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、21-1、22-1、三、 实验探究题（本题有 4 小题，每空 3 分，共 36 分） (共4题；共36分)23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、四、 解答题 （本题有 5小题，第27题10分，第28题8分，第2 (共5题；共44分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、31-4、