2019-2020学年八年级上学期科学开学考试A班检测试卷（I）卷.doc

2019-2020学年八年级上学期科学开学考试A班检测试卷（I）卷一、 选择题（每题2分，共40分。） (共20题；共40分)1. （2分）根据三种不同的原子(如下表所示)，则下列说法正确的是（ ） A原子B原子C 原子质子数8个8个7个中子数8个9个7个A . A和B是同一种元素B . A和B的核电荷数不同C . B和C核外电子数相等D . B和C互为同位素原子2. （2分）2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（ ） A . 属于金属元素B . 电子数为92C . 核电荷数为92D . 相对原子质量为1433. （2分）科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ） A . Mg2：一个镁离子带2个单位正电荷B . CO2：二氧化碳中含有2个氧原子C . 2H：2个氢元素D . ：氧化钙的化合价为2价4. （2分）高氯酸钾（化学式为KClO4）是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为（ ） A . -7B . -1C . +5D . +75. （2分）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对应的含氧酸为H2SeO4。下列说法：H2SeO4应读作硒酸，H2SeO4的相对分子质量为145，H2SeO4中Se的化合价为4，H2SeO4中组成元素H、Se、O的质量比为214，其中正确的一组是（ ） A . B . C . D . 6. （2分）小明同学的笔记中，对下列符号中“2”的意义描述有如下记载，其中错误的是（ ） A . H2中的“2”表示:一个氢分子中有两个氢原子B . 2SO3中的“2”表示:两个三氧化硫分子C . 3 中的“2”表示:三个碳酸根离子带两个单位的负电荷-2D . (碳酸)中的“2”表示:碳酸中氧元素的化合价为-2价7. （2分）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有FeWO4（钨酸亚铁）制得金属钨（W）的工艺流程如图所示： 其主要反应原理如下： 4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 Na2WO4+2HCl(热浓）=H2WO4+2NaCl H2WO4 H2O+WO3 3H2+WO3 W+3H2O下列说法不正确的是（ ）A . 以上化学反应中缺化合反应这种基本反应类型B . 反应的产物都有氧化物C . 反应中有元素的化合价发生改变D . 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末8. （2分）下列铁的氧化物中，含铁量由低到高排列顺序正确的是（ ） A . FeO、Fe2O3、Fe3O4 B . Fe2O3、Fe3O4、FeOC . Fe3O4、Fe2O3、FeOD . FeO、Fe3O4、Fe2O39. （2分）在科学活动周中，某校兴趣小组同学在老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（ ） A . 反应容器体积小，药品消耗少B . 装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差C . 白磷比红磷着火点高，使用更安全D . 容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量10. （2分）下列实验操作中正确的是（ ） A . 点燃酒精灯B . 滴加液体C . 测量温度D . 量筒读数11. （2分）某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；通空气时，冷水中的白磷不燃烧；不通空气时，热水中的白磷不燃烧；通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点） 才能燃烧的实验事实是（ ） A . B . C . D . 12. （2分）如图中“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出则不可能出现的情况是（ ） A . 甲是H2、乙是O2B . 甲是HCl，丙是NaClC . 乙是CO，丙是CO2D . 乙是Cu（OH）2、丙是CuSO413. （2分）下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（ ） A . 钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B . 反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C . 钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与D . 钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同14. （2分）用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（ ） A . 硬质玻璃管中发生的反应为Cu+O2 CuOB . 实验结束后冷却到室温才能读数C . 气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D . 在正常操作情况下，反应后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的 15. （2分）“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成分是NaAlSi2O6 ， 下列说法正确的是（ ） A . 其中硅元素的化合价为+4价B . 其中硅元素的化合价为一4价C . 这种玉含有10个原子D . 这种玉含有四种金属元素16. （2分）下列实验方案一定能达到目的的是（ ） A . 向等量的澄清石灰水中分别通入空气和呼出气体，比较两种气体中二氧化碳的含量 B . 将试管中的盐酸与烧杯中的碳酸钠粉末混合，验证质量守恒定律 C . 向两份过氧化氢溶冷水中分别放入液中的一份中加入二氧化锰，探究催化剂及催化作用 D . 在等量的热水、相同大小的品红，探究温度对分子运动速率的影响 17. （2分）过氧乙酸（C2H4O3）是日常生活中常用的一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是（ ） A . 过氧乙酸是由分子构成B . 过氧乙酸的相对分子量为78C . 过氧乙酸中氢元素质量分数最大D . 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为24318. （2分）下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A . 该反应中，Z是由Y分解生成的B . 化学反应前后，氢原子数目减少C . 参加反应的X与生成的Z的质量比为15:14D . 一个Y分子和一个W分子中均含有10个电子19. （2分）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。已知氧化铕的化学式为Eu2O3 ， 则氧化铕中的铕元素的化合价为（ ） A . 2B . 3C . 2D . 320. （2分）由A、B两种元素组成的化合物中，A、B的质量比为9:8，A与B的相对原子质量比为27:16，则该化合物的化学式为（ ） A . A3BB . A2B3 C . A3B2 D . A3B4二、 填空题（2123题每空1分，2429题每空2分，共28分 (共9题；共28分)21. （3分）用化学符号表示： （1）地壳中含量最多的元素是_（2）空气中含量最多的气体是_（3）相对分子质量最小的氧化物是_（4）2个五氧化二磷分子_（5）通过分析硫酸铜(CuSO4)中硫酸根的构成和化合价，则硫酸钠的化学式为_。 22. （3.0分）如图所示装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。 （1）水泥负载二氧化锰小球用于实验的主要优点是_。该实验中收集氧气的方法是_。 （2）做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同。 铁丝燃烧：Z为水，其作用是_。硫粉燃烧：Z为NaOH溶液，其作用是_。蜡烛燃烧：Z为_，其作用是验证蜡烛中含有碳元素。23. （2分）我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re）为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。 （1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子则其核外电子数为_。 （2）高铼酸钠（ NaReO4）是铼的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价为_。 24. （6分）下列现象中属于物理变化的是_；属于化学变化的是_(填序号)。 潮湿的衣服经太阳晒后，变干了;铜在潮湿的空气中生成铜绿;纸张燃烧;瓷碗破碎;铁生锈;石蜡熔化。25. （4分）在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水 （1）如图甲所示，AB试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是_，说明氨气分子在运动 （2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整 26. （4分）某饮用水标签行的部分文字如图，请回答：（1）这里的钙、镁、钾指的是_（选填：原子、分子或元素）（2）钠原子的结构示意图是 ， 其中x=_27. （2分） 2017年7月，中国海域天然气水合物“可燃冰”首次试采圆满成功。我国科学家对该天然气水合物（可燃冰CH4nH2O）的组成进行了精确的定量研究。测得该天然气水合物中碳元素的质量分数为7.5%，则该可燃冰的化学式表示为_。可燃冰燃烧的化学方程式为_。 28. （2分）与农家肥相比，化肥有效成分高、见效快，合理使用化肥可在一定程度上促进粮食等农产品增产。硝酸钾是一种复合肥料，该物质所含酸根离子的符号是_；尿素是一种常用的氮肥，化学式是CO(NH2)2 ， 它由_种元素组成，其中N元素的质量分数是_(精确到0.1%)，一个CO(NH2)2分子中含有(四个氢原子)_(括号里的字用化学符号表示)。 29. （2分）Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2） （1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡固体充分溶解，并恢复至室温； 发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余由此得出结论：在相同温度下，_向所得溶液中各滴入12滴酚酞溶液后，溶液均呈_色（2）取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察带的现象是：_；大试管口有水珠生成；用_的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3（3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：称取mg样品放入烧杯中加水溶解；加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为_；证明反应后CaCl2有剩余的方法是_ ;过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng则样品中Na2CO3的质量分数为_.三、 探究题（每空2分，共20分） (共3题；共20分)30. （8.0分）某兴趣小组的同学在利用图 1 进行“测空气中氧气的体积分数” 的实验：请你写出红磷燃烧时的化学反应方程式：_实验时打开止水夹，水能进入广口瓶的原因是_实验结束时小组同学发现用该方法测出的氧气含量远低于 21%。【提出问题】这是为什么？【进行猜想】装置漏气； _； _在老师的指导下，小组同学在装置气密性能良好、操作规范的情况下，重复图 1 实验，测定结果还是低于 20%，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度为 8.85%。【查阅资料】：燃烧过程中当氧气体积分数低于 7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大。【实验探究】再次测定空气中氧气含量。该小组同学根据铁在空气中生锈的原理设计图 2 实验装置。同学们采用了“暖宝宝” 做实验，暖宝宝中含有铁粉、活性炭、水、氯化钠等物质。装置中饱和食盐水会加速铁生锈。 18 分钟后测得的实验数据如下表。根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_。（写出数据表达式即可）测量项目实验前实验后量筒中水的体积量筒中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积/mL100.074.5126.0【结论】该测定方法，装置内残留的氧气更少，实验结果更准确。31. （6分）下图甲是氢气和氧化铜反应的实验装置，下图乙是木炭和氧化铁反应的实验装置。 （1）上述两个实验装置连接有错误的是_（填“甲”或“乙”），在实验中氢气和木炭表现出相同的化学性质，该化学性质是_。 （2）实验步骤的先后次序非常重要。甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先熄灭酒精灯后停止通氢气，否则容易发生什么后果？（写出两点）_；_。 （3）做完乙实验后，小试管中澄清石灰水变浑浊，大试管中粉末全部变为黑色。小华取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，却惊讶地发现黑色粉末全部溶解，却没有产生气泡。小华查阅资料，得到关于铁的氧化物的部分信息（如下表所示）。 铁的氧化物化学式Fe2O3Fe3O4FeO颜色红黑黑化学性质可溶于酸常温下不溶于稀酸可溶于酸根据以上实验现象及信息，乙实验中碳和氧化铁反应的化学方程式是_。32. （6分）“配制溶质质量分数一定的溶液”是初中学生科学实验的重要内容之一。请你仔细阅读并结合平时实验的实际操作，回答有关问题： （1）若要用固体氯化钠配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液，配制过程中需要用到下述仪器组合有(填字母编号) 。 A . B . C . （2）配制（1）中食盐溶液需要进行以下四个基本步骤： 通过计算，配制上述食盐溶液需要固体氯化钠15g，水85mL将托盘天平调节平衡后，把固体氯化钠直接放在左盘上称量，然后倒人烧杯中用量筒量取85mL水，倒人盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其全部溶解将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴好标签在上述实验操作步骤中，存在明显操作失误的步骤是_（填序号）。（3）氯化钠称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)15%。 （4）把配好的溶液装入_(填“广口瓶”或“细口瓶”）中，塞好瓶塞并贴上标签，放到指定的地方。 四、 解答题（每题6分，共12分） (共2题；共12分)33. （6分）在流感高发时期，医院里常用过氧化氢（H2O2）作为消毒液。 （1）下列有关过氧化氢的说法正确的是_。 它是由氢气和氧气组成的 它是由氢元素和氧元素组成的它是由一个氢分子和一个氧分子构成的 它由两个氢元素和两个氧元素组成（2）若用质量分数为10%的H2O2溶液（密度已知），配制680g质量分数为5%的H2O2溶液做消毒液。现提供下列器材：酒精灯、量筒、胶头滴管、烧杯、漏斗，配制过程中一定不需要的是_。 （3）若用配制好的5%的过氧化氢溶液制取干燥的氧气，按气体流向，图中导管编号的连接顺序依次是_ （填写图中的数字序号）。34. （6分）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验: 取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应(杂质不溶于水，也不参与反应),共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算:（1）表中第三组实验的m值为_。 （2）第_组实验恰好完全反应。 （3）铁屑中铁的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1%) （4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1) 第 20 页 共 20 页参考答案一、 选择题（每题2分，共40分。） (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题（2123题每空1分，2429题每空2分，共28分 (共9题；共28分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、23-2、24-1、25-1、25-2、26-1、27-1、28-1、29-1、29-2、29-3、三、 探究题（每空2分，共20分） (共3题；共20分)30-1、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、四、 解答题（每题6分，共12分） (共2题；共12分)33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、34-4、