华师大版九年级上学期科学9月份阶段性测试（II）卷.doc

华师大版九年级上学期科学9月份阶段性测试（II ）卷一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列实验基本操作正确的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分）石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，其性质类似于石墨。用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的合金-烯合金。下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是（ ）A . 石墨烯属于有机物B . 石墨烯在一定条件下能与氧气反应C . 烯合金属于混合物D . 烯合金具有优良的导电性3. （2分）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）X+碱盐+ H2O X+金属氧化物盐+ H2OA . CaOB . CO2C . NaOHD . H2SO44. （2分）有 A，B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（ ）溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A . 甲溶液呈酸性B . 乙溶液的 pH 可能为 11C . 只用 A 指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D . 在滴有 A 指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色5. （2分）下列物质在敞口容器中久置，质量会减小的是（ ） A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 固体氢氧化钠D . 固体氯化钠6. （2分）下列实验设计，不能达到实验目的是（ ）A . 甲装置验证空气中有水分B . 乙装置验证 X 溶液中是否含有 Cl-C . 丙装置验证质量守恒定律D . 丁装置验证可燃物燃烧的两个条件7. （2分）在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为（ ） A . ZrO2B . Zr2OC . Zr2O3D . ZrO8. （2分）通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是（ ） A . 为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸B . 为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口C . 为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液D . 为了证明汗水中含有Cl，加入含稀硝酸的硝酸银溶液9. （2分）下列实验方案或操作，你认为可行的是（ ）A . 检验某无色气体是二氧化碳，用燃着的木条B . 通过灼烧闻气味的方法区别涤纶和羊毛纤维C . 稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌D . 用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水湿润10. （2分）在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g则下列说法正确的是（ ）A . 与CuO反应，H2是过量的B . 反应生成Cu的质量为8.4gC . 反应生成H2O的质量为1.6gD . 参加反应的CuO占原总质量的80%11. （2分）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应中溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（ ）A . B . C . D . 12. （2分）科学知识与生产生活联系紧密， 下列物质用途错误的是 （ ）选项ABCD物质稀盐酸二氧化碳浓硫酸氧气用途除铁锈用于灭火作干燥剂作燃料A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列检验方法不正确的是（ ）A . 检验溶液中的Cl ， 先加AgNO3溶液，再加稀硝酸B . 检验溶液中的Cl ， 先加稀硝酸，再加AgNO3溶液C . 检验溶液中的SO42 ， 先加稀盐酸，再加BaCl2溶液D . 检验溶液中的SO42 ， 先加BaCl2溶液，再加稀盐酸14. （2分）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A . H+Ba2+NO3OHB . H+K+ClCO32C . Na+Ag+NO3CO32D . Na+K+OHSO4215. （2分）下列图象所表示的变化趋势中，正确的是（ ）A . 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液B . 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C . 常温下，不同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D . 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出二、 填空题 (共8题；共26分)16. （3分）某日某地一辆载有15吨浓盐酸的货车，因严重超载而翻车在现场可看的情境是：存储罐严重破损，盐酸大量泄漏，在盐酸流过的水泥路面上有大量的气泡冒出，大面积的路面因此而损坏。 （1）根据你自己的智慧，对气体的主要成分作出猜测。你认为气体中主要成分是：_； （2）如果你作为事故现场的抢险指挥员，为了控制水泥公路的进一步损坏和避免周围环境的污染，你认为应该采取的措施最好是_ ， 可能涉及到的化学方程式是_。 17. （5分）化学就在我们身边请选用我们熟悉的以下物质的序号填空：生石灰 小苏打 石墨 烧碱 聚乙烯（1）可用于制作糕点的是_；（2）可制作塑料薄膜的是_；（3）可用于食品干燥剂的是_；（4）可以作干电池电极的是_；（5）能去除油污，可作炉具清洁剂的是_18. （2分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用下图中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。（1）实验有关操作为：a.往烧瓶中放入适量的AlN样品；b.从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c.检验装置的气密性；d.测定收集到水的体积。正确的操作顺序为_；（2）本试验中检查装置气密性的方法是：_；19. （5分）某兴趣小组参观滨江食堂，发现其中蕴含丰富的化学知识 （1）食堂里的鲜徕客豆浆_（填“属于”或“不属于”）溶液； （2）食堂使用的是加碘盐，这里的“碘”指的是_（填“单质”、“元素”或“原子”）；食用加碘盐有利于补充_（填营养素的名称）； （3）食堂的灶台是由钢制成的，钢是铁的合金，铁比钢的硬度_（填“大”或“小”） （4）食堂的铁窗部分已经生锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：_ 20. （2分）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小 丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是_；A稀 HCl B酚酞试液 CCaCl2 DCa(OH)2（2）依据反应规律，KOH 能与下列物质反应的是_;AH2SO4 BBaCl2 CCuCl2 DNa2CO321. （6分）有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液。拟用 BaCl2 溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别： （1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加_，如发生的现象是_，所取得溶液是 H2SO4 ， 相关的化学方程式为：_；（2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加_，如发生现象为_，所取得溶液为 NaOH 溶液。（3）无明显现象的为_。22. （2分）化学反应过程中常伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为吸收或放出热量。小明通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时的能量变化。将大约20克已研细的氢氧化钡倒入烧杯中，再把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入大约10克氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰（如图）。（1）由实验可知，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时_热量。（2）实验过程中，小明闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为反应生成了_ 。23. （1分）在一密闭容器内盛有20gH2、O2、N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此容器，混合气体发生了爆炸，冷却后，测知生成的H2O为18g，请帮助该同学判断一下，剩余气体是_。三、 实验探究题 (共3题；共16分)24. （4分）科学兴趣小组用图1装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。（1）为探究饱和石灰水浑浊后变澄清的原因，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙。【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清：假设2：过量的CO2使浑浊变澄清。【设计实验】为除去CO2中的HCl，小科在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置甲应该连导管_（填“a”或“b”）；图2中存放的试剂合理是_。A.浓硫酸 B.NaOH 溶液C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液（2）【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2 ， 沉淀部分溶解但并未完全澄清。【得出结论】二氧化碳不能使浑浊全部变澄清。小组同学又在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH，并画出pH值随通入气体时间的变化曲线（如图3）。AB段pH值几乎不变的原因可能是_；D点处溶液的溶质有_。25. （5分）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习 （1）同学们从农田里取回一份土壤样品，检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑要改良此土壤的酸性，应向农田里施加_ （2）同学们用图1总结了NaOH的四条化学性质 I为了验证反应，小红将石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_II依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：_III为了验证反应能够发生，你选择的物质是：aNa2CO3 bHCl cFeCl3 dBa（NO3）2同学们想用图2表示反应的微观实质，请在A处补充画出反应后烧杯中的微观粒子，该反应的化学方程式_，该反应的类型_26. （7分）某科学探究小组的同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50克废水于烧杯中，加入足量BaC12溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65克。请回答下列问题：（1）50克废水中H2SO4的质量分数。（2）若改用KOH溶液来测定50克废水中H2SO4的含量，结果可能会_(填“偏低”、“偏高”或“不变，)，原因是_ 。四、 分析解答题 (共3题；共15分)27. （3分）甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH、NO3六种离子（甲乙车间各含三种离子）： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 _。 （2）甲车间的废水含有的三种离子是_； （3）如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_； 28. （6分）载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH 是一种可溶性碱，具有碱的通性）的过滤网吸收宇航员呼出的CO2 ， 以净化空气。若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的CO2为550 升，请回答：（1）每天吸收一位宇航员呼出的CO2需氢氧化锂多少克？（列式计算，计算时CO2密度以=2.0 克升计）（2）载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因是_。29. （6分）某学习小组的同学用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2 ， 收集到4.8克O2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0克，继续加热至不再产生O2 ， 最终剩余固体质量为23.2克。试计算(不考虑O2的损耗)： （1）两次生成O2的总质量为_。 （2）理论上可回收MnO2的质量(写出计算过程)。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共8题；共26分)16-1、16-2、17-1、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、23-1、三、 实验探究题 (共3题；共16分)24-1、24-2、25-1、25-2、26-1、26-2、四、 分析解答题 (共3题；共15分)27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、29-1、29-2、