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人教版中考化学二模考试试卷B卷 一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分）化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活，下列说法不正确的是（ ）A . 正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利B . 生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料C . 合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值等D . 化学反应产生的热能，被广泛用于生产、生活、科技发展等领域2. （2分）化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系,对下列概念间的关系说法正确的是（ ） A . 纯净物与混合物属于包含关系B . 分解反应与置换反应属于交叉关系C . 化合物与氧化物属于包含关系D . 氧化反应与化合反应属于并列关系3. （2分）下列能源中，不属于新能源的是（ ） A . 潮汐能B . 太阳能C . 风能D . 煤4. （2分）下列说法错误的是（ ） A . 硝酸铵溶于水，溶液温度升高B . 灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味C . 用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用D . 工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同5. （2分）下列关于分子、原子的说法中，错误的是（ ） A . 湿衣服晾干是水分子运动的结果B . 化学变化中原子的种类不变C . 气体可压缩是因为分子间有间隔D . 原子是不可再分的最小粒子6. （2分）宣传科学，揭露伪科学，是中学生的义务从科学的角度分析，下列信息中合理的是（ ） A . 燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染B . 某机构声称发明了一种催化剂，可使泥土变成金C . 镁带燃烧质量增加了，因此违背了质量守恒定律D . 原子弹的爆炸，是利用了原子核变化时放出的巨大能量7. （2分）下列有关化学知识的总结完全正确的一组是（ ） A物质与氧气接触就一定能燃烧所有的爆炸都是由燃料引起的B空气中含量最多的气体是氧气地壳中含量最多的元素是铅C利用洗洁精的乳化作用清洗油污利用活性炭的吸附作用去除异味D缺碘易导致骨质疏松症霉变的谷物晾晒后可以食用A . A、B . B、 C . C、D . D、8. （2分）在化学反应2A+B22C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（ ）A . 20B . 32C . 48D . 969. （2分）下列试剂不能区分稀盐酸和澄清石灰水的是（ ） A . 酚酞试液B . 食盐水C . 肥皂水D . 碳酸钠溶液10. （2分）下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法，错误的是（ ）A . 璀璨夺目的天然钻石是由碳元素组成的B . 长期未用而难以开启的铁锁，可在锁孔里加入少量铅笔芯粉末做润滑剂C . 铅笔芯主要是用铅和少量炭粉制成的D . 活性炭可用作防毒面具的滤毒剂11. （2分）下列说法错误的是（ ）A . 在潮湿的空气中铁易生锈B . 生活中通过煮沸可以降低水的硬度C . 碳酸氢钠俗称苏打D . 控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应12. （2分）下列除去杂质所用试剂或方法正确的是（ ） A . Cu粉(Fe粉)足量CuSO4溶液B . KNO3溶液(NaCl)蒸发结晶、过滤C . CO2气体(CO)点燃D . NaOH溶液(Ca(OH)2)过量CO2二、 填空题 (共7题；共51分)13. （3分）请在横线上用恰当的化学用语表示： （1）2个二氧化碳分子：_； （2）醋酸：_； （3）纯碱溶液中的阴离子：_ 14. （2分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B2中元素的原子个数比为_；(2)15.7g黄曲霉素B2中含有_g氧元素。15. （6分）阅读下面科普短文。氨(NH3)常用来制化肥和硝酸，但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2 ， 而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物。氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在2050MPa的高压和500的高温条件下，用铁作催化剂合成的。氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33，均可将其液化。而为了获得含有相同能量的液态氢(H2)，常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。氨虽然有毒, 但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻, 泄漏后扩散快, 不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。依据文章内容，回答下列问题。（1）化石燃料燃烧都会生成CO2的原因是_。 （2）文中提到氨的物理性质有_(答出一点)。 （3）从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有_。 （4）请写出氨燃烧生成N2和H2O的化学方程式_。 （5）德国化学家格哈德埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。下图为该过程的微观示意图(图中 表示氮原子， 表示氢原子， 表示催化剂)。符合上述反应过程的顺序是_(填字母序号)。A . B . C . D . 16. （10分）A、B、C为三种物质的溶解度曲线，如图所示，请根据图示信息回答下列问题（1）t1时，将5gB物质放入10g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为_g（2）t2时，A、C两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量_（填“一定”或“不一定”）相等（3）下列说法正确的是 A . t2时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1，析出的晶体中只有AB . t2时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是BA=CC . 若A物质中混有少量B物质，要对A物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现D . 用同一种方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液（4）t1时，将5gB物质放入10g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为_g（5）t2时，A、C两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量_（填“一定”或“不一定”）相等（6）下列说法正确的是 A . t2时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1，析出的晶体中只有AB . t2时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是BA=CC . 若A物质中混有少量B物质，要对A物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现D . 用同一种方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液17. （6分）如图1是燃气热水器示意图（1）某热水器以天然气为燃气写出天然气完全燃烧的化学方程式_当“空气进气孔”被部分堵塞，燃烧将产生有毒气体M，M的化学式为_（2）1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量如表所示燃料燃烧产物质量/gCO2SO2汽油29005.0天然气25000.1煤250011.0其中较清洁的燃料是_使用_作燃料时最易形成酸雨酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如图2，则该反应的化学方程式为_，反应中“ ”和“ ”的质量比为_18. （8分）化学与生活密切相关 （1）如表为某女士一天的营养摄入量与推荐摄入量的比较（部分）蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是_钙、铁、硒三种元素中，_在人体内含量最高（填元素名称，下同），缺_易得贫血症，该女士摄入的_没有达到推荐摄入量 项目摄入量推荐摄入量蛋白质（g）72.965脂肪（g）65.148.272.3维生素C（mg）176100钙（mg）807800铁（mg）2120硒（mg）0.0370.05（2）制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料 上述材料中属于金属材料的是_，属于合成材料的是_，属于复合材料的是_将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度_铝的硬度（填“大于”或“小于”）19. （16分）配平下列化学方程式，并将等号补齐 （1） _KClO3 _KCl+_O2 （2） _KMnO4 _K2MnO4+_MnO2+_O2 （3） _H2O _H2+_O2 （4） _H2O2 _H2O+_O2 （5） _HgO _Hg+_O2 三、 推断题 (共1题；共5分)20. （5分）构建知识网络是学习化学的一种重要方法，它可以帮助我们理清物质间的相互关系，理解知识间的内在联系。现有AG七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，F溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：（1）物质D的化学式为_ ； （2）反应能发生的理由是_； （3）工业上常利用反应的原理来炼铁，写出反应的化学方程式_； （4）固态二氧化碳又叫做_，其用途是_（任写一条）。 四、 实验题 (共3题；共19分)21. （5分）根据下列实验回答：（1）实验一的目的是_； （2）实验二中要获得氧气，应进行的操作是_，反应的化学反应式是_； （3）实验三可用于制取蒸馏水，原理是根据液体的沸点不同将有用的物质提取出来，以下除去混合物中杂质的思路与其一致的是_（填序号）；分离液态空气制N2用磷燃烧除去空气中的氧气用太阳能将海水中的水蒸发掉，晒得粗盐实验室用KClO3和MnO2制取O2后，从固体剩余物中分离出MnO2（4）实验四，中可观察到红墨水向四周扩散，最后试管中液体均匀呈现红色请在中完成最后的实验现象整个实验能得到的结论有_（填序号）分子可分分子在不断运动分子间有间隙酒精分子比水分子运动得快22. （6分）化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究探究烧杯内溶液中溶质的成分（1）【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：_； 猜想二：CaCl2和HCl；猜想三：CaCl2和Ca（OH）2； 猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl根据所学知识判断，_一定不成立（2）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象1：_结论：猜想三不成立实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象2：_结论：猜想一不成立，猜想二成立（3）【反思与拓展】碱性较强的液体直接进入下水道，会污染环境要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2 ， 应向烧杯中加入过量的_ACaO BCaCO3 CCa（OH）2氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_23. （8分）2017年5月，中国首次海城天然气水合物(可燃冰)试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重，原因之一是可然冰极不稳定易爆炸，大甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就问能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。 （1）甲烷属于_(填有机物”或无机物”)，其氢元素的质量分数为_。 （2）甲烷燃烧是将化学能主要转化为_，甲烷燃料电池则是将化学能转化为_能。 （3）下列有关说法正确的是_ A . 开采可燃冰不会产生环境问题B . 二氧化碳水合物的密度比水小C . 可燃冰比二氧化碳水合物稳定D . 可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料（4）可燃冰的微观构成为46个H2O分子形成8个笼，有6个笼中每个笼容纳了1个CH4分子，余下2个笼每个容纳1个H2O分子，则可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是_。 （5）一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，产物都是常见双(两)原子分子，请写出反应的化学方程式_。 五、 科学探究题 (共1题；共12分)24. （12分）小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。序号KClO3的质量其他物质的质量温度氧气的体积反应所需时间2.0g330100mLt12.0gCuO 0.5g330100mLt22.0gMnO2 0.5g330100mLt32.0gMnO2 g380100mLt4序号KClO3的质量其他物质的质量温度氧气的体积反应所需时间2.0g330100mLt12.0gCuO 0.5g330100mLt22.0gMnO2 0.5g330100mLt32.0gMnO2 _ g380100mLt4【分析与结论】（1）若t1 _t2（填“”、“=”、“”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的_和_不变。 （2）你认为小雨设计实验和实验对比的目的是_。 （3）实验中MnO2的质量为_g，若t3t4 ， 则化学反应快慢与温度的关系是_。 （4）写出实验所涉及的化学方程式_。 （5）同种催化剂，颗粒大小也可能影响氯酸钾的分解速率，请设计实验方案进行验证。六、 计算题 (共1题；共22分)25. （22分）已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液（提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）请计算：（1）m=_g （2）m=_g （3）原混合溶液中H2SO4的质量分数 （4）原混合溶液中H2SO4的质量分数 （5）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？ （6）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？ 第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共7题；共51分)13-1、13-2、13-3、14-1、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、三、 推断题 (共1题；共5分)20-1、20-2、20-3、20-4、四、 实验题 (共3题；共19分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、五、 科学探究题 (共1题；共12分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、六、 计算题 (共1题；共22分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、