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第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表一、元素周期表原子序数和元素的原子结构存在着如下关系：原子序数 (1)现在的元素周期表中元素的排序依据是 。(2)元素周期表的编排原则：把 相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列成横行，把不同横行中 相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行。(3)元素周期表中有 个横行， 个纵行。 新知识导航 一.元素周期表的结构1.周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，元素周期表共有个周期周期序数与电子层数的关系：周期的分类：我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期.课堂练习1请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe2LiNe3NaAr长周期4KKr5RbXe6CsRn7Fr112号2.族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为第族外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类：元素周期表中，我们把18个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。a.主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，族序数后标A，如：A、A、A、A、A、A、A。b.副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc.第族：第8、9、10 三个纵行 d.零族：第18纵行，即 稀有气体元素。主族序数与最外层电子数的关系： 族的别称：A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素 零族称为 元素本课知识归纳总结 1、等量关系：1、原子序数核电荷数质子数核外电子数2、周期序数电子层数 主族序数最外层电子数2、周期和族【达标测试】 1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.提出电离学说2.已知元素的原子序数，可推断原子的 ( )质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数A、 B、 C、 D、3在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 ()A.金属元素 B.稀有气体元素C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素4.下列说法中正确的是 ( )A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素5.主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的 ( ) A、相对原子质量和质子数 B、电子层数和最外层电子数C、最外层电子数和次外层电子数 D、次外层电子数和电子层数6.元素周期表中除去第一、二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在 ( )A.第三周期所有元素 B.零族 C.A、A族 D.所有主族7.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是( )A.14、24、34 B.26、31、35 C.5、15、20 D.11、17、188.(1)第三周期第IVA族的元素原子序数是： ；(2)Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： ；(3)短周期元素中，族序数周期序数的元素有： ； (4)族序数等于周期序数2倍的元素有： ；(5)周期序数等于族序数2倍的有： ；第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表二、元素的性质与原子结构 (一)碱金属元素 1.填写下表，并得出相关结论。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm单质的物理性质颜色和状态密度/gcm3熔点/oC沸点/oC碱金属元素0.152银白色柔软0.534180.513470.1860.9797.81882.90.2270.8663.657740.2481.53238.896880.265略带金色光泽 柔软1.87928.40678.4原子结构 相似性：最外层电子数均为 个。递变性：核电荷数逐渐 ；电子层数逐渐 原子半径逐渐 。相似性：单质多为 色，都比较 ，有延展性。密度都比较小，熔点都比较低，单质性质 导电性和导热性也都很好，如 常作为反应堆的导热介质。递变性：随着原子序数的增加，熔沸点逐渐 。2.总结:(1)相似性：碱金属元素原子的最外层都有 个电子，它们的化学性质相似，化合价都是 。(2)递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 。所以，碱金属元素多数性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐 ，如它们与氧气或水反应时，钾比钠的反应 ，铷、铯的反应更加剧烈。【随堂练习】1、写出锂、钠与氧气反应及钠、钾与水反应的方程式2、元素的金属性强弱比较：3元素的非金属性强弱比较：【达标测试】1.下列对铯的性质预测正确的是 ( )A.它的熔点很高 B.它只存在一种氧化物 C.它的碳酸盐不易溶于水 D.氯化铯易溶于水2.钾的金属活动性比钠强，根本原因是 ( )A.钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层 C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D.加热时，钾比钠更易汽化 3.关于碱金属单质的性质叙述错误的是 ( )A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B.与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C.熔沸点随原子序数增加而升高 D.还原性随原子电子层数的增加而增加4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是 ( )A.在碱金属中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表二、元素的性质与原子结构 (二)卤族元素1.卤素原子结构示意图：F Cl Br I 。最外层电子数均为 个，但电子层数逐渐增大，得电子能力 ，非金属性 。2.卤族元素单质的物理性质的变化规律。阅读课本：P8卤素单质的物理性质。(随原子序数的递增) (1)颜色、状态:F2 Cl 2 Br 2 I2 (颜色逐渐加深，状态由气到固) (2)熔沸点：逐渐 (3)密度：逐渐 3.卤素单质与氢气反应 名称反应条件化学方程式生成氢化物的稳定性F2 HF很稳定Cl2 HCl稳定Br2 HBr较不稳定I2 HI 稳定结论： 与氢气反应剧烈程度： 生成的氢化物的稳定性： F2 Cl2 Br2 I2 4.卤素单质间的置换反应类似：铁投入到CuCl2溶液中，发生的反应为：FeCuCl2=CuFeCl2 还原性：Fe Cu；比较：氯气与溴化钠水溶液，发生的反应为： Cl2+2NaBr=Br22NaCl 氧化性：Cl2 Br2。完成方程式 Cl2+KI Br2+ KI 结论：(1) 氧化性逐渐 F2 Cl2 Br2 I2 【总结】在元素周期表中为什么同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱？【达标测试】1.下列关于卤化氢的说法不正确的是 ( )A.卤素原子半径越大，氢化物越稳定 B.卤素原子半径越大，氢化物越不稳 C.稳定性为HFHClHBrHI D.卤素单质与氢气反应越难，生成物越不稳定2.下列对卤素的说法不符合递变规律的是 ( )A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C.F、Cl、Br、I的还原性逐渐减弱 D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大3下列关于卤素的叙述正确的是 ( )A.卤素只以化合态存在于自然界中 B. 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C.随核电荷数增加，单质氧化性增强 D.单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示4砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A砹是有色固体 B非金属性：AtICHAt非常稳定 DI2 可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来。5. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ( )A.Br-、Cl-、I- B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl- D.Cl-、I-、Br-6. 向NaBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是( )ANaBr和KI BNaBr和KCl CNaCl和KCl DNaCl、KCl和I27.同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：核电荷数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表三、核素 同位素温故知新 (1)画出S的原子结构示意图： S在元素周期表中的位置是： (2)原子序数与原子结构之间的关系： 核外电子数自主学习 1.质量数(1)质量数：原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。(2)质量数与质子数和中子数间的关系：质量数(A)= + 在化学上，在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数A ZX。应用：根据上述关系，A、Z、N三个数可知二求一。用符号A ZX表示组成原子的微粒关系课堂练习1填表：粒子符号质子数(Z)中子数(A-Z)质量数(A)用A ZX表示为O818Al2427Ar1822Cl35 17ClH1 1H2.核素和同位素(1)元素：具有相同 的同一类原子的总称。(2)核素：把具有一定数目 和一定数目 的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：原子符号质了数中子数氢原子名称和简称1 1H氕(H)2 1H氘(D)3 1H氚(T)(3)同位素： 相同而 不同的同一元素的不同原子互称同位素。(即同一元素的不同核素互称同位素)特点：三同：质子数相同、同一元素、化学性质几乎相同；两不同：中子数不同、质量数不同；属于同一种元素的不同种原子。如：氢元素是质子数为 的一类原子的总称，氢元素有三种核素，即1 1H、2 1H和3 1H，这三种核素互称 。为什么叫同位素：“同位”即指核素的 相同，在元素周期表中占有相同的位置。天然存在的同位素，相互间保持一定的比率，元素的相对原子质量就是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。几种常见元素的同位素：氧元素有 、 和 三种核素，碳元素有 、 和 等核素，铀元素有 、 、 等多种核素。同位素的应用：考古时利用 测定一些文物的年代； 和 用于制造氢弹；利用放射性同位素(即具有放射性的同位素)释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。课堂练习2 在6 3Li、14 7N、23 11Na、24 12Mg、7 3Li、14 6C中： 和 互为同位素。 和 质量数相等，但不能互称同位素。 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。【达标测试】1.下列叙述中正确的是 ( )A.氢有三种同位素，即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成C.具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素 D. 3 1H是一种同位素2.下列各组粒子属于同位素的是( )A.35 17Cl和37 17Cl B. 40 19K和40 20Ca C. D和T D.H2O和D2O3. 3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2He的叙述正确的是 ( )A. 3 2He 和3 1H互为同位素 B. 3 2He 原子核内中子数为2 C. 3 2He 原子核外电子数为2 D. 3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子4.中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子202 78Pt，下列说法不正确的是 ( )A.质量数202 B.核外电子数202 C.原子序数78 D.核内有124个中子5.某粒子用A ZRn-表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是 ( )A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z C.所含电子数=Z+n D.所带电荷数=n6.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n7.有六种微粒，它们分别是40 19X，40 20Y，40 18Z，40 19Q，40 20K2，40 20M，它们隶属元素的种类 ( )A.2种 B.3种 C.4 种 D.5 种8. (a)NH3、(b)CH4、(c)H2O，各个分子中电子数的关系是( )A.a=b=c B.abc C.abcb9. 40 18Ar、40 19K、40 20Ca三种原子, 它们具有相同的 ( ) A.电子数 B.中子数 C.电子层数 D.质量数10.某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数( )A. 18B. 20C. 22D. 1611.在1 1H、2 1H、3 1H、23 12Mg、24 12Mg和65 29Cu中共有_种元素，_种原子，中子数最多的是_。
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