沪科版2020年科学中考复习专题：常见的化学反应及其应用A卷.doc

沪科版2020年科学中考复习专题：常见的化学反应及其应用A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分）酒精在纯净氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，这证明酒精中肯定含有（ ） A . 碳、氢、氧三种元素B . 碳、氢两种元素C . 氧元素D . 无法确定2. （2分）宇宙飞船可用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物作燃料，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为：2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+2O2下列对此反应的叙述错误的是（ ） A . 该反应属于分解反应B . 该反应产生大量高温气体，推动飞船飞行C . 该反应中有能量形式上的变化D . 在反应中高氯酸铵只起到氧化剂作用3. （2分）下列关于化合反应和氧化反应的说法中，不正确的是（ ） A . 化合反应不一定是氧化反应B . 所有氧化反应都要放热C . 有氧气参加的反应一定是氧化反应D . 所有燃烧反应都是化合反应4. （2分）下列变化，不属于缓慢氧化的是（ ） A . 铁生锈B . 食物腐烂C . 酿酒D . 蜡烛燃烧5. （2分）硝酸（HNO3）是工业上常用的三大强酸之一，HNO3中氮元素的化合价是（ ）A . +3B . +5C . +7D . 36. （2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）A . Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHB . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C . 3H2SO4+Fe2O3=2FeSO4+3H2OD . Cu+FeCl2=Fe+CuCl27. （2分）加热8gKMnO4 ， 当剩余物的质量为7.36g时，固体剩余物的成分为（ ）A . KMnO4 、MnO2B . KMnO4、K2MnO4、MnO2C . K2MnO4、MnO2D . KMnO4、K2MnO48. （2分）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）序号化学反应事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧化铜反应，而在高温时能与氧化铜反应反应温度C双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂D大木桩在空气中很难燃烧，小木条在空气中较易燃烧反应物的种类A . AB . BC . CD . D9. （2分）下图表示人们将废旧电池丢弃于山沟，重金属污染环境后，通过饮水和食物最终进入人体的过程，方框中字母各表示植物、土壤、地下水。下列相关叙述正确的是（ ）A . 图中的A，B分别表示地下水和土壤B . 图中的C动物人体可表示食物网C . 从影响生物的环境因素分析A，C属于非生物因素D . 从生态系统的成分分析，图中还缺少的生物成分是分解者10. （2分）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2，下列说法正确的是（ ）A . 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B . 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3C . X是相对分子质量最小的氧化物D . 加热Cu2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同11. （2分）（2015丽水）用电设备发生火灾时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”扑灭。灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。据此推测四氯化碳可能具有的性质是（ ）A . 能导电B . 不易燃烧C . 不易汽化D . 密度比空气小12. （2分）氢气的化学性质与碳单质相似，都有可燃性，也有还原性下列化学方程式中，能表示氢气夺取氧化物中的氧，使其被还原的是（ ） A . 2H2+O2 2H2OB . C+H2O H2+COC . H2+Cl2 2HClD . 13. （2分）密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（ ）A . 物质C一定是化合物，物质D可能是单质B . 反应后密闭容器中A的质量为19.7gC . 反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36D . 若A与C的相对分子质量比为197：158，则反应中A与C的化学计量数比为1：114. （2分）等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（ ） A . 红色B . 紫色C . 蓝色D . 无色二、 填空题 (共4题；共9分)15. （2分）（2013衢州）某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。（1）该气体中一定不存在_。（2）若实验中观察到_现象，就可证明原气体中存在氢气。16. （2分）图甲和图乙是释放核能的两种方式，请回答下列问题：（1）图_是核电站的工作原理。 （2）图乙是_（选填“聚变”或“裂变”）的示意图，目前还不能人为控制。 17. （2分）0.056克氧化钙溶于100克水中，所得溶液中溶质的化学式为_，其质量为_g，溶剂的的化学式为_，其质量为_g，溶液的质量为_g 18. （3分）右图表示了化合反应和氧化反应的关系。按示例填空：A部分：是化合反应，不是氧化反应，例：二氧化碳水碳酸；B部分：_，例：_；C部分：_，例：_。三、 探究题 (共2题；共6分)19. （3分）某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。 【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?【查阅资料】排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。H2S气体能与CuSO4 ， 溶液反应生成黑色沉淀。【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、CH4；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。【问题讨论】（1）如果A装置没有明显变化。则猜想_成立。 （2）要确证猜想5中是否有CH4 ， 某同学认为图示装置有不足之处需要在装置C与D之间加一个_装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现_，证明气体中一定含有CH4。 20. （3分）我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理。某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11 kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6 %的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液。他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如下图所示。求： （1）通过如图可知，当反应进行至图中 _点时（填“A”、“B”或“C”），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）。（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5 kg，此时溶液总质量为10kg，求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）。四、 综合题 (共5题；共19分)21. （2分）某金属元素R，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n。则该金属元素R的化合价为_。22. （3分）我国铁路进入“高铁”时代，为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：8Al+3Fe3O4 4X+9Fe，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作。则X的化学式为_，充当还原剂的是_，该反应的基本类型是_。 23. （4分）（2014杭州）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先 随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%2010mL60mL10%2019mL118mL15%2028mL175mL5%3528mL60mL10%3572mL118mL15%35103mL175mL（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有_、_。（2）可以通过比较_实验数据来确定金属和酸反应的快慢。（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。_。24. （6分）苯甲酸钠（C7H5O2Na）是常用的食品防腐剂，常温下为白色固体，易溶于水，水溶液呈弱碱性。 （1）根据上述信息，向苯甲酸钠溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液将显_色。 （2）苯甲酸钠中氢元素和碳元素的质量比为_。 （3）我国批准了32种允许使用的食品防腐剂，同时规定了这些食品防腐剂的安全使用量与使用范围。但少数厂家违规使用食品防腐剂，影响了食品安全。下列是四位同学对待食品的一些观点，其中合理的有_。（可多选）25. （4分）如图所示，某学生设计了如下实验来验证质量守恒定律：在锥形瓶里加入稀盐酸，气球中放入纯碱（Na2CO3）。将锥形瓶放在天平上，使天平两边平衡，然后轻轻将纯碱倒入稀盐酸中，此反应生成NaCl、CO2 和一种相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式为_。假设你的天平灵敏度很高，反应后天平_（填“能”或“不能”）继续保持平衡，其原因是_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共4题；共9分)15-1、15-2、16-1、16-2、17-1、18-1、三、 探究题 (共2题；共6分)19-1、19-2、20-1、20-2、四、 综合题 (共5题；共19分)21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、