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2020年中考试题分类汇编（科学）专题：物质的运动与相互作用常见的化学反应A卷一、 单选题 (共6题；共20分)1. （2分）2CO+O22CO2 ， 该反应属于（ ）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应2. （10分）有一种石灰石样品的成分是 CaCO3 和 SiO2。课外小组同学将 100g 盐酸分 5 次加入到 35g石灰石样品中（已知 SiO2 不与盐酸反应），得到如下部分数据：次数第一次第二次第三次第四次第五次加入稀盐酸的质量/g2020202020剩余固体的质量/g30a201515（1）第 2 次加入盐酸后，a 为_g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（计算结果精确至 0.1%） （3）10%的 CaCl2 溶液可做路面保湿剂。欲将第 5 次实验后的溶液配成 10%的 CaCl2 溶液， 可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至 0.1g） 3. （2分）高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末,它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据以上信息，下列说法不正确的是（ ） A . 保存高铁酸钾时应注意防潮避热B . 高铁酸钾是一种化合物C . 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价D . 高铁酸钾的氧化性属于物理性质4. （2分）偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空 该化学方程式为C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O下列说法正确的是（ ） A . X的化学式为COB . 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C . 该反应属于分解反应D . 生成N2和H2O的质量比为3：45. （2分）在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是（ ）A . 反应产生的气体都有毒B . 反应中都有红色固体生成C . 反应类型都是置换反应D . 反应的生成物不同6. （2分）“法老之蛇”是网络上非常流行的化学兴趣实验，其实验原理如下：4Hg（SCN）24HgS+2CS2+3（CN）2+N2，该反应属于（ ）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应二、 填空题 (共6题；共14分)7. （2分）请你猜猜我是谁：如图牵手表示在一定条件下会发生化学反应A、B、C、D、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质，其中C是碱，E具有吸附性（1）A_，B_，C_（2）A和B反应的化学方程式是_（3）牵手时，能生成盐和水的反应共有_个，A和E_（填“能”或“不能”）牵手8. （3分）据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。（1）已知家用液化气的主要成分是丁烷（C4H10），天然气的主要成分甲烷（CH4）在相同条件下，1米3 C4H10和1米3CH4所含的分子数目相同。C4H10、CH4燃烧的化学方程式分别为2C4H10+13O2 8CO2+10H2O，CH4+2O2 CO2+2H2O。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3的C4H10与CH4， 消耗氧气较多的是_。（2）燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成目前的管道煤气用户由丁烷（C4H10）改用天然气，必须对燃气灶加以改造如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶与原来的相比，进空气管的直径应（填“增大”或“减小”）_9. （2分）湖面如镜，划桨泛舟以划船的人为参照物，小船是_的；水鸟掠过湖面时，翅膀上方空气流速_（选填“大于”、“小于”或“等于”）下方，翅膀上下表面存在压强差，形成升力10. （2分）一定条件下，测得密闭容器内某反应过程中各物质质量的部分数据如表所示： 物质ABCD反应前的质量/g202000反应一段时间后的质量/g1248反应后的质量/g0（1）表格中的数值为_； （2）该反应中A和C两种物质变化的质量比为_。 11. （3分）（2014台州）科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳。一个成年人每星期所排出的尿液转化的电能，足以供一辆电动自行车行驶60千米。（1）镍在燃料电池中能改变反应速度，但自身质量和化学性质都不发生改变，起 _作用；（2）氮气是一种重要的化工原料，密度略小于空气，难溶于水。若要从氮气和二氧化碳混合物中分离出来氮气，请选择必要的装置并按顺序连接（用字母表示）：_。（3）若电动自行车和骑车者的总量为1200牛，行驶时所受阻力为总量的0.05倍，则一个成年人每星期所排出的尿液素燃料电池转化的电能至少为 _千瓦时。12. （2分）2015年5月25日，河南鲁山县的一个老年康复中心发生火灾，造成38人死亡、多人受伤的严重后果（1）消防员在现场发现了下列残留物品：涤纶面料窗帘、纯棉床单、大理石桌面等，其中属于有机合成材料的是_（填序号），物品和为燃烧提供了_（填燃烧的条件）（2）电器着火时常使用干粉灭火器灭火，干粉的主要成分是碳酸氢钠，受热后生成碳酸盐和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：_ 三、 探究题 (共3题；共9分)13. （3分）现有如图所示的实验装置：（1）A装置可用于制（填气体名称）_，反应的化学方程式为：_（2）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得制甲烷气的发生装置应选用_（填字母）装置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是_14. （3分）叠氮化钢（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究。 【应用研究】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3 ， 迅速分解为Na、N2 ， 反应方程式为_。 （2）【制备研究】将金属钠与液态氨反应得 NaNH2 ， 再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN2+NaOH+X,气体X是_。实验室X气体的方法是 _。 （3）【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3 ， 为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3反应不生成气体）。 装置A的作用是_。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹_；再次称量装置C。有同学认为为了使实验结果更准确应当在B、C装置间再加一个 _装置。计算碳酸钠含量至少需要测定个数据_（填数字）。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3可能的原因是_。（4）【NaN3纯度测定】精确称量0140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN33N2（NaN3中的N全部转化为N2 ， 其他产物略），反应中放出大量的热。 检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_（填“变大”“变小”或“不变，说明气密性良好。（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_。 （6）使用冷水冷凝的目的是_。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后进行读数时，还需要进行的操作是_。 （7）常温下测得量气管读数为672mL，则实验中选用的量气管规格合适的是 （填字母序号）。 A . 100mLB . 1LC . 2L（8）如要计算NaN3样品的纯度还缺少什么数据（元素的相对原子质量均已知）？ 15. （3分）甲图是测量种子萌发时锥形瓶中气体体积变化的实验装置。锥形瓶中放的种子事先用水浸泡过并在稀释的消毒剂中清洗过（不影响种子生命力）。实验开始时U形管左侧与右侧液面相平，每隔半小时利用标尺量出右侧管内的液面高度变化，（1）此实验的实验目的是测定种子萌发时吸收_的速率（选填“二氧化碳”或“氧气”）（2）分析3.5小时4小时内标尺读数没增加最可能的原因 。（3）本实验存在的问题是没有设计对照实验，因此实验数据不能准确反映真实情况。请设置此实验的对照实验 。（4）由于外界温度、压强的改变导致气体体积改变，在对照实验中气体体积增大，在2小时时刻度变化0.2个单位，那么同等条件下萌发的种子此时实际呼吸速率是 单位/小时。四、 解答题 (共9题；共67分)16. （9分）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2 据图回答：（1）整个反应过程中，_离子个数不变 （2）P点溶液中的溶质是_ （3）m1的值为_ （4）M点溶液中的溶质质量分数是_？ 17. （5分）在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30gNaCl固体样品（含有CuCl2杂质）要求所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g，通过实验将CuCl2除去（不引进其他杂质）并测出其中所含氯化铜的质量分数，小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给他的任务，他的方法是：将30gNaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g，请回答： （1）该同学所选用的试剂是_ （2）该30gNaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程） （3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量分数是多少？（要求写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 18. （3分）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。回答下列问题：（1）B中的溶质是_(填化学式)。（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式_；若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式_。19. （7分）听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小婷想探个究竟。查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙 80%85%以上。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。 （1）小科称取 10 克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为 5.4 克。处理如下：CO2 质量=10 克5.4 克=4.6 克 设碳酸钙质量为 mCaCO3CO2+CaO10044m4.6 克，所以m=10.5克CaCO3%=10.5克/10克100%=105%小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：_。（2）小婷用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是_。 （3）小婷将30mL稀盐酸（密度为1克/毫升）分3次加入到3克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO2的密度为2.0克/升，求：该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数。（精确到0.1%） 第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（毫升）101010进入量筒内水的体积（毫升）22022011020. （9分）某地岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源某校科学探究小组同学把一块从山上捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：用天平准确称取30克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；根据实验结果计算该石灰石的纯度请分析回答下列问题：（1）根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数 （2）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，由C装置测得的二氧化碳质量与实际反应产生的二氧化碳质量并不相等试分析原因可能是_；请说说你的改进措施_ 21. （3分）黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)。取一块质量为30 g的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10 g氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁)，同时生成二氧化硫。 （1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为_。 （2）写出二硫化亚铁在氧气中完全灼烧的化学方程式_（3）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。 22. （14分）硫酸常用于金属表面除锈（原理：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O）（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？（2）要使16g Fe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？23. （8分）为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的NaCl杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸（Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2），当稀盐酸滴加至36.5g时（烧杯内不再产生气体为止），烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）试计算：（1）该反应产生气体的质量为_； （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）； （3）B点时，烧杯内溶液中溶质的成分 24. （9分）为了测定某氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其进行对比实验如下：称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各 mg 分别配成 25.0g 溶液，均滴加酚酞试液 23 滴。把 12.0%的盐酸逐滴加入实验配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色 （溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸 n1g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸 n2g。（1）若 m=2.73g，n1=n2=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中 NaOH 的质量分数是多少？ （2）若 m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中 NaOH 的质量分数是 多少？ 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共6题；共20分)1-1、2-1、2-2、2-3、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 填空题 (共6题；共14分)7-1、8-1、8-2、9-1、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、三、 探究题 (共3题；共9分)13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、14-7、14-8、15-1、15-2、15-3、15-4、四、 解答题 (共9题；共67分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、