2020年沪教版初中化学九年级下册第7章《应用广泛的酸、碱、盐》单元测试题C卷.doc

2020年沪教版初中化学九年级下册第7章应用广泛的酸、碱、盐单元测试题C卷一、 单选题 (共12题；共12分)1. （1分）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ ） A . Cl-、NO3-、K+、Na+B . SO42-、NO3-、K+、OH-C . CO32-、Cl-、SO42-、Mg2+D . NH4+、Cl-、OH-、K+2. （1分）某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品：药品橱甲乙丙丁药品锌、铜硫酸钠氢氧化钠盐酸铁、镁碳酸钠氢氧化钾稀硫酸该实验室购进了两瓶氯化钾，应将它放在（ ）A . 甲橱B . 乙橱C . 丙橱D . 丁橱3. （1分）（2015岳阳）下表是几种常见物质的pH，其中显碱性的是（ ）物质食醋葡萄汁洁厕灵草木灰水PH2.53.81.710.6A . 食醋B . 葡萄汁 C . 洁厕灵 D . 草木灰水4. （1分）（2013常州）A、B、C、D、E是初中化学常见的5种化合物，均由碳、氢、氧、氯、钠、钙6种元素中的2种或3种组成，常温下它们的转化关系如下图所示（部分反应的生成物未全部标出），下列推断正确的是（ ） A . 若E是CO2 ， A一定是Na2CO3B . 若E是HCl，A一定是CO2C . 若E是NaOH，B一定是酸D . 若E是Na2CO3 ， B一定是酸5. （1分）自来水厂将水进行净化的过程中，属于化学变化的是（ ） A . 挥发B . 消毒C . 过滤D . 沉降6. （1分）下列说法中，错误的是（ ） A . 自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义B . 将钢铁制品表面涂保护层是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一C . 碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质D . 氧化物中都含有氧元素，因此含氧元素的化合物都是氧化物7. （1分）推理和分析是化学常用的思维方法，下列说法正确的是（ ） A . 中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B . 酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸C . 碱的溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的一定是碱的溶液D . 由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，但盐不一定含有金属离子8. （1分）下列说法正确的是（ ） A . 含有氧元素的化合物都是氧化物B . 空气是一种混合物C . 生成盐和水的反应都是中和反应D . 能使酚酞试液变红的溶液均是碱溶液9. （1分）将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为ag和bg，则a和b的关系是（ ） A . abB . a=bC . abD . 无法判断10. （1分）（2015遵义）某反应的围观示意图如图，有关说法错误的是（ ）A . 甲的化学式为NH3B . 该反应是置换反应C . 丙、丁属于氧化物D . 化学反应前后分子种类发生了变化11. （1分）溶液与我们的生活息息相关下面有关溶液的说法不正确的是（ ）A . 配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解B . 氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子C . 20时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液D . 消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化12. （1分）（2015扬州）下列实验现象表述正确的是（ ）A . 向“铜绿”中滴加稀盐酸，产生红棕色气体B . 氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀C . 铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟D . 氨气遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝二、 填空题 (共5题；共16分)13. （2分）化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。 （1）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用了活性炭的_性。 （2）农业上选种需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在其他操作无正确的前提下，用量筒取水时俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数会_（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料。当它与水混合时放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_。 （4）大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为_（最简整数比）。 14. （3分）为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动 （1）老师准备了糯米、鲜猪肉、植物油、调味品等原谅以及粽叶，在各种原料中富含糖类的是_ （2）粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由_ 15. （5分）实验室有一瓶标签残损的白色固体粉末，已知其可能是 NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质中的一种，小路同学想通过实验的方法来确定其成分组成。其实步骤及现象如下图所示：(已知：20时，碳酸钠的溶解度为21.8g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g。) 图1 图2 图3 根据上述信息，是回答下列问题（1）由2可推知，该白色固体不是_。 （2）由如图可推知，该白色固体是_,理由为_（3）烧杯B中溶液的PH值_7(选填“小于”“等于”“大于”之一) （4）利用烧杯B中的溶液可测定某稀盐酸的溶质质量分数，测得反应过程中某些量的数据关系，如图所示：请你根据化学方程式，写出具体计算过程_(计算结果精确到0.1%)。 16. （4分）如图是氢、氧燃料电池的示意图。电池工作时，H2与O2反应生成水，同时电流计指针发生偏转。 （1）请写出电池工作时反应的化学方程式。 （2）溶液pH将如何变化？ （3）如何用pH试纸测溶液的pH？ 17. （2分）（2013南宁）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示请根据图示回答下列问题：（1）操作I的名称是_ （2）试剂1是_（写化学式，下同），白色沉淀D是_ （3）溶液B中含有的溶质是_向溶液B加入试剂2后，在溶液中可观察到_的现象 （4）在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是_ 三、 推断题 (共2题；共7分)18. （4分）已知A、B、C、D、E分别代表五种不同的物质，A是一种宝贵的资源，人类每时每刻都离不开的物质，D和E是具有相同元素的化合物。五种物质之间的转化关系如下图所示:请根据你现有知识回答:（1）变化都属于_（填“物理变化”或“化学变化”） （2）A是一种_（填字母）a.纯净物b.混合物c.化合物d.单质（3）变化还需要一种反应物是_（填化学式） （4）变化发生分解反应需要的反应条件是_（5）写出变化的文字表达式_。 19. （3分）（2013宿迁）生活离不开化学，用所学化学知识回答下列问题： （1）从分子的观点来看，“美酒飘香”、“花香四溢”都是因为_人体发生重金属盐中毒时可以喝牛奶缓解中毒症状，因为牛奶中富含_新型家用灭火器“火立熄”，接触到火焰35s后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭“火立熄”灭火的原理是_NH4Cl是常用的氮肥，不能和_性物质混合施用，否则会降低肥效海水“晒盐”主要发生_（填“物理”或“化学”）变化，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液（2）A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A、C组成元素相同，B在反应前后质量不变，它们之间有如图所示的转化关系：写出反应的化学方程式_，属于基本反应类型中的_反应B在反应中的作用是_，E的化学式为_四、 实验题 (共2题；共9分)20. （4分）根据如下实验装置图进行气体制取和性质实验的探究: （1）写出仪器的名称:a_。 （2）实验室里不使用催化剂制取氧气时，可选用的发生装置是_(填字母)；实验室收集CO2一般不选用装置D的原因是_。某同学用图中A、E、F装置组合制备CO2气体并验证其相关性质,则装置A应该先连接装置_(填“E”或“F”)；装置A和E中发生反应的化学方程式分别为：_ 、_21. （5分）有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，同学们查阅资料得知NaCl、CaCl2、BaCl2等溶液呈中性，经过思考，设计并进行了以下实验： （1）白色粉末一定不含_，可能含有_。 （2）为了确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。 （提出问题）无色滤液中呈碱性的物质是什么？（猜想假设）猜想一：NaOH猜想二：_猜想三：Na2CO3和NaOH（3）（进行实验） 实验步骤实验现象结论取少量该溶液于试管中 滴入_溶液。_猜想三正确静置上述溶液，取少量上层清液于另一试管中，滴入几滴_溶液。_步骤1中发生反应的化学方程式为_。（4）（得出结论）白色粉末的成分是_。 五、 计算题 (共2题；共3分)22. （1分）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取40克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表： 反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m/g4037.53533312929请回答下列问题：（1）当石灰石完全反应后，生成C02的质量为_g。 （2）求该石灰石中CaC03的质量分数，写出计算过程。 23. （2分）小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。请计算： 第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水的质量/g100100100100生成沉淀的质量/g0.4M1.01.0（1）表中m的值。 （2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共12题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共5题；共16分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、三、 推断题 (共2题；共7分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、四、 实验题 (共2题；共9分)20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、五、 计算题 (共2题；共3分)22-1、22-2、23-1、23-2、