沪教版2019-2020学年九年级下学期化学第二次模拟考试试题B卷.doc

沪教版2019-2020学年九年级下学期化学第二次模拟考试试题B卷一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分）蜡烛在空气中燃烧，下列叙述不正确的是（ ） A . 有氧气参加的反应B . 只发生化学变化C . 既发生物理变化又发生化学变化D . 生成两种新物质2. （2分）下列同学的实验操作中正确的是（ ） A . 检验溶液酸碱性B . 铁丝燃烧C . 溶解固体D . 稀释浓硫酸3. （2分）物质的性质决定用途，下列说法错误的是（ ）A . NaOH用于治疗胃酸过多B . 熟石灰用于中和酸性土壤C . 食盐可用于配制生理盐水D . 稀盐酸溶液用于清除铁锈4. （2分）下图所示是某反应前后的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原子，据图分析下列说法正确的是（ ）A . 该反应是分解反应B . 反应前后分子和原子的种类都发生改变C . 该反应可能为 2H2 + O2 2H2OD . 该反应的生成物为两种5. （2分）薄荷醇（C10H20O）可用于糖果、饮料的香料下列说法正确的是（ ） A . 薄荷醇不属于化合物B . 薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成C . 薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30：5：4D . 薄荷醇中氢元素的质量分数最小6. （2分）维生素C(C6H8O6)是人体必需的重要营养素之一，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。下列关于维生素C的说法中错误的是（ ）A . 维生素C属于有机化合物B . 多吃蔬菜、水果可以补充维生素CC . 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为6：8：6D . 维生素C中碳元素的质量分数为40.91%7. （2分）核能的合理利用一直是国际关注热点已知某种核原料的原子核内含有1个质子和2个中子下列关于该原子的说法正确的是（ ） A . 核电荷数为3B . 电子总数为2C . 属于氢元素D . 相对原子质量为18. （2分）下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是（ ）A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 固体NaOHD . 固体NaCl9. （2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项物质杂质所用试剂及操作方法ACO2CO氧气，点燃BMnO2KCl加水溶解、过滤，洗涤、干燥CH2O色素加活性炭DCOO2通过灼热的氧化铜A . AB . BC . CD . D10. （2分）实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是A . 酚酞试液B . 细铁丝C . 氯化钾溶液D . 鸡蛋壳11. （2分）某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列哪一种化肥（ ） A . 氯化钾B . 过磷酸钙C . 硫酸钾D . 尿素12. （2分）（2011河池）下列离子能在pH=1的溶液中大量共存且为无色的是（ ） A . SO42、K+、Na+、OHB . K+、SO42、Cu2+、NO3C . Cl、K+、SO42、Na+D . Ca2+、Cl、CO32、Na+13. （2分）“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3 + 4O2 = 2X + 3H2O ，而导致人中毒。X的化学式为（ ） A . C2H2O4B . C2H2O2C . C2H4O4D . C4H4O8二、 简答题 (共4题；共22分)14. （6分）根据题干要求填空： （1）用化学符合填空 两个铁离子_，硫酸中硫元素的化合价_， 表示的是_（2）铝、铁、铜银是常见的金属： 铝比铁活泼，但铝在空气中比较稳定，原因是_A铝的密度比铁小B铝在地壳中含量比铁高C在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜用Fe、Ag和_溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序（3）用化学方程式解释下列现象： 某同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是_15. （6分）实验室用大理石制取二氧化碳，同学们进行了如下实验，过程如图所示（杂质不溶于水也不与盐酸反应）：求： （1）反应中生成二氧化碳的质量为_ （2）所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？ 16. （4分）（2017大庆）金属活性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用，现有A,B,C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A+BCl2ACl2+B （1）A,B,C三者金属活动性由强到弱的顺序为_ 与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：Cl2+2NaBrBr2+2NaCl，Br2+2NaII2+2NaBr（2）Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为_ （3）根据以上规律，下列反应可以发生的是_ aCl2+2KI2KCl+I2 b.2NaCl+I22NaI+Cl2（4）经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，请任写出一个化学方程式证明该结论_ 17. （6分）t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示 （1）烧杯种的上层清液是否达到饱和状态？_（填“是”“否”或“无法判断”）； （2）烧杯中溶解的溶质是_（写名称或化学式）； （3）将t1时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_g； （4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 A . 烧杯内溶液中溶质的质量分数烧杯内上层清液中溶质的质量分数B . 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C . 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D . 将温度升高到t2，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）三、 填空题 (共1题；共3分)18. （3分）某学校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、油炸花生米等；餐具为竹制筷子、塑料饭盒。 （1）午餐中的牛肉富含的营养素是_； （2）用有机合成材料制成的餐具是_ ； （3）午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了_原理。 四、 实验探究题 (共2题；共17分)19. （13分）某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。（1）【知识回顾】下列相关说法正确的是 。A . NaCl主要存在于海水中B . 烧碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）都属于碱C . Na2CO3和NaHCO3的俗名分别为苏打和小苏打D . NaOH和Na2CO3都可用于治疗胃酸过多（2）【分析判断】电解饱和食盐水可制得“84”消毒液。你认为“84”消毒液的有效成分可能是 。A . SO2 B . Na2CO3 C . KMnO4D . NaClO（3）【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。【查阅资料】NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。【提出猜想】猜想：样品中只有NaOH猜想：样品中只有Na2CO3猜想：样品中既有NaOH又有Na2CO3【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。实验操作实验现象与结论1取少量样品，加足量水。样品全部溶解，得无色溶液。2取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。有气泡产生，则猜想_（填“”、“”或“”）不成立。3取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液。有白色沉淀产生，有关化学方程式为_。4.实验操作：_。对应现象：_，则猜想成立。（4）【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如下图 装置测定样品中Na2CO3的质量分数。步骤如下：按图连接好装置，并检查气密性；准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6gL1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_（填“有”或“没有”）影响。若用水代替饱和NaHCO3溶液，则所测CO2体积会偏小，原因是_（5）若将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，则测试的结果可能_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（6）计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1）_。20. （4分）实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，某兴趣小组开展如下探究：【查阅资料】氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；【实验步骤】将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。（1）【分析】a.步骤中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是_；b.步骤中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为_；c.步骤中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为_；（2）【结论】镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。请你判断：2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为_。a3.33g b3.93g c4.00g d3.96g第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 简答题 (共4题；共22分)14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、三、 填空题 (共1题；共3分)18-1、18-2、18-3、四、 实验探究题 (共2题；共17分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、