人教版中考化学考前模拟试卷C卷.doc

人教版中考化学考前模拟试卷C卷一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列变化中属于物理变化的是（ ） A . 苹果腐烂B . 菜刀生锈C . 面包发霉D . 干冰升华2. （2分）下列实验操作正确的是（ ） A . 实验桌上酒精着火立即用水浇灭B . 实验室制取氯化氢气体时，用排水法收集C . 测定溶液酸碱度时，将pH试纸直接放入待测液中D . 配制稀硫酸时，将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌3. （2分）下列物质中，不是“空气污染指数”项目的是（ ） A . 二氧化硫B . 二氧化碳C . 二氧化氮D . 可吸入颗粒物4. （2分）下列属于纯净物的是（ ） A . 液态氧B . 空气C . 食用醋D . 河水5. （2分）将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份浓度相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（ ） A . 反应速率最大的是AB . 金属活动性顺序是ABCC . 相对原子质量是CBAD . 放出H2的质量是BAC6. （2分）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . t2时，甲的溶解度与乙的溶解度相等B . t3时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数C . 浓的甲溶液中含有少量乙，可以采用加热浓缩后降温结晶的方法得到较纯净的甲晶体D . t1时，20g甲物质加入到80g水中，可以得到100g甲溶液7. （2分）结合下图分析，下列说法错误的是（ ）硅原子的核电荷数为28 氧元素和铝元素形成的化合物的化学式为Al3O2铝原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子 铁的相对原子质量为55.85gA . B . 只有C . 只有D . 只有8. （2分）下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（ ）A . 水是由水分子构成的B . 分子和原子不带电，离子带电C . 构成物质的粒子有分子、原子和离子D . 氧气和臭氧的分子都是由氧原子构成，因此它们的化学性质相同9. （2分）化学反应要符合一定的特点和条件，下列认识正确的是（ ）A . 化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B . 置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C . 复分解反应要有沉淀或气体或水生成D . 有盐和水生成的反应一定是中和反应10. （2分）日常生产、生活中化学无处不在，下列说法正确的是（ ）A . 利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水B . 二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点C . 在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀D . 化学肥料有利于植物的生长，大量使用不会引起环境污染11. （2分）下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ） A . 加热一定量氯酸钾固体B . 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾C . 向一定量稀硫酸中加水D . 将等质量铁、锌分别与足量稀盐酸混合12. （2分）向5.6g铁中加入200g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是（ ） A . 反应后溶液中的溶质是Fe2（SO4）3B . 反应后溶液中SO42质量是9.8gC . 原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%D . 反应后溶液的质量是205.5g二、 填空题 (共6题；共31分)13. （5分）江淮汽车作为我国自主品牌的中坚力量，近年来推出了纯电动轿车，水磁直流无刷电机的搭载以及磷酸铁锂动力电池的使用，将该车与传统车完全区别开来用电力驱动代替燃油请回答：（1）图中标示物质含有金属元素的是_（填序号，一个即可）；属于纯净物的是_（2）用铝合金轮毂要比铁制更耐腐蚀，因为铝的表面能形成一层致密的氧化膜氧化铝请写出其化学式_，画出铝离子的结构示意图_（3）纯电动车较传统燃油汽车的优点是_14. （8分）我国“海洋石油981”钻井平台在西沙开钻，标志着我国能源开发迈上新台阶。 （1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料 ，如煤、石油和_等,它们燃烧是影响空气质量的罪魁祸首，如其中的杂质硫燃烧时生成_，该气体溶于雨水中会形成_ ，可造成土壤酸化等危害。 （2）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的有毒气体一氧化碳、一氧化氮转化为另外两种属于空气成分的气体,它们是_和_。 （3）我市某中学化学兴趣小组为了了解河流治理效果，用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器对水样进行_（填实验操作名称），除去水中的不溶性杂质；用_ （填物质名称）吸附水中的少许臭味和色素；用_（填物质名称）来检验是硬水还是软水。 15. （2分）端午节的活动，主要是为了纪念伟大爱国诗人屈原。（1）赛龙舟。龙舟的制作需要精雕细琢，雕刻过程中木材主要发生_(填“物理”或“化学”)变化。 （2）点雄黄酒。雄黄的主要成分是二硫化二砷(As2S2)，As2S2相对分子质量的计算式为_。 16. （4分）以下利用的是该物质什么具体性质：（1）向炼钢炉中鼓入氧气_；（2）古人烧木炭取暖_；（3）工业上用CO冶炼金属_；（4）电池上用石墨作电极_17. （4分）家庭小实验：将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，然后加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面_，该反应的化学方程式是_，立即用沾有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水_，该反应的化学方程式是_。18. （8分）推断题将某暗紫色固体粉末 A 加热，可产生无色气体 B，同时生成一种黑色固体 C 和另一种固体物质 D，向白色粉末 E 中加入黑色固体C 共热，则 E 的分解速率加快，且 C 在反应前后本身的质量和化学性质都不改变。 另一黑色固体 F 在无色气体 B 中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 G，绿色植物可将气体 G 通过光合作用吸收并转化为无色气体B，请回答：（1）写出物质名称：A_C_D_E_G_ （2）暗紫色固体 A 时所发生的反应属于_反应(填基本反应类型)； （3）写出反应的符号表达式：_； （4）写出黑色固体F 在无色气体B 中燃烧的符号表达式：_； 三、 解答题 (共4题；共19分)19. （8分）溶液和浊液在化学研究和实际生活中有重要作用 （1）如图是Ca（OH）2溶解度曲线图，从图中分析，在30时，100g水中最多能溶解_g Ca（OH）2固体30时，往装有Ca（OH）2饱和溶液的烧杯中加入少量Ca（OH）2固体，然后升温至40，所加入的Ca（OH）2固体_（填“溶解”或“不溶解”）（2）生活中常用石灰浆涂刷墙壁，一段时间后，墙壁表面变白变硬，请用化学方程式说明其原理：_ （3）如图是Ca（OH）2溶解度曲线图，从图中分析，在30时，100g水中最多能溶解_g Ca（OH）2固体30时，往装有Ca（OH）2饱和溶液的烧杯中加入少量Ca（OH）2固体，然后升温至40，所加入的Ca（OH）2固体_（填“溶解”或“不溶解”）（4）生理盐水的溶剂是_ （5）生活中常用石灰浆涂刷墙壁，一段时间后，墙壁表面变白变硬，请用化学方程式说明其原理：_ （6）生理盐水的溶剂是_ 20. （3分）利用下图装置，验证CO2的性质。回答下列问题:（1）甲中的现象是_。 （2）随着反应的进行，乙中溶液质量会_(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳可用来灭火，利用二氧化碳灭火的主要原理是_。 21. （2分）现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉 （干粉的主要成分是磷酸二氢铵）灭火。 （1）铁质的灭火器罐体容易生锈，工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为_。 （2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，其灭火原理是_。 22. （6分）写出下列反应的文字表达式和反应类型：（1）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应文字表达式_反应类型_。（2）电解水，反应文字表达式_，反应类型_。（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应文字表达式_，反应类型_。四、 综合应用题 (共1题；共30分)23. （30分）根据初中化学所学知识回答下列问题： （1）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应请仿照示例，在表格内处填写（“能”或“不能”） ， 并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据氢氧化钠溶液氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸银溶液 稀盐酸示例：_反应_反应_反应_反应判断依据示例：_（2）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应请仿照示例，在表格内处填写（“能”或“不能”） ， 并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据氢氧化钠溶液氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸银溶液 稀盐酸示例：_反应_反应_反应_反应判断依据示例：_（3）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，因此可用作某些气体的_剂，还容易和空气中的二氧化碳反应而变质，请写出该反应的化学方程式_ （4）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，因此可用作某些气体的_剂，还容易和空气中的二氧化碳反应而变质，请写出该反应的化学方程式_ （5）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？ （6）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共6题；共31分)13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、三、 解答题 (共4题；共19分)19-1、答案：略19-2、答案：略19-3、答案：略19-4、答案：略19-5、答案：略19-6、答案：略20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、四、 综合应用题 (共1题；共30分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、