人教版2020年中考化学模拟考试试卷A卷.doc

人教版2020年中考化学模拟考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共23分)1. （2分）科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确的是A . 厦大化学家制得了C50 ， 它与C60都是单质B . 某物质含有C50分子和C60分子，该物质是化合物C . 由C60制取化合物M的过程，发生了化学变化D . C60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应2. （2分）（2011鞍山）下列有关氧气的说法不正确的是（ ）A . 物质与氧气发生的反应都是氧化反应B . 鱼、虾能在水中生存说明水中溶有氧气C . 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D . 氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔3. （2分）（2016梅州）青蒿素能有效治疗疟疾，其化学式C15H23O5 ， 下列说法正确的是（ ）A . 青蒿素属于氧化物B . 青蒿素由42个原子构成C . 青蒿素中氢元素的质量分数最大D . 青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：44. （2分）（2011扬州）下列物质用途合理的是（ ） A . 铜作导线B . 氢氧化钠治疗胃酸过多C . 氯化铵与草木酸混合施肥D . 氧气作保护气5. （2分）地球上9%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。在元素周期表中，溴元素的信息如图所示，对图中信息解释错误的是（ ） A . 溴元素的核电荷数为35B . 溴原子在化学变化中易失电子C . 溴元素处于第四周期D . 溴元素的相对原子质量为79.906. （2分）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水原混合物中氧元素的质量是（ ）A . 6.4gB . 3.2gC . 1.6gD . 0.8g7. （2分）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）A . 化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B . 100g干冰完全汽化成100g气体C . 10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液D . 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量8. （5分）根据掌握的知识完成下面的小题： （1）将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠、柠檬酸等）放入水中，观察到有大量气泡产生的原因是_ （2）若燃气灶的火焰呈黄色，需要调节灶具的进风量，其目的是_ （3）糖类物质能为人体提供能量富含糖类的食品有_（答1种即可，下同） （4）木糖醇C5H12O5属于_（填物质类别），在人体内与氧气发生缓慢氧化生成二氧化碳和水反应的化学方程式是_（反应条件略去） 9. （2分）下列物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ） A . 氢氧化钠 硫酸铁 氯化铵B . 硝酸钠 氯化钡 氢氧化钙C . 氢氧化钾 硫酸钠 硝酸铜D . 稀硫酸 硝酸铵 氯化亚铁10. （2分）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ） 物质杂质除杂质所用试剂和方法ACO2气体CO气体先通入少量氧气，再点燃BKNO3溶液AgNO3溶液先加入过量KCl溶液，再过滤CKCl固体KClO3固体先加入少量MnO2 ， 再加热DFeSO4溶液CuSO4溶液先加过量Fe粉，再过滤A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共3题；共17分)11. （6分）（2017随州）从H、C、N、O、Na、S、K七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空： （1）不含电子的离子_（2）空气中含量最多的气体单质_（3）含有10个电子的分子_（4）纯碱中金属元素的化合价_（5）可作复合肥的盐_（6）生成物都是单质的分解反应_ 12. （5分）物质都是由微小粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合。（1）右图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，其中 和分别表示氢原子和氮原子，则可知：在甲、乙、丙所表示的三种物质中属于单质的是_。（填甲、乙、丙）构成丙物质的粒子是_。（填“分子”、 “原子”或“离子”）此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为_。（2）把一定质量的纯净物A和48g B在一定条件下按下图所示过程充分反应，当B消耗完时，可生成44 g D物质和18g E物质。请回答下列问题：参加反应的A物质的质量是_g。A分子中各元素的原子个数比是_。（需表示出元素种类）13. （6分）（2017乌鲁木齐）学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100g（其他成分不参加反应） （化学反应方程式为：CH3COOH+KOHCH3COOK+H2O）请计算：（1）氢氧化钾溶液中溶质的质量为_g； （2）白醋中醋酸的质量分数为多少？ 三、 实验探究题 (共2题；共15分)14. （5分）请你参与下列探究： 问题情景某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出（1）同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式_但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？ 提出猜想从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2、H2 查阅资料SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3 方案设计依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：甲同学认为是O2 ， 则较简单的检验方法是_（2）乙同学认为是SO2 ， 则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式_ （3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2 丙同学根据以上实验结果推测气体是H2 实验探究丙同学为了检验H2 ， 收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是_思维拓展由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_物质15. （10分）某兴趣小组按如图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰 回答下列问题：（1）写出按上述方法制取氧气的化学方程式_，经计算理论上可制得氧气的质量是_g； （2）固体2的成分是_，质量为_； （3）写出图2中仪器a的名称：a_；过滤操作完成后，发现液体仍然很浑浊的原因：_；（答一条即可） （4）图乙操作中玻璃棒的作用是_； （5）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号） A . 提高实验效率B . 保证固体1全部溶解C . 节约能源四、 计算题 (共1题；共20分)16. （20分）（2011宿迁）根据题意填写下列空格： （1）某微粒的结构示意图为 ，若X等于11，则该微粒表示_（填“阳”或“阴”）离子在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是_ （2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子氯化钠是由_构成的；水是由_构成的；金（Au）是由_构成的 （3）有下列物质：CO2、CO、H2、CH4 ， 其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是_，最理想的燃料是_，属于有机物的是_ （4）加钙牛奶中的“钙”是指_（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是_（填“骨质疏松”或“贫血”） （5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于_变化（填“物理”或“化学”）粗盐经过_、过滤、_可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐 （6）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：计算：氯化钠的质量为_g，水为_g称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在_（填“左盘”或“右盘”）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是_（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_保持水平溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共23分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、10-1、二、 填空题 (共3题；共17分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、13-1、13-2、三、 实验探究题 (共2题；共15分)14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、四、 计算题 (共1题；共20分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、