人教版2019-2020学年九年级上学期化学第三次月考试卷（I）卷(3).doc

人教版2019-2020学年九年级上学期化学第三次月考试卷（I）卷(3)一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列书本中的演示实验，水发生了化学变化的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分）冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物日常生活利用到的以下物质，属于纯净物的是（ ） A . 取暖用煤B . 透明无色的糖水C . 调味的食醋D . 降温用的冰水冷却液3. （2分）每年4月初，延庆区香营杏花园清香四溢，能闻到杏花香的原因是（ ） A . 分子质量小B . 分子不断运动C . 分子间有间隔D . 分子由原子构成4. （2分）关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（ ） A . 一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B . 室内放一盆水可以防止一氧化碳中毒C . 一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属D . 可用观察颜色鉴别这两种气体5. （2分）下列实验操作正确的是（ ） A . 测定溶液酸碱度B . 熄灭酒精灯C . 氧气验满D . 倾倒液体6. （2分）地壳中含量最多的元素是（ ） A . 铝B . 铁C . 氧D . 硅7. （2分）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O2 4CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（ ） A . X由碳、硫、氧三种元素组成B . X属于有机化合物C . X中硫、氧元素的原子个数比为1：2D . X中氧元素的质量分数为60%8. （2分）蔗糖（C12H22O11）属于（ ） A . 混合物B . 氧化物C . 单质D . 有机物9. （2分）下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A . 100g水受热后变成100g水蒸气B . 蜡烛受热融化，冷却后质量不变C . 10mL的水中加入10mL的酒精，所得酒精溶液体积小于20mLD . 纸张燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸张的质量小10. （2分）下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ） A . 保持氮气化学性质的粒子是氮原子B . 原子的质子数决定元素的化学性质C . 氯化钠是由离子构成的化合物D . 原子可以构成分子，但不可形成离子11. （2分）对于下列化学用语，有关说法正确的是（ ） A . 可表示两个氮原子B . 中硫元素的化合价为+4C . 和均表示阳离子D . 和表示的微粒化学性质相同12. （2分）金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4 ， 下列说法正确的是（ ） A . 该反应属于置换反应B . 金属R的活泼性比Cu要弱C . 该金属可以是金属铝D . 该金属一定是铁13. （2分）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ ） 选项物质杂质除去杂质的方法ACO2CO将混合气体通过灼热的CuOBNaCl泥沙加水溶解、过滤、蒸发CCu粉Fe粉用磁铁吸出DKClKClO3加入少量MnO2 ， 加热A . AB . BC . CD . D14. （2分）在一个密闭容器中有四种物质发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下： ABCD反应前质量/g1210515反应后质量/g3228未测若A与D的相对分子质量之比是3：1，则在反应方程式中A与D的化学计量数比为（ ）A . 3：1B . 2：1C . 3：2D . 1：215. （2分）生活中的下列做法正确的是（ ）A . 霉变大米，煮熟食用B . 电器着火，用水扑灭C . 乘坐火车，携带鞭炮D . 煤气泄漏，关阀开窗16. （2分）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是（ ） 序号物质选用试剂操作方法ACO2气体（HCl）NaOH溶液将混合气体通入洗气瓶洗气BCO2气体（CO）O2点燃CFeSO4液体（CuSO4）镁粉加入过量的镁粉，充分反应后过滤DNaCl固体（MgCl2）H2O NaOH溶液、盐酸溶解后加过量的NaOH溶液，过滤，加过量盐酸，蒸发结晶A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共6题；共50分)17. （16分）用化学用语填空（1）3个铁原子_（2）2个镁离子_（3）1个臭氧分子_（4）3个铁原子_（5）在硫酸根离子中硫元素的化合价为 （6）2个镁离子_（7）1个臭氧分子_（8）在硫酸根离子中硫元素的化合价为 18. （6分） （1）为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。计算(计算结果精确到0.1)KIO3的相对分子质量为_；碘酸钾中各元素的质量比K：I：O=_；碘元素的质量分数为_。（2）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装置置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下流程所示：当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为_g；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为_g；请计算参加反应的过氧化氢的质量是多少克?_(请根据化学方程式计算并书写计算步骤)19. （8分）能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。 （1）太阳能和石油中，属于可再生能源的是_，属于不可再生能源的是_ 。 （2）天然气的主要成分是_ (填化学式)，其是最简单的_(填“有机物”或“无机物”),天然气燃烧主要是将化学能转化为_能。 （3）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是_。 （4）中国政府决定2018年1月1日起全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾对我国大气、地表水、土壤等造成严重污染。“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。若摄入下列金属不会造成中毒的是_(填字母序号)。a.铅 b.铁 c.汞无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中_(填化学式)极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。20. （3分）“垃圾分类从干湿分离开始”，这是北京市正在大力推进的简易垃圾分类法。资料：“湿垃圾”是指植物类和厨余类垃圾，由于含水量高、易腐坏更适于发酵制沼气和肥料等。除湿垃圾外的其他垃圾为“干垃圾”，经分拣后可分别被再利用。（1）下列生活垃圾应投入“干垃圾”桶的是_(填序号)。 A . 菜叶、果皮B . 旧纸箱、玻璃瓶C . 剩菜、剩饭（2）由于铁制品易生锈，所以“湿垃圾”桶一般不用铁而是用塑料制成。铁生锈的条件是_。 21. （4分）下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）D所表示的粒子是_(填写化学符号)，氯原子的结构示意图是_(填序号)。 （2）D、F形成化合物的化学式是_。 （3）与元素的化学性质关系最密切的是_(填序号)。原子的核外电子数 元素的相对原子质量元素的原子序数 原子的最外层电子数22. （13分）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。如图为自来水厂净水过程示意图：（1）净水时需加入明矾的目的是_，吸附池内用活性炭吸附水中杂质属于_变化，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水_(填“是”或“不是”)纯水。 （2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO2)、漂白粉等。二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价为_。 （3）家庭生活中可以用_检验某水样是硬水还是软水，可用_的方法降低水的硬度。 （4）下图装置进行电解水的实验。回答以下问题：和a相连的是电源的_极，b中收集到的气体是_，如果电解水的速率慢，可以采取的措施是_。b中气体体积总是大于a中气体2倍的原因是_(答一点即可)。电解水时如果通电时间过长，水可能从中间的长颈漏斗口溢出，从分子角度解释其原因_。电解水反应的文字表达式为_，该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是_。三、 简答题 (共5题；共14分)23. （5分）利用你所学的有关碳的化学知识来解释生活中的现象 （1）生活中常用活性炭作为冰箱除臭剂，是利用了他的_性。 （2）石墨可以用作铅笔芯是利用了它的_性。请另写一例石墨的其他性质及在生活中的用途_。 （3）下图的煤炉曾经是我们日常生活中常用的取暖或加热装置。使用这种煤炉一定要注意煤气中毒，这里煤气中毒是指_中毒。请写出该煤炉中发生煤炉底部的化学反应方程式_。24. （4分）联系已学的化学知识，回答下列问题 （1）属于大气污染物的是_（填“CO2”或“CO”）； （2）地壳中含量最多的金属元素是_（填“铁”或“铝”）； （3）能形成酸雨的是_（填“CO2”或“SO2”）； （4）冶炼铁是利用CO的_（填“还原性”或“可燃性”）； 25. （2分）化学与生活密切联系，请解释下列生活中的现象： （1）用水灭火原理_。 （2）打开碳酸饮料时，发现大量气泡逸出，联系学过的知识从物理变化的角度解释为_。 26. （3分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发 和应用也需要金属。 （1）现代社会使用大量的钢铁，钢铁与_接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用_方法可以防止钢铁生锈。 （2）波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是(用化学方程式表示) _。 27. （0分）炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示： 请根据题13图和所学知识回答相关问题：四、 综合题 (共3题；共25分)28. （7分）金属是我们学习的一类重要物质。（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_（填字母序号）。A不锈钢餐具 B金箔 C铜导线（2）同学们在探究金属的化学性质时，做了如右图所示的两个实验（金属片已打磨）。铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_ ；铜片插入硝酸银溶液中，化学的反应方程式是_。请结合上述两个实验，推测此实验的目的是_。（3）某同学以铁锈为起始反应物，设计实验流程如下（部分反应条件已省略）。 F的化学式是_； B与C反应的化学方程式是_； A-H中，能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是_（填化学式）。29. （6分）某兴趣小组同学一起探究锌、铁、铜三种金属的活动性 （1）小明同学将用砂纸打磨过锌片、铁片、铜片分别放入三份相同体积、相同浓度的稀盐酸中（如图），根据反应现象，可确定出三种金属活动性由强到弱顺序为_ （2）小刚同学认为小明的实验设计浪费药品，于是进行如下改进：用铜片、铁片、锌片和稀盐酸，只用一支试管，取用一次盐酸的探究方案请你帮助小刚完成如下报告： 实验步骤观察到的现象 在试管中取少量盐酸，插入铁片，充分作用_在所得的溶液中，插_，充分作用无明显现象在所得的溶液中插_，充分作用_（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出ZnFeHCu的结论小华要补充的实验是_ 30. （12分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a_。 （2）实验室用固体混合物制取氧气，应选用的发生装置是_，在加入药品前，应先检查装置的_，反应的化学方程式是 _。 （3）若要用B装置制取二氧化碳，从a仪器中加入的药品是_。其化学方程式为_。如果用E装置收集该气体，则气体从_端进入(填“b”或“c”)。 （4）用C装置也可以制取二氧化碳或氢气，如果是制氢气的话，多空隔板上放的是_，该装置的优点是_。该装置能否用来做双氧水和二氧化锰的混合物制氧气的装置？_填“能”或“否”)（5）若要除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，可用D装置，则D中装入的药品是_，且混合气体要_(填“长进短出”或“短进长出”)进。 五、 计算题 (共2题；共7分)31. （3分）根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算(写出计算过程)： （1）高锰酸钾的相对分子质量：_（2）高锰酸钾组成中各元素的质量比_（3）高锰酸钾中氧元素的质量分数(最后结果保留小数点后一位):_32. （4分）某兴趣小组的同学为测定某石灰石中碳酸钙(假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应)的质量分数，称取一定质量的石灰石置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸100g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、洗涤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：实验次数稀盐酸的用量(g)剩余固体的质量(g)2016.254012.5060m805.00100n请细心观查表格和图象，回答下列问题：（1）第_次石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好反应完毕； （2）表格中m= _g，n=_g； （3）计算该石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量为_ 第 20 页 共 20 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共6题；共50分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、17-8、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、三、 简答题 (共5题；共14分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、26-1、26-2、27、答案：略四、 综合题 (共3题；共25分)28-1、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、五、 计算题 (共2题；共7分)31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、