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2012.052012年网上阅卷适应性测试九年级化学试题相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O: 16 Na：23 P: 31 Cl: 35.5 Ca:40 Cu:64 Zn: 65 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1日常生活中常常见到下列现象，其中发生了化学变化的是 A冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花 B自行车轮胎在烈日下爆裂C牛奶放置时间过长结块 D玻璃杯打碎2PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物2.5微米以下的细颗粒物主要来自化石燃料的燃烧等以下不属于化石燃料的是A天然气 B石油 C煤 D氢气3.在生产生活中常用到下列物质，属于纯净物的是A石灰水 B不锈钢 C干冰 D牙膏4. 下列富含蛋白质的食物是 A菠菜 B米饭 C鲤鱼 D豆油5在太空舱里，为了保持舱内O2 、CO2 气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2 。NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为A.+1 B. +2 C. +3 D.+46“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为 AC4H4O8 BC2H4O4 CC2H2O2 DC2H2O47. 下列固体溶于水后，溶液温度升高的是氢氧化钠 氯化钠 硝酸铵 生石灰A B C D8. 有关硬水和软水的说法不正确的是 A硬水洗涤衣物不容易洗净 B硬水通过蒸馏可以得到软水C硬水烧开后有白色沉淀产生 D硬水通过过滤就可以得到软水9用分子的观点解释下列现象，不合理的是 A食物变质分子本身发生了变化 B汽油挥发分子大小发生了变化 C热胀冷缩分子间间隔改变 D花香四溢分子作扩散运动10如右图实验，放置12周时间后，装置中能出现的现象是A铁丝不变化 B试管中的液面不变化C铁丝逐渐消失 D试管中的液面上升11规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下图所示的实验操作正确的是AB CD12下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色：颜色红橙绿蓝紫pH 范围1345678101114向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是A由紫色到红色B由无色到蓝色 C由蓝色到绿色 D由红色到蓝色13某高层住宅发生重大火灾。下列逃生措施沿楼梯迅速上移用湿毛巾堵住口鼻匍匐前进，寻找安全出口封闭房门迅速转移到阳台等待救援跳楼，其中正确的选项是A B C D14. 丁烷（化学式为C4H10）可作为火炬燃料，它燃烧时火苗明亮。下列关于丁烷的叙述中正确的是A. 丁烷由碳、氢两种元素组成B. 丁烷中碳、氢元素的质量比为25C. 丁烷的相对分子质量58gD. 丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成15.在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法错误的是AB是O2 BA中氮呈-3C该反应的基本类型是置换反应 D在该反应中，生成C和D的质量比为14：9二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的为2分，但只要选错一个该小题就为0分。）16. 双球洗气管可用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。如图是用水吸收下列某气体时的情形，根据表中提供的数据判断，最容易被水吸收的气体是（）四种气体的溶解情况表（20、101kPa）气体Cl2HClH2SCO21体积水约能吸收气体体积数2 5002.61ACl2 BHCl CH2S DCO217A、B、C、D是初中化学中常见的物质，A与B作用，生成C和D，反应关系如下图所示。其中常温下B为固体，C为气体，部分生成物可能省去。则下列推断结果符合要求的是AA为稀HCl，B为CuO BB为CaCO3，C为CO2CA为H2O2溶液，D为H2O DA为Zn，B为稀H2SO418下表是小明同学在除杂时所选用的试剂，其中正确的是 选项物质杂质试剂AK2SO4溶液(NH4)2SO4KOH溶液BCaO固体CaCO3稀HClCCO2气体HClNaOH溶液DFeSO4溶液CuSO4Fe粉19. 如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是（） At1时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2，此时溶液中A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）Bt1，将A、B、C各ag放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等Ct3时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C D从A与少量C的混合物中提纯A，可用蒸发结晶的方法20含钠2.3%的100gNaCl、NaOH、Na2CO3的混合溶液与足量稀HCl充分反应后，再蒸发，所得固体的质量为( ) A. 2.3g B. 5.85g C. 11.7g D.23g三、（本题包括4小题，共24分）21（6分）按要求写出化学符号：（1）2个N原子 ； （2）2个氨分子 ； （3）3个硫酸根离子 ； （4）氧化锌中锌元素呈正二价 ； （5）5%葡萄糖注射液的溶质 ；（6）碘元素 。22（6分）选择适当物质的序号填空。 A.二氧化碳 B.明矾 C.硝酸钾 D.氮气 E.石灰石 F.聚乙烯(1)可用于人工降雨的是 ； (2)农业上可作复合肥的是 ；(3)可用于净水的是 ； (4)生常用于保护蔬菜瓜果的气体是 ；(5)用于作食包装材料的 _ _； (6)可用作建筑材料的是_。23（6分）生活中的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183锡：熔点232；铅：熔点327硬铝硬度好铝、铜、镁等,硬度小不锈钢抗腐蚀性好铁、碳、铬、镍等,纯铁抗腐蚀性不如不锈钢。（1）由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比、合金的优点一般有 、 ； （2）把硬铝放在足量的盐酸中，最后剩余的金属是 ，写出发生反应的其中一个化学方程式 ；该反应的基本类型属于 反应。（3）铁制品暴露在空气中会发生锈蚀，而在铁中熔合了一定量的碳、铬、镍等形成不锈钢后，改变了纯铁的 ，因而其抗锈蚀性能比纯铁好得多。纯牛奶保持期：8个月净含量：250mL/盒营养成分：(每100mL)钙0.1lg脂肪3.3g蛋白质2.9g24（6分）右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题： （1）包装标签上脂肪3.3g，是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪。那么一盒牛奶中至少含有 g 脂肪(保留到0.01g)。（2）人体中的钙主要以羟基磷酸钙晶体Ca10(PO4)6(OH)2形式存在。羟基磷酸钙的相对分子质量为 ；羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是 (保留到0.1%)。 （3）人体中含量最高的金属元素 (填“是”或“不是”)钙。（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝 盒牛奶，书写另一可用于补钙的食物 。 四、（本题包括1小题，共10分）纯碱沉淀粗盐水固体C过滤NH3氨化CO2碳酸化NH4Cl溶液过滤煅烧气体D25.（10分）下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。已知：粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为 ，书写其中一个反应的化学方程式 ；（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式 。（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作 肥，也可先 (填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是 ；（4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是 ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是 。（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是 。五、（本题包括2小题，共26分）26.（12分）下图所示为实验室常用的实验装置。据此回答下列问题：写出带标号仪器的名称： ；实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为 ，发生装置为 ；装置F可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。小丫在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。【讨论】小丫认为易拉罐变瘪，说明CO2与NaOH溶液发生反应；小敏认为此结论不合理，还需进一步验证，验证方法是 ；易拉罐为什么又后鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分？【提出猜想】a可能是CO2 b可能是 。【查阅资料】Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解； 铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X【实验验证】将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭。证明猜想 成立；取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化。片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡。该步实验的目的是 ；【结论】CO2与NaOH反应的化学方程式是 ；【反思与应用】在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质，也不能盛装 性物质。27.(14分) 某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数。(已知：金属与酸时放出一定的热量)(1)实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 ；(2)实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：记录C的液面位置；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂；检查气密性。上述再进行的操作的顺序是 (填序号)；(3)该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞，从D管注入经济易得的 ，使U型管左右液面相平，关闭分液漏斗旋塞，提高D管， ，说明装置的气密性好；(4)待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和 ；(5)若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ；A反应前加入稀硫酸的体积B反应前加入稀硫酸的质量分数C实验前反应装置中空气的体积D实验条件下氢气的密度(6)若a为0.4g，V为80mL，求合金中铜的质量分数。(在实验条件下，H2的密度为0.09g/L，5分)(7)实验过程中，若未冷却就读取气体体积，则测得锌的质量分数将 (填 “偏大”、“偏小”或“不受影响”)。(8)可指导老师认为，利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是 ，改进方法是 。九年级化学参考答案题号12345678910答案CDCCBDDDBD题号11121314151617181920答案BDAADBBCADADB 21.（1）2N（2）2NH3（3）3SO42-（4）O（5）C6H12O6（6）I22.（1）A（2）C（3）B（4）D（5）F（6）E23.（1）熔点更低，硬度大、抗腐蚀性更好（2）Cu；Mg+2HCl=MgCl2+H2或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；置换；（3）组成。24.（1）8.25 （2）1004；39.8% (3)是 (4)2；排骨等25.(1)Mg(OH)2和CaCO3；MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+H2O或Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl(2) 有利于溶液吸收溶液CO2气体；NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3+NH4Cl(3)氮；加热；NH3；(4) CO2或二氧化碳；可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境。(5) 取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊。26.答案：(1)长颈漏斗；集气瓶(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；B；防止CO2溶解于水；没有；(3)取溶液，滴加氯化钙溶液，观察是否有白色沉淀产生；H2；b；通过比较，证明Al与碱反应能生成H2。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；碱性。27.(1)除是表面氧化物；(2) （3）水；形成液差，且一段时间不消失；（4）调查D管使左右液面相平。（5）D（6）解：设锌的质量为x H2质量为0.080.09=0.0072g (1分)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (1分)65 2X 0.0072g (1分)X=0.234g (1分) Cu的质量分数=(0.4-0.234)/0.4100%=41.5% (1分) 答：略。其它合理答案也给分。（7）偏大（8）酸液的体积；用橡皮管将漏斗与试管连接等合理答案。九年级化学第 8 页共6页
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