高二化学下学期期末复习.doc

高二化学总复习二一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）1下面的排序不正确的是： （ ） A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C.熔点由高到低:NaMgAl D.晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI2下列通式只表示一类物质的是： （ ）A.CnH2n+2 B.CnH2n C.CnH2n-2 D.CnH2n-63NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： （ ）A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C.标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NAD.现有乙烯.丙烯.丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA4某化合物6.4g完全燃烧，只生成8.8克CO2和7.2克H2O。下列说法正确的是：（ ） A、该化合物仅含碳、氢两种元素 B、无法确定该化合物是否含有氧无素C、该化合物中一定含有氧元素 D、该化合物中碳、氢原子个数比为1：25可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是： （ ）A溴和CCl4 B苯 和溴苯 C汽油和苯 D硝基苯和水6. 某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是： （ ）A2，2-二甲基-2-丁烯 B3，3-二甲基-1-丁炔C2，2-二甲基-1-丁烯 D2，2-二甲基-2-丁炔72003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是：（ ）ADs原子在周期表中位于第7周期第B族 BDs是过渡元素CDs原子的核外电子数为110 DDs为金属元素8. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O 的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示。则下列对混合烃的判断正确的是： （ ） 一定有C2H4 一定有CH4 一定有C3H8 一定没有C2H6 可能有C2H2 可能有C2H2 A、 B、 C、 D、 9. 下列说法正确的是： （ ）A含有羟基的化合物一定属于醇类B代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基C酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类10. 下列说法不正确的是： （ ）A.有机物(CH3)2C=C(CH2CH3)2与H2发生加成后可得到含有手性碳原子的分子 B. .区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验C. 若aAm与bBn的核外电子排布相同，则banm D. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键11.某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是： （ ）A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水 D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解12. (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 ( )A3甲基戊烷 B. 2甲基戊烷 C. 2乙基丁烷 D. 3乙基丁烷13有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不 变。X、Y可能是 （ ）A.C2H4、C2H6O B. C2H2、C6H6 C.CH2O、C3H6O2 D. CH4、C2H4O2 14. 若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则： （ ）Ax2，y2 Bx2，y4 Cx3，y6 Dx3，y815. 下列关于晶体的说法中，不正确的是： （ ）晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积A B C D16最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是： （ ） A该晶体类型是原子晶体 B晶体的空间最小环共有6个原子构成C该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12D晶体中碳原子数与CO化学键数之比为1417. 在C2H2,C6H6,C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是： （ ）A.92.3% B. 84% C.75% D. 87.6%18下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是： （ ）H2O NH3 F CN COA B C D19研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是： （ ）A蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团20具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是： （ ）A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外M层上的s和p都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子21有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是： A. A和B一定是同分异构体 B. A和B不可能是同系物 C. A和B实验式一定相同 D. A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等RXYZ22. 下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙 述正确的是：X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物 能发生反应生成盐；Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性YZ；Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；Z的原子序数比Y大19；Z所在的周期中含有32种元素。A. B. C. 只有D. 只有23. 由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml。与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）。混合烃的组成可能为：A.C2H4和C2H2 B.C2H6和C2H4 C.CH4和C3H4 D.C4H10和C2H424. 下列烷烃发生一氯取代后，能得到二种异构体的是：A、CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 B、CH3-C(CH3)2-CH2-CH3C、(CH3CH2)3C-CH3 D、(CH3)3C-C(CH3)325. 下列各组混合物总物质的量均为a mol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的量不变的是： A、甲烷 甲醇 B、乙炔 苯 C、乙烷 丙三醇 D、乙烯 乙二醇26(8分)完成下列反应的化学方程式环己烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下反应生成一溴取代产物： 2-甲基-1,3-丁二烯发生加聚反应： 某芳香烃类化合物A的相对分子质量为104，A的结构简式为 ；A中的碳原子是否可能处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）。支链上共含有3个C原子，主链上含碳原子数最少的烯烃的结构简式:_ ,并命名_。27（8分）利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。(1) 下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是 。ACH3CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. CH3OCH3(2) 化合物A的分子式是C3H6O, A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为： ，（3）（4分）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H4Br2的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H4Br2分子结构的方法是： 。28（13分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式：依据题意知混合气体的平均相对分子质量为_ _，则烷烃一定为 。（2）混合气体中气态烷烃和气态烯烃的物质的量之比为 。：（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式： 29（10分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_ _；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_ _；（3）SO42-的立体构型是_ _，其中S原子的杂化轨道类型是_ _；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。30（10分）某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样3.52克置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重1.44克和5.28克，生成物完全被吸收。试回答以下问题：通过计算确定维生素C样品中m(C)=_ _g , m(H)=_ _g如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？ _ _维生素A也是一类重要的维生素，它的结构简式如下，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足4价，但C、H原子未标记出来。维生素A的分子式为_。1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与_ mol H2发生加成反应。化学总复习2 参考答案一、 选择题1-5 CADCD 6-10 BABBA 11-15 CADBD 16-20 BBDCB 21-25 CAAAC版权所有：高考学习网(www.gkxx.com)