鲁教版九年级上学期第四次月考化学试卷C卷.doc

鲁教版九年级上学期第四次月考化学试卷C卷一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列选项均属于化学变化的一组是（ ） A . 汽油挥发，酒精燃烧B . 食物腐烂，钢铁生锈C . 蜡烛燃烧，灯泡发光D . 铁铸成锅，滴水成冰2. （2分）下列物质属于单质的是（ ） A . 氧化铜B . 氢氧化钙C . 碳酸氢钠D . 氢气3. （2分）为了减少空气污染，下列措施错误的是（ ） A . 使用清洁能源 B . 加强大气质量监测C . 积极植树造林 D . 加高烟囱将工厂废气排放到大气中4. （2分）下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ） A . 微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B . 能量观：天然气燃烧放出大量的热C . 分类观：冰水混合物和矿泉水从组成上都属于混合物D . 守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变5. （2分）晶体硅(Si)是一种重要的半导体材料，油炼硅时常用碳在高温下与二氧化硅反应制得粗硅，涉及反应为：2CSiO2 SixCO，其中x和二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价分别为（ ） A . 2，2价B . 2，4价C . 1，2价D . 1，4价6. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 钙是人体中的微量元素B . 油脂是重要的营养物质，可大量摄入C . 鸡蛋含有丰富的蛋白质D . 酶都属于糖类，可为人体提供能量7. （2分）篝火晚会时，为使篝火燃烧更旺，可采取的措施是（ ）A . 把木柴压紧一些B . 降低柴火周围的温度C . 把柴火架空一些D . 设法降低柴火的着火点8. （2分）下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是（ ）A . 向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成B . 向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再不断滴入稀盐酸C . 用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7D . 向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液9. （2分）粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ） A . 取一定量的粗盐B . 溶解C . 过滤D . 蒸发10. （2分）如图所示，下列关于氧气制取、收集、验证方法正确的是（ ）A . 加热高锰酸钾 B . 收集氧气 C . 收集氧气 D . 氧气的验满 11. （2分）炭雕（主要成分是木炭）是体重集观赏与空气净化于一体的工艺品。下列关于它的说法中错误的是（ ） A . 炭雕工艺品须特别注意防火B . 炭雕是轻质透明且不易变质的固体C . 碳的性质比较稳定，炭雕艺术品可以长期保存D . 炭雕能吸附室内微量有害气体，有利健康12. （2分）氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，下列化肥中属于氮肥的是（ ） A . CO（NH2）2 B . K2CO3 C . NH4H2PO4 D . Ca3（PO4）213. （2分）下列叙述中正确的是（ ） A . 由一种元素组成的物质一定是纯净物B . 由不同种元素组成的物质一定是化合物C . 由同种分子构成的物质一定是纯净物D . 纯净物一定由同种分子构成14. （2分）下列说法正确的是（ ）A . 门捷列夫用定量的方法研究空气的成分B . 生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度C . 我国的纯碱资源比较丰富、用纯碱来制取大量食盐D . 发现厨房燃气泄漏时，立即打开排风扇电源开关15. （2分）下列金属活动性最强的是（ ） A . 镁B . 铜C . 锌D . 铁二、 填空题 (共5题；共27分)16. （8分）用化学用语填空（1）两个金原子_；（2）两个金原子_；（3）铁离子_；（4）铁离子_；（5）标出氯化钾中氯元素的化合价_；（6）标出氯化钾中氯元素的化合价_；（7）碳酸_（8）碳酸_17. （3分）在“氧气的制取和性质”的实验中，某同学取一段窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析实验失败的一种可能的原因：_ 若实验成功，该反应的文字表达式是_该反应的基本反应类型是_18. （7分）有机高分子材料、金属材料和无机非金属材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。（1）有机高分子材料“玉米塑料”因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少“_污染”。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是_。（2）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_变化（选填“物理”或“化学”）。（3）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下：硝酸钙与碳酸铵在溶液中发生反应的化学方程式为：Ca(NO3)2+ (NH4)2CO3 = CaCO3 +_。实验室常采用_操作进行沉淀分离，该操作需要用到的玻璃仪器是_。生产高纯碳酸钙时，选择“220恒温干燥”，而不选择“高温”条件下完成此操作的原因是_（用化学方程式说明）。19. （4分）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：（1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_；（2）t2时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是_;（3）t3时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2时，析出晶体质量较大的是_；（4）t3时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是_ 20. （5分）生活离不开化学，化学与生活息息相关。 （1）人体可以从水果和蔬菜中摄取_，该类物质需要量很小，但可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。 （2）如图是某儿童补铁药品的部分说明。说明中的“铁”指的是_（填“单质”、 “元素”或“分子”）。（3）某些食品的近似pH如下：食物苹果汁葡萄汁牛奶玉米粥pH2.93.33.54.56.36.66.88.0其中酸性最强的是_，胃酸过多的人应食用_。（4）农业上用石灰乳和硫酸铜配制农药“波尔多液”时不宜用铁质容器，用化学方程式表示其原因_。 三、 简答题 (共2题；共7分)21. （5分）请回答家庭生活中的问题：（1）熄灭生日蜡烛时都用吹灭的方法，其原理是_（2）某些地区的家庭使用的燃料是天然气，它燃烧的方程式为_（3）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），生石灰可用作干燥剂的原因是_；若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变_色（4）将未喝完的碳酸饮料放在教室的窗台上，阳光晒过之后，发现瓶内壁上有大量气泡，产生气泡的原因是_22. （2分）如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，造成的危害是 _，处理废盐酸的方法是 _ 四、 实验与探究题 (共2题；共14分)23. （12分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛 （1）I铁的应用 下列铁制品的利用与金属导热性有关的是_（填字母，下同）A铁钳 B铁锅 C刀具“纳米Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_（2）II铁的冶炼 工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来请回答下列问题：写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：_；高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能_；（3）实验探究炼铁原理： 工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：A处发生的现象分别是_实验过程中，CO的作用有_（填序号）a、CO气体作为反应物b、实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸c、停止加热后，防止A中生成物被氧化d、停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中e、对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与反应液充分接触而反应为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？_（填“需要”或“不需要”），理由是_为了回收利用一氧化碳，需除去尾气中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，c处酒精灯换作下列装置中的_最为合理实验时准确称取4.8克纯净的Fe2O3固体按图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生查阅资料：a铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解bFe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：Fe2O3 Fe3O4 FeO（黑色） Fe根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：Fe3O4；FeO_小明称取了反应后的固体，为4.64克，试通过计算确认固体的成分_（写出计算过程）反思：一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可采取的措施有_（写一种）24. （2分）蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水，说明蜡烛中含有_元素，蜡烛燃烧时，时常会发现有黑烟现象，黑烟的化学成分是_ 五、 计算题（有关相对原子质量：C-12 H-1 O (共1题；共2分)25. （2分）乙醇俗称酒精，酒精的化学式为C2H5OH，按下列要求进行计算： 酒精中碳、氢、氧元素的质量比为_；酒精中氧元素的质量分数为_；（精确到0.1%）第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共5题；共27分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、16-7、16-8、17-1、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、三、 简答题 (共2题；共7分)21-1、22-1、四、 实验与探究题 (共2题；共14分)23-1、23-2、23-3、24-1、五、 计算题（有关相对原子质量：C-12 H-1 O (共1题；共2分)25-1、