必修1-1第一章从实验到化学导学案.doc

第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第一课时 化学实验安全【学习目标】1.知道化学实验安全注意的问题。2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故 的紧急处理方法。 【方法目标】通过小组讨论让学生体验注意实验安全的必要性。【重难点知识】实验安全常识、常见安全事故的处理方法。【自主学习】一、实验安全注意的问题1遵守 。走进实验室，首先要认真阅读并牢记 。2了解 。了解危险化学药品在 时的注意事项、 的处理、 的处理、如何防止 、 的紧急处理方法，以及 、 、 等的位置和使用方法、报警电话等。3掌握 。包括 的使用、加热、气体收集等。4重视 处理方法。包括 、 、 的处理。二、基本实验操作及应注意问题1药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用_取用；块状药品：用_取用。(2)液体药品少量液体：用_吸取；一定量液体：用_量取；较多量液体：可_。2加热(1)给液体加热时，可使用_、_、_、_。(2)给固体加热时，可使用_或_。(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立 即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。3收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有_、_、_。4意外事故的紧急处理(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用_盖灭。(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用_，边洗边眨眼睛。(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用_(或_)中和，然后用水冲洗。(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用_后，涂上3%5%的_。(6)若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。教与学札记 【合作探究】1制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？（提示：从药品的取用、加热、气体的收集、点燃以及溶液稀释等方面考虑）2实验操作要注意“六防”即防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、放倒吸、防污染，讨论什么时候的实验操作要注意这些问题，我们应该采取什么措施？ 【课堂检测】1下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是()A酒精灯不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45角)，外壁干燥后再预热D用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO2下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是()A烧碱1 B甲烷2C酒精3 D白磷43进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是()不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸酒精灯着火时可用水扑灭A B C D全部4右图分别表示四种操作，其中有两个错误的是()5下列实验操作中正确的是()A手持试管给试管里的物质加热B将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D一般用药匙或镊子取用固体药品教与学札记第一章 从实验学化学第二节 化学实验基本方法第二课时 混合物的分离和提纯【学习目标】1. 通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。2. 学会离子检验的方法及除杂问题的基本原则。 【方法目标】1通过实验和教师指导，让学生掌握溶解、过滤和蒸发操作的基本要领。2学会根据混合物的性质，选择对不同物质进行分离的方法。【重难点知识】溶解、过滤和蒸发操作的操作要领。【自主学习】一、过滤1过滤适用于_的分离。2所用的仪器和用品有_、_、_、_、_。3装置图二、蒸发1概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。2主要仪器及用品 _、_、_、_。3装置图三、以“粗盐提纯”为例 练习基本操作：（1）粗盐的成分 （2）适合用哪些操作 （3）所用主要仪器有哪些？（4）操作步骤操作现象来源: ZXXK教与学札记 【合作探究】1用初中学过的物质分离方法分离提纯粗盐，哪些操作用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1) _ _。(2) 。(3) _ _。2讨论课本实验1-1的粗盐的提纯方法能得到比较纯净的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？3粗盐中可溶性杂质的去除方法杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2加入你所选择的试剂除杂后，有没有引入其他的离子？想一想可用什么方法再把它们除去？除杂的顺序应该怎么排列？ 。为什么要这么排列呢？说说你的理由。那么，除杂的基本原则是 。【课堂检测】1进行过滤操作应选用的一组仪器是()A滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B烧杯、酒精灯、试管、漏斗C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台2下列混合物能用过滤法分离的是()A汽油和水 B食盐和蔗糖C泥沙和食盐 D铜粉和铝粉3实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是()放置酒精灯固定铁圈位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热，余热蒸干A BC D5在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热教与学札记第一章 从实验学化学第三节 化学实验基本方法第三课时 蒸馏和萃取【学习目标】1. 记住蒸馏、萃取操作所涉及到的仪器、装置及注意的问题。2学会为液液混合物选择适当的分离方法。 【方法目标】通过实验和教师指导，让学生熟悉蒸馏、萃取和分液操作的基本要领。【重难点知识】蒸馏、萃取和分液操作的适用范围和操作要点。【自主学习】一、蒸馏1原理abcd利用混合物中各组分的_不同，除去液态混合物中_、_或_的杂质的方法。2制取蒸馏水(1)仪器及装置图右图为制取蒸馏水装置图，填写仪器名称：a ： _； b ： _；c ： _；d ： _。(2)实验操作检验Cl：在试管中加入少量自来水，滴入_，试管中产生_。说明自来水中含有Cl。蒸馏：在100 mL烧瓶中加入约_体积的自来水，再加入几粒_(或沸石)，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。再次检验Cl：取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入_，试管内_。说明制得的蒸馏水不含Cl。二、萃取和分液1原理(1)萃取：利用物质在_的溶剂里_的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。(2)分液：将_的液体分开的操作。2主要仪器：_、_、_。3用四氯化碳萃取碘水中的碘(1)加萃取剂：用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入_，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。_在下层。(2)振荡萃取：用右手压住分液漏斗_，左手握住_部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。(3)静置分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为_，无色；下层为_，显_色。(4)分液：待液体分层后，将分液漏斗上的_打开(或使塞上的_对准_)，再将分液漏斗下面的_拧开，使下层液体沿_流下。上层液体从分液漏斗_倒出。教与学札记 【合作探究】1蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？2右图为常见的蒸馏装置图，你根据图示分析在蒸馏操作时应该注意什么问题？3萃取时选择萃取剂应该注意什么？ 4实验1-4中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分离？若想得到固体碘，可采用什么办法？【课堂检测】1已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是()A蒸馏 B升华 C过滤 D蒸发2下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是()A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D蒸馏烧瓶必须垫石棉网3下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取4在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A上层液体经漏斗下方活塞放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出5将体积比为12的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是()【教与学反思】教与学札记第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第一课时 物质的量的单位摩尔【学习目标】1使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；能用于进行简单的化学计算。 【方法目标】1初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。2通过物质的量这一联系微观粒子与宏观物质的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。【重难点知识】物质的量及其单位。【自主学习】一、物质的量的单位1物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有_的集合体，符号为_。2物质的量的单位摩尔(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与_中所含的碳原子数相同，约为_。(2)符号：_。(3)计量对象：_、_、_、原子团、电子、质子、中子等所有_。3阿伏加德罗常数把_叫做阿伏加德罗常数，通常用_表示，符号为_。4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系： 二、摩尔质量1概念：_的物质所具有的质量。符号：_。单位：_。2数值：以g为单位时，数值与该粒子的_或_相等。3物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：。【合作探究】1.物质的量及其单位摩尔问题1：引入物质的量有何意义？问题2：1 mol 是如何定义的？阿伏加德罗常数是如何定义的？两者有何关系？问题3：以下说法是否正确，说明理由。A .1 mol 氢 B. 1 mol CO2C.1 摩尔土豆含有6.021023 个土豆 D.物质的量表示宏观物质的数量 E.摩尔既可以表示物质的量，又可以表示物质的数量教与学札记2摩尔质量问题1：请说出下列物质或微粒的摩尔质量:CO2_;H2O_;Na2CO3_;Al3+_;SO42-_问题2：下列叙述正确的是（ ）A.1 mol H2O的质量为18 g/molB.1 mol 任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量C.OH-的摩尔质量为17 g/molD氧气的摩尔质量为32 g3化学反应中反应物、生成物的物质的量的关系（易混点）问题1：请写出下列反应的化学方程式，然后讨论反应中反应物与生成物的物质的量的关系。氢氧化钠和硫酸反应氧化铁在高温下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应过氧化氢(H2O2)分解(MnO2作催化剂)生成氧气和水的反应。问题2：化学方程式中各物质前的计量数表示的含义是什么？【课堂检测】1下列说法正确的是( )A 6.021023个12C原子数就是阿伏加德罗常数 B.1mol氧的质量是32gC.氢原子的摩尔质量是1.008g D.4.9gH2SO4是0.05molH2SO42下列叙述中，正确的是 （ ）A同质量的H2与Cl2含有的分子数相同 BSO42-的摩尔质量是 96 g/molC阿伏加德罗常数恰好为6.021023mol-1 D二氧化碳的摩尔质量是 44 g320gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（ ）A100g/mol B108g/mol C55g/mol D96g/mol4若2g氧气中含n个氧分子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是( )An/16 Bn/32 C16n D32n5比较1molN2和1molCO中的下列物理量：分子的物质的量原子的物质的量质量电子数质子数。其中相同的是（ ）A B C D【教与学反思】教与学札记第一章 从实验学化学第二节化学计量在化学实验中的应用第二课时 气体摩尔体积【学习目标】1理解气体摩尔体积的概念；2理解阿伏加德罗定律；3掌握标准状况下气体体积与气体物质的量的关系。【方法目标】从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。【重难点知识】气体摩尔体积；决定物质体积的因素；气体摩尔体积。【自主学习】 一、决定物质体积的因素1气体体积与物质的量的关系电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系实验装置产生气体体积的关系产生气体的物质的量的关系实验结论阳极产生_，阴极产生_，两极产生气体的体积比为_1.8 g H2O电解，产生O2的质量为_，物质的量为_ mol；产生H2的质量为_ g，物质的量为_ mol，二者物质的量之比为_在相同温度和压强下，气体的体积之比等于_之比2决定物质体积的因素(1)影响物质体积的因素构成物质的粒子_；粒子的_；_。(2)决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子_和粒子的_。(3)决定气体体积的主要因素构成气体的_和_。3阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有_数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。二、气体摩尔体积1定义：单位_的气体所占有的_。符号：Vm，单位L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)。2计算公式：Vm_。3影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的_和_。(2)标准状况下(即_)，气体摩尔体积约为_。教与学札记【合作探究】1阿伏伽德罗定律的表达式可以表示为V1/V2=N1/N2，已知，物质的量之比等于物质的粒子数目之比（n1/n2= N1/N2），物质的量等于物质的质量比摩尔质量（nm/M），气体的体积等于质量比密度（V=m/）那么你能根据这些关系得出阿伏加德罗定律有哪些推论？2气体摩尔体积与温度压强关系？在应用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol时，应该注意什么？【课堂检测】1容器中有22 .4 L O2，下列叙述正确的是( ) A它的质量是32g B约含有6.021023个O2分子 C含有2molO D.红热的铁丝可在其中剧烈燃烧2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NA B在标准状况下，18 gH2O所占的体积约是22.4LC32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4L D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同3在同温同压下，同体积的氧气和甲烷，它们的原子数之比是（ ）A2：5 B1：1 C1：5 D1：84下列物质中所含分子数最多的是 ( )A标准状况下134.4L氨气 B55 g二氧化碳 C标准状况下90mL水 D6.02l024个氢分子5在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。教与学札记第一章 从实验学化学第二节 化学计量在化学实验中的应用第三课时 物质的量在化学实验中的应用【学习目标】1使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；2从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。【方法目标】1培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。2培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概 【重难点知识】物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。【自主学习】一、物质的量浓度1含义用来表示_溶液里所含溶质B的_的物理量。符号为_，常用单位为_(或_)。(B表示各种溶质)2表达式：cB_。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。二、有关物质的量浓度的计算1物质的量浓度公式的应用物质的量这一桥梁与物质含有的粒子数、质量、体积、溶液物质的量浓度之间的换算关系。 2稀释定律 溶液中 守恒，公式为：c1V1_；m1w1_。 特别提醒关于物质的量浓度的计算，必须以cB为计算的基础，牢固掌握这一公式，明确各量的具体意义，认识到物质的量的桥梁作用，才能做到精确解题。在计算过程中，要注意各种物理量的单位换算关系。【合作探究】1讨论计算：已知溶质质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，计算该硫酸溶液的物质的量浓度是多少？教与学札记归纳总结：物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系 物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位公式物质的量浓度(cB)_溶质的质量分数_特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量_，但溶质的质量_相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量_，但溶质的物质的量_相同物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系_(上式中密度的单位为g/mL，摩尔质量的单位为g/mol)2在溶液中，溶质的物质的量浓度与溶液中离子的物质的量浓度有何关系？如：1mol/L的MgCl2溶液中c(Mg2+)= ，c(Cl-)= 。3现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_ gmol-1。【课堂检测】11mol/LH2SO4溶液得含义是（ ）A1L水中含有1mol硫酸 B1L溶液中含有1molH+ C将98g H2SO4溶于1L水配成的溶液 D指1L溶液中含98g H2SO42下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是（ ）A含4g NaOH的溶液1L B含0.1g NaOH的溶液1 L C含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L D含19.6 g H2SO4的溶液2 L3相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是（ ）AC1 C2 BC1 C2 CC1 C2 D2 C1 C2 4有几种不同物质的溶液，其物质的量浓度和体积都相同，则这些溶液中一定相同的是( )A溶剂的质量 B溶质的质量 C溶质的物质的量 D溶质的质量分数5多少克KCl溶解于1.8L水中，才能使每100个水分子中含有1个K+离子 ( )A7.45g B37.5g C39g D74.5g 【教与学反思】教与学札记第一章 从实验学化学第二节 化学计量在化学实验中的应用第四课时 一定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法、技能。【方法目标】从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力【重难点知识】一定物质的量浓度的溶液的配制方法，溶液配制的实验操作及误差分析【自主学习】1主要仪器： 。 2操作步骤： 配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液（1）计算：m(NaCl)= g。（2）称量（量取）：用 称量所需NaCl质量。（3）溶解：把称量的放入 中加一定量的水，用 充分搅拌，促使NaCl溶解， 至室温。（4）转移：将烧杯中的溶液沿 注入 mL的 ，此时应注意 。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤 ，并将洗涤液都注入 中。（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶至液面接近容量瓶刻度 处时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 正好与刻度相切。（7）摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，这样配出的溶液就是 mL 0.1mol/L NaCl溶液。（8）装入试剂瓶贴标签待用。【合作探究】1.容量瓶的使用方法和注意事项（1）规格特点：容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。（2）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水倒立、观察正立，瓶塞旋转180倒立观察。（3）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。（4）配制溶液时，容量瓶不得用所配溶液润洗，而要用蒸馏水润洗（5）容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中（6）配制溶液时应选择合适规格的容量瓶，应遵循“只能大不能小”的原则2.误差分析：原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值），以配制NaOH为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析。分析下列物质的量浓度溶液的配制中的操作误差，完成表格教与学札记【提醒】在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。【课堂检测】1下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（ ）A容量瓶分圆底和平底两种 B使用前一定要检验它是否漏水C定容时，加蒸馏水至接近标线12mm处，改用胶头滴管滴加 D配制一定物质的量浓度溶液的实验需使用玻璃棒2欲配制2.0molL-1NaCl溶液100mL，下列操作方法中正确的是( )A称取5.85g NaCl，使其溶于50mL水中 B称取11.7g NaCl，使其溶于100mL水中C称取11.7g NaCl，溶于适量水后，再加水稀释到100mL D称11.7 g NaCl溶于88.3mL水中3实验中需2molL-1Na2CO3溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和需称取的的质量分别为( )。A1000mL，212g B950mL，201.4g C500mL，296gD任意规格，572g4配制100mL1.0molL-1的NaCl溶液时，下列情况会导致最终浓度偏小的是( )A所用托盘天平使用前指针向右倾斜 B容量瓶使用前未干燥 C转移溶液后，烧杯没有洗涤 D定容时俯视刻度线5配制物质的量浓度为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀【教与学反思】 教与学札记本章复习【复习目标】1识记混合物分离的常用方法(过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等)的原理、操作方法、注意事项及应用。2理解.混合物分离和提纯方法的综合应用。 3掌握离子检验的方法及试剂的添加顺序。4综合应用以物质的量为中心的各种量之间的计算 【知识结构】一、混合物的分离和提纯方法分离和提纯方法分离的物质主要仪器应用举例过滤蒸发蒸馏萃取二、离子的检验离子检验试剂实验现象化学方程式SO42-CO32-三、以物质的量为中心的各种量之间的关系【方法与规律】一、物质的检验1检验要求：所用的方法要简便，利用物质的特征反应，反应现象明显。2检验步骤：(1)取样：每次取少量进行检验，不能将待检试剂全部取出或在原试剂瓶中检验。若试样为固体，有时需要将它配成溶液后再取样。(2)观察试样外观，得出一定结论，再进一步检验。(3)先考虑物理方法、后考虑化学方法进行物质检验得出结论。3检验一般方法(1)物理检验法：根据物质在颜色、气味、密度、溶解性等物理性质上的明显差异对物质进行鉴别。(2)化学检验法：根据物质在化学性质方面的明显差异(如生成沉淀、沉淀溶解、生成气体等)对物质进行鉴别。在实验应用中，一般是将物理方法和化学方法配合使用。教与学札记4物质检验的一般类型(1)不用任何试剂检验多种物质 (2)只用一种试剂检验多种物质(3)任选试剂检验多种物质例1某白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等中的一种或几种，甲、乙两同学为了进一步确定这份白色粉末固体的组成成分而进行如下实验探究：(1)甲取少量的白色固体在试管中加水溶解得无色、澄清溶液，甲判断的结论是_。(2)甲继续向试管中加入稍过量的BaCl2溶液和稀HNO3，看到白色沉淀，并有气体放出，甲判断肯定存在_。(3)乙将甲(2)中所得混合物过滤，取滤液2 mL转移到另一试管中，然后向试管中加入稍过量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果也生成白色沉淀。因此乙断定原白色固体中肯定有NaCl，乙的结论_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。二、以物质的量为“桥梁”的各物理量间的转换物质的量作为化学计算的桥梁，可把物质的质量、粒子数、气体的体积，物质的量浓度等有机结合起来。如图：应用上述关系可以解决不同量之间的转化，计算时可把已知量先换算成物质的量，再用物质的量去转化，即“见量化摩”使计算变得简单。例2下列叙述正确的是()A48 g O3气体含有6.021023个O3分子B常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023 个NO2分子C0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子有关NA的陷阱设置：(1)状况条件：考查气体时经常给出非标准状况下，如1.01105 Pa、25时等。(2)物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3等。(3)物质组成和晶体结构陷阱：考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，O3、CH4等多原子分子。 教与学札记 三、阿伏加德罗定律的应用应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先判断所给温度和压强下该物质是否为气体，可适用于单一气体，也可适用于混合气体或化学反应前后的气体。其次要注意题给条件，注意推导，切忌死记硬背公式。例3某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子四、有关物质的量浓度的计算解题思路物质的量浓度的计算题型比较复杂，关键是找出溶质的物质的量(mol)和溶液体积(L)物质的量浓度的计算一般从三个方面入手：(1)从定义式cB入手，欲求cB，先求nB和V。(2)从换算式入手：溶质的质量分数与物质的量浓度的关系cB(gmL1)饱和溶液中物质的量浓度与溶解度(S)的关系cB(gmL1)(3)从守恒观点入手稀释或混合：溶质的“物质的量守恒”溶液中的“离子电荷守恒”质量守恒：化学反应前后各物质的质量总和不变元素守恒：化学反应前后各元素的种类不变，各素的原子个数不变，其物质的量不变。【例4】(1)30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数_(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数_(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 molL1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 molL1。【例5】标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，所得盐酸的物质的量浓度为多少？教与学札记【课堂检测】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 （ ）A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO2选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液ABCD在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为12，则该混合物中KCl的质量分数为_；CaCl2的质量分数为_，含有1mol氯离子的该混合物的质量为_。【教与学反思】教与学札记