初中化学竞赛辅导化合物.doc

初中化学竞赛辅导第二部分 元素化合物知识（一）复习指导空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和科学研究等方面。空气的污染和防止：煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度是1.429g/L，比空气略大；降低温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧、爆炸等，反应中放出大量的热。(1)氧气与非金属反应木炭 在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫 在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体；磷 白磷可以与空气中的氧气发生缓慢氧化,达到着火点(40)时,引起自燃：白磷或红磷在氧气中燃烧，生成大量白烟；氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上方，烧杯中有水雾。(2)氧气与金属反应镁 在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质；铁 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。(3)氧气与化合物反应一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生明亮火焰，氧炔焰温度可达3000；甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水；蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。氧气的用途：(1)供呼吸；(2)治金工业：富氧炼钢炼铁提高炉温，加速治炼过程；(3)“氧炔焰”用于气焊、气割。液氧可用于液氧炸药，宇宙火箭发动机作支持燃烧用。氧气的制法：(1)实验室制法：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（MnO2为催化剂）或加热高锰酸钾。(2)工业制法：根据氧气、氮气沸点不同，分离液态空气得到氧气。水的污染和防治：工业生产中的废渣、废气和城市生活用水的任意排放、农业生产中农药、化肥的任意施用，都会造成水的污染。应采取各种措施清除对水的污染，保证生活和生产用水的清洁。水是人类宝贵的自然资源，水对生物体有重要作用。水的性质：(1)物理性质：通常状况下水是无色、无气味，没有味道的液体。凝固点是0，沸点是100，4时密度最大为1g/cm3，水结冰时体积膨胀，密度小于水的密度，所以冰浮在水面上。(2)化学性质：通电水可分解水通常作为溶剂、可溶解多种物质。水的组成：(1)电解水实验得到氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的。(2）科学实验证明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此水的组成中氢原子与氧原子的个数比是21。氢气的性质：(1)氢气的物理性质通常是无色,无气味的气体,难溶于水降温可成为无色液体、雪状固体，在标准状况下氢气密度是0.0899gL，是自然界最轻的气体。氢气是由英国化学家卡文迪许发现的，见氢气的发现史。(2)氢气化学性质常温下氢气性质稳定，但在加热或点燃条件下能与多种物质发生反应。可燃性：a纯净的氢气在氧气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰。b点燃氢气和氧气的混合气(或氢气不纯)可发生爆炸c.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生无色，有刺激性气味气体，该气体遇空气中水蒸气产生白雾。还原性：氢气能夺取某些氧化物里的氧，使含氧化合物发生还原反应，氢气做还原剂。氢气的用途：(1)充灌氢气球(2)作还原剂，冶炼高纯度金属等(3)合成氯化氢制盐酸等重要化工产品(4)液氢作火箭燃料；燃烧时放出大量的热,不污染空气等，是理想的能源，称作氢能源。氢气的制法：实验室制法：锌粒和稀硫酸或盐酸金刚石：无色透明正八面体状固体。人们怎样知道金刚石的组成的？经琢磨能折射，散射光线，作装饰品，硬度大，用于作钻头，玻璃刀等。熔点高是电的不良导体。石墨：深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体，质软而滑腻，用作润滑剂，铅笔芯等。熔点高，用于制作石墨坩埚。电的良导体，用作干电池电极，高温电炉电极等。不溶于水和一般的溶剂。无定形碳：炭黑：黑色粉末，用作黑色颜料、墨汁、橡胶添加剂等。活性炭：黑色多孔性颗粒或粉末，有吸附性用作防毒面具，净化水、脱色剂等。焦炭：深灰色、多孔性坚硬固体，用于冶炼金属。木炭：灰黑色多孔状固体，做燃料、制黑火药、食品工业吸附剂等。碳的化学性质：常温下，碳的化学性质不活泼，随着温度的升高，活动性增强，在高温下碳能与多种物质起反应。(1)与氧气和非金属反应碳的各种单质均能在空气中燃烧，因条件不同产物而异。(2)还原性：一定条件下碳可以与多种氧化物反应，夺取含氧化合物中的氧，有还原性，是冶金工业的重要还原剂。二氧化碳的性质：二氧化碳是大气中含量最多的温室气体，近年来二氧化碳剧增产生“温室效应”是当前全球共同关注的环境问题的热点之一。(1)物理性质：通常为无色的气体，在标准状况下密度是1.977gL，能溶于水，在加压降温条件下可变为无色液体,雪状固体-干冰(2)化学性质：不支持燃烧和不供给呼吸是二氧化碳的重要性质，除此以外因为二氧化碳是酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质. 与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊试液由紫色变为红色，但由于碳酸不稳定，红色很快消失。与石灰水(碱溶液)反应。二氧化碳的用途：(1)灭火。灭火器种类很多，常见的灭火器有泡沫灭火器和鸭舌式二氧化碳灭火器。(2)干冰作致冷剂，冷藏食品，人工降雨等。(3)重要的化工原料，用于制纯碱等。二氧化碳的制法：(1)实验室制法：大理石或石灰石和稀盐酸。(2)工业制法：高温下煅烧石灰石制取生石灰时的副产品是二氧化碳。一氧化碳的性质：1、物理性质：无色、无气味的气体，在标准状况下密度是1.250gL，难溶于水。2、化学性质：(1)可燃性：一氧化碳可在空气中燃烧，发出蓝色火焰，产物是二氧化碳。(2)还原性：一氧化碳能夺取含氧化合物中的氧，有还原性。与CuO反应，与Fe2O3反应(炼铁炉里的反应) (3)毒性：吸进肺里与血液中的血红蛋白化合，使人因缺氧而死亡。一氧化碳的用途：(1)多种气体燃料的主要成分。(2)冶金工业上重要的还原剂。碳酸钙性质：大理石、石灰石、白垩等天燃矿物的主要成分是碳酸钙。(1)物理性质：白色固体，不溶于水。(2)化学性质：碳酸钙是由钙离子和碳酸根(CO32-)离子构成的化合物，因此它与其它含有碳酸根的碳酸盐一样具有共同的性质，主要是：与酸反应产生使石灰水变浑浊的气体二氧化碳，这是鉴定碳酸根离子的最简便的方法。石灰岩层里不溶性碳酸钙和溶有二氧化碳的水作用能转化成碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水也可析出碳酸钙，这就是溶洞的形成原因。碳酸钙的用途：(1)重要的建筑材料(2)烧制水泥的主要成分(3)高温煅烧生产生石灰(氧化钙)甲烷：甲烷通常称沼气，煤矿矿坑、池沼、地层内均可产生以甲烷为主要成分的沼气。甲烷是最简单的有机物。甲烷的性质：(1)无色、无味的气体，比空气轻，极难溶于水。(2)在充足的氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色。点燃甲烷与氧气或甲烷与空气的混合物会发生爆炸。酒精：学名乙醇，化学式是C2H5OH，它是无色，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，是常用的有机溶剂。酒精在空气中易燃烧，放出大量热，生成水和二氧化碳。因此酒精常做为燃料。用高梁、玉米等作原料，经过发酵、再进行蒸馏，可制得酒精。工业酒精含有少量甲醇(CH3OH)，甲醇是无色易挥发的液体，有酒的气味，易燃烧，产物也是二氧化碳和水。甲醇有毒，饮后使人眼睛失明，大量饮用会使人死亡。醋酸：学名乙酸，化学式是CH3COOH，食用醋中约含乙酸35%，故又称为醋酸。醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精，当温度低于16.6时，醋酸凝结成像冰一样的晶体，无水醋酸又称冰醋酸。醋酸对皮肤有腐蚀作用，能使紫色石蕊试液变红。煤和石油：煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是重要的能源。煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素，以及无机矿物质。为合理使用能源、保护环境，应加强煤的综合利用。石油是一种粘稠状液体，通常显黑色或深棕色，常有绿色或蓝色荧光，有特殊气味，不溶于水，密度比水稍小，没有固定的熔点和沸点。主要含有碳和氢元素，还含有少量的硫、氧、氮等元素，是一种混合物。石油炼制后可得到多种产品，这些产品是三大合成材料的原料。三大合成材料和网球用具。有机化合物的应用非常广泛，它在工农业、国防交通运输、建筑及日常生活中有极广泛的应用。铁：(1)物理性质：纯铁是银白色具有金属光泽的固体，质软，有良好的延展性、是热和电的导体，密度为7.86g/cm3，熔点是1535，沸点2750。(2)化学性质：铁的化学性质比较活泼，在一定条件下能跟多种非金属单质及某些化合物反应。铁跟氧气反应：细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。常温下铁在干燥空气中很难跟氧气发生化学反应。但在潮湿的空气中却能跟氧气发生复杂的化学反应，生成铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3。铁跟酸反应：铁能跟盐酸或稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐(溶液为浅绿色)和氢气铁跟硫酸铜溶液反应：将铁钉浸在硫酸铜溶液，铁钉表面覆盖一层红色的铜。生铁和钢：生铁是含碳量在24.3%之间的铁合金；钢是含碳量在0.032%之间的铁合金。工业上炼铁是用还原剂，在高温条件下，从铁矿石里把铁还原出来。常用的铁矿石有赤铁矿(主要成份是Fe2O3)、磁铁矿(主要成份是Fe3O4)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)。工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂，在高温条件下，把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成为气体或炉渣除去。铝：具有银白色金属光泽、密度为2.7g/cm3，熔点660，沸点2200。有良好的延性和展性，导电性和导热性。铝在空气中表面生成一层致密的氧化膜，可阻止铝进一步氧化。铝对水、浓硫酸，浓硝酸有耐腐蚀性。高温下有强还原性。铝可作还原剂、制造电线、铝合金是制汽车、飞机、火箭的材料。锌：具有青白色金属光泽，密度为7.14g / cm3，熔点419.4，沸点为907。锌在空气中比较稳定，能在表面形成一层致密的氧化膜。铁的表面镀锌可保护铁不受腐蚀。锌常用于电镀、制铜合金和干电池等。铜：具有紫色金属光泽，密度为8.9g/ cm3，熔点1083，沸点2595。具有良好的延性和展性。导电性和导热性。铜在空气中化学性质不活泼，在潮湿空气中，表面可生成碱式碳酸铜铜，可制造电线，电缆、铜及铜合金可制枪弹、炮弹等。钛：具有银白色金属光泽，密度4.5g/ cm3，熔点1725，沸点为3260，具有良好延性和展性。钛具有耐腐蚀性，不受大气和海水的腐蚀。钛和钛合金可制造发动机、轮船外壳、反应器和电讯器材等。近年来全世界对钛的需求日益增长，被誉为21世纪金属钛。试题精选一、选择题1、下列物质暴露在空气中，因发生氧化反应而变质的是（ ）A、白磷 B、生石灰 C、烧碱 D、浓硫酸2、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。2002年南京市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法属于“绿色销毁”的是（ ）A、泼上汽油焚烧B、倒入长江中C、深埋于土中D、碾压后回收利用3、环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害和防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是（ ）A、严禁排放未经处理的有毒工业废水防止水土流失B、不允许焚烧农作物秸杆防止污染空气C、限制生产含磷洗涤剂防止湖海出现“赤潮”D、限制生产不符合尾气排放标准的汽车防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气4、研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示。温度 催化剂 （）反应程度Fe2O3Al2O3CuOMgO开始反应470515305490剧烈反应490540350545实验室用氯酸钾来制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（ ）A、Fe2O3 B、Al2O3 C、CuO D、MgO5、铅笔有软和硬（Hard）的差别。这是因为在生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。粘土掺得越少，铅笔就越软，写的字就越黑（Black），最软的铅笔是（ ）A、6H B、6B C、HB D、2B6、氢气、木炭、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是（ ）A、反应后都有二氧化碳生成 B、反应的实验装置相同C、反应后都有红色固体生成 D、反应类型均属于置换反应7、下列四种物质中，有一种物质在一定条件下能跟其它三种物质都发生反应。这种物质是（ ）A、CuSO4 B、O2 C、HCl D、Fe8、M、X、Y、Z四种物质在一定条件下，存在如下转化关系：M+XYY+ZX+NM+ZX+N其中X是一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，N是一种光亮红色的金属。下列判断中，正确的是（ ）A、Z一定是CuO B、M一定是COC、Y可能是H2 D、M可能是C或CO9、同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。今有H2和CO的混合气体VL，当其完全燃烧时，需要同温同压下的O20.5VL，则混合气体中H2和CO的体积比为（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、不能确定10、若将12g碳和24g氧气放入一密闭容器中进行反应，则对反应后容器内物质及其质量的下列推断中，不可能正确的是（ ）A、生成33g二氧化碳，剩余3g碳 B、生成14g一氧化碳和22g二氧化碳 C、生成28g一氧化碳，剩余8g氧气 D、生成11g二氧化碳，剩余16g氧气和9g碳11、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O和C3H8+5O2=3CO2+4H2O现有一套以液化石油气为燃料的灶具要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是（ ）A、燃料气和空气进气口减小B、加大燃料气进气口或减小空气进气口C、减小燃料气进气口或增大空气进气口D、燃料气和空气的进气口都加大12、1989年世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ）制铝合金门窗制炊具制成易拉罐包装糖果和小食品制电线用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品银色漆颜料A、 B、 C、 D、13、CaCO3和MgCO3组成的混合物9g与足量盐酸反应生成CO2的质量可能是（ ）A、3.8g B、4g C、5.2g D、4.5g14、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，在烧杯中分别注入质量相等、质量分数相同的稀硫酸，若在右盘烧杯中投入一定质量的铁恰好完全反应，为使天平仍然平衡，应在左盘的烧杯中投入与铁质量相等的一种金属可能是 （ ）A、Cu B、Al C、Zn D、Mg15、气体打火机使用的有机燃料，稍加压降温即可以液化，减压（打开阀门）很容易气化，遇明火即燃烧，你认为符合这种条件的有机燃料是（ ）ABCD化学式C2H6C3H8C4H10C5H12沸点/-88 .6-42.1-0.536.1 16、能源有一级能源和二级能源。自然界以现成形式提供的能源为一级能源；靠其他能源（的能量）间接获取的能源为二级能源。氢气是一种高效而无污染的二级能源，它可由水制取。据此判断下列叙述不正确的是（ ）A、风能是一级能源 B、水力发电属于二级能源C、煤是一级能源 D、天然气是一级能源17、山区农民常用木材或焦炭煅烧石灰窑洞中的石灰石来制取生石灰，石灰石中常含有极微量的氧化铁杂质。那么在煅烧石灰石的生产过程中，不会发生的反应是（ ）A、分解反应B、化合反应C、复分解反应D、置换反应18、由于人类将使用含磷洗涤剂后的污水排入湖泊中，使得湖泊中的藻类大量繁殖，导致水体富营养化，生物耗氧量大大增加，湖水受到严重污染。太湖近年来就受到这种污染的严重威胁。你认为下列哪一情况下太湖水的溶解氧最低（ ）A、白天、未污染B、黑夜、未污染C、白天、污染D、黑夜、污染19、明代民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这四句诗所描写的四种物质依次是（ ）A、生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙B、碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石C、石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙D、石灰石、碳酸钙、熟石灰、生石灰20、60g碳在一定质量的氧气中燃烧（碳无剩余）生成CO和CO2的混合物，则生成气体的总质量可能是下列中的（ ）A、100g B、140g C、210g D、220g21、黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（ ）A、25% B、75% C、18% D、36%22、红磷和白磷在一定条件下可以互相转化，下列有关说法中正确的是（ ）A、该变化是物理变化 B、红磷和白磷都是单质C、红磷和白磷是不同的物质 D、红磷和白磷的性质完全相同23、氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（ ）A、由热电站提供电力电解水 B、使水与炽热的铁反应制取氢气C、使水与焦炭反应制取氢气 D、利用太阳能分解水24、如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于 （ ）A、O2不够 B、在失重情况下，空气不对流C、宇宙飞船上温度低 D、达不到着火点25、我国三峡工程所提供的清洁、价廉、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制：温室效应白色污染二氧化硫污染烟尘污染（ ）A、 B、 C、 D、26、不符合下面装置设计意图的是（ ）A、CuOCO说明CO具有还原性B、既说明CO具有可燃性，又充分利用了能源C、说明产物CO2的密度比空气大D、有效地防止反应中多余的CO对空气的污染27、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O反应中，化合价升高的氮元素的原子与化合价降低的氮元素的原子的个数比为（ ）A、1：1 B、5：8 C、3：5 D、5：328、实验室里用大理石制二氧化碳不能使用硫酸溶液是因为（ ）A、这两种物质不能反应 B、反应太激烈 C、生成的气体不纯 D、产物会阻碍反应的继续进行29、在煤矿的矿井里，为了防止发生爆炸事故，常采用的安全措施是（ ）A、进矿井时，先做灯火试验 B、准备好灭火器材C、通风并严禁烟火 D、戴呼吸面具30、铁是人们广泛使用的金属，下列关于铁的说法正确的是（ ）A、铁容器不能用来配制波尔多液B、铁是地壳里含量最多的金属元素C、人类的历史上铁器的使用早于铜器D、纯净的生铁属于金属单质31、下列反应都能产生氧气，其中最适宜用于潜水艇中供给氧气的反应是（ ）A、 B、C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D、32、下列做法不会使人中毒的是（ ）A、用工业酒精配制白酒饮用 B、在蒸馒头的面团中加一些纯碱C、用胆矾对饮用水进行消毒 D、将燃气热水器安装在浴室内33、实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2。由此得出的合理结论是（ ）A、能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关B、反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C、块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D、块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同34、在托盘天平的左右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（ ）A、3：1 B、2：1 C、3：4 D、2：335、乙醇发生不完全燃烧，可表示为：假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O总质量为27.6g，其中H2O为10.8g，则产物中CO的质量是（ ）A、1.40g B、6.53g C、16.8g D、不确定的36、纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1纳米=10-9米）的空心管。下列说法错误的是（ ）A、纳米碳管是一种新型的有机化合物B、纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳C、纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强D、纳米碳管在常温下化学性质稳定二、填空题1、用粗铜丝绕成一个内径比蜡烛直径稍小一点的线圈，圈与圈之间有1-2mm空隙。点燃蜡烛，把铜丝制成的线圈从火焰上面罩下去，正好把蜡烛的火焰罩在铜线圈里面。蜡烛的火焰熄灭了，请解释其原因： 2、1855年，瑞典人设计制造出了世界上第一盒安全火柴。现在用的火柴盒外侧一般涂上红磷和玻璃粉，火柴梗的头上有由氯酸钾、二氧化锰和三硫化二锑（Sb2S3）组成的引火药。划火柴时，火柴头蹭一下盒外侧，由于摩擦生热达到红磷的着火点，产生的火星引燃三硫化二锑，使氯酸钾受热放出氧气，帮助火柴梗燃烧得更旺。根据以上叙述，回答问题。（1）下列推断中错误的是（填序号） 。A、红磷、氯酸钾、三硫化二锑都是可燃物；B、划火柴时的摩擦生热使三硫化二锑达到着火点而燃烧；C、火柴梗的着火点高于三硫化二锑的着火点；D、三硫化二锑的着火点高于红磷的着火点。（2）试写出火柴点燃、燃烧过程中发生的任何3个反应的化学方程式： ； ； 。（3）火柴燃烧时能闻到刺激性气味，这主要是 气体的气味。3、如右图所示，在试管和小气球中分别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请依据上述实验回答下列问题：（1）气球中加入的固体物质可能是 。（2）请用简单的实验方法，证明制得的气体的密度比空气大还是小。NO2水4、家用塑料袋也可集气（如下图，袋口扎有导管）。请你谈谈实验室用该装置收集二氧化碳时，有哪些注意事项： 弹簧夹5、NO和NO2具有下列不同的性质：通常状况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是棕色气体，易溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO如图将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入数滴石蕊试液）。试分别描述试管内可能出现的实验现象：（1） （2） （3） （4） 6、现有H2、CO、CO2三种气体，请从不同角度指出其中任一气体与另两种气体的不同之处。（1） ；（2） ；（3） ；A7、如图为氢气还原氧化铜的实验装置，能否改装成一氧化碳还原氧化铜的装置？如果能请说出改进方案。8、下图为煤炉结构示意图，含有杂质硫的煤在煤炉里燃烧，发生了多个反应，请你写出这些反应的化学方程式。其中一个反应与众不同，这个反应是 ，其显著的特点是 ，试分析A处有哪些气体？ 9、下图是测定植物的某一生命活动的装置。A瓶中NaOH溶液的作用是 ，B瓶中的石灰水的作用是 ，D瓶中出现的现象是 。此实验说明植物具有 。10、下图为已收集满的一瓶无色无毒气体。请你用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体。假设（猜想）验证方法及操作可能看到的现象结论11、我国古代有：“女娲补天”的传说，今天人类也面临着“补天”的问题，试回答：当代所说的“补天”是指什么？你知道采取什么措施可以“补天”？12、点燃两支高度不同的蜡烛，用一透明无底的可乐瓶将它们罩起来，观察到的现象是 先熄灭，原因是 。基于同样的原因，在室内发生火灾时会产生不少有害气体，人应采取 姿势迅速逃离火灾区域。13、雷利是英国物理学家，他曾用以下两种方法测定氮气的密度。方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，将空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g/L方法二：将氨气通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气密度为1.2508g/L。试回答下列问题：（1）方法二中反应的化学方程式为 。（2）两种方法所测定的氮气密度数值不同，其原因可能是 。14、“文房四宝”中的徽墨、宣纸、歙砚是安徽省享誉中外的文化瑰宝。徽墨是由松枝不完全燃烧生成的烟炱加工制成，用其写字作画永不变色。徽墨中主要成分的化学式是 。有人认为歙砚由大理石加工而成，用实验证明砚台中是否含有CaCO3的方法是 。宣纸的主要成分是纤维素，为了证明宣纸中含有碳元素，可以采用的实验方法是 。15、有一种绿色粉末状的纯净物M，在加热条件下分解，生成三种物质A、B、C。无色气体A通过炽热的焦炭后转化为气体D；黑色粉末B在加热条件下与D反应，生成红色固体E，同时放出无色气体A；A与石灰浆中的物质F反应，能够生成白色坚硬的固体G。试回答：（1）写出绿色粉末M的化学式 ；（2）写出上面反应、化学方程式：、 ；、 ； 。16、A、B、C是大家熟悉的与人体生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种并有如图所示的转化关系。化合物B化合物D一定条件化合物A+化合物B单质甲化合物C其中化合物D是日常生活中最常见的化合物，在一定条件下可与单质甲发生如下反应：C到B，D的反应为：（1）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是 。（2）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是 。（3）写出由A、B到单质甲和C的化学反应方程式 。17、题目中所列的各种情况，各与下列哪一种物质变化有关，用AD的序号填入空位。FA+B+A+CDE（1）可能用作检验二氧化碳气体的方法是 ；（2）水壶或锅炉内水垢的形成是 ；（3）石灰岩层洞中石笋的增高是 ；（4）用大理石制取二氧化碳的是 ；（5）石灰岩地层岩洞扩大的是 ；（6）制造石灰的是 ；（7）用石灰乳刷墙壁，石灰乳层变硬增白是 。18、A、B、C是三种常见的单质，它们分别由甲、乙、丙三种元素组成，D、E、F是三种常见的氧化物。上述物质间存在如上图关系。（1）D、E、F中含有甲元素的是 ；（2）上述反应中，D是 剂，B是 剂（填氧化、还原、催化）。（3）若甲为非金属元素，则D的化学式是 ，E的化学式是 。19、如图所示，把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）。回答下列问题：（1）若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会观察到什么现象？并解释原因。（2）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋表面将会有什么现象？这使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生反应的化学方程式，并指出其反应类型。20、草酸钙（CaC2O4）是人体内不能吸收的沉积物。菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）；豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙（CaSO4）等成分。化学工作者证实上述物质可以发生如下复分解反应：Na2C2O4+ CaSO4=Na2SO4+ CaC2O4假如你是一位医生或营养学家，请从医学和营养学的角度谈谈应怎样科学、合理地安排饮食。21、实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图像（横坐标表示反应时间，纵坐标表示固体混合物中二氧化锰的质量分数）是（ ）MnO2%反应时间/sAMnO2%反应时间/sBMnO2%反应时间/sCMnO2%反应时间/sD22、有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，作了两种假设：（1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应方程式为 。（2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应方程式为 。（3）事实上由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3，SO2和SO3（分解温度在500左右），反应方程式是 。23、地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。可是人为的大气污染会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3和O发生如下反应：O3+NO= NO2+O2；O+NO2=NO+O2；这两个反应反复循环，其总反应方程式为： 。氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 的作用。24、在C、CO、CO2、O2四种物质，在一定条件下两两之间能发生的化学反应共有 个，这些反应均属于基本反应类型中的 。25、煤是“工业的粮食”。煤燃烧时不仅产生我们所需的能量，同时还会生成大量的污染物。为减少煤燃烧时对环境的污染，可通过下列途径将煤转化为高热值的清洁燃料： B反应产生一种有毒物质，饮后会使人失明，甚至死亡，反应C生成物有一种最简单的有机物，另一种是常温下呈液态的氧化物。试写出反应A、反应B、反应C的化学方程式。26、下图表示锌与盐酸反应过程中加入锌的质量（x轴）与生成气体的质量（y轴）的关系，其中P点的意义是 （A）ag锌恰好与酸完全反应生成bg氢气（B）盐酸已消耗完，锌过量（C）锌消耗完盐酸过量（D）还能继续反应27、某无色气体可能由CO、O2、CO2和H2中的一种或几种混合而成，将此混合气体做如下实验：（1）通入澄清的石灰水中，无浑浊现象（2）在空气中点燃该气体，产生蓝色火焰，无爆鸣声（3）将该气体通过灼热氧化铜、结果产生红色铜，将生成的气体（或蒸气）通入澄清石灰水，有浑浊现象。根据上述现象，判断混合气体中一定含有_，一定不含有_，可能含有_。填化学式28、配平化学方程式（3分）29、被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等。在有少量催化剂（MnO2）的条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。请回答下列问题：（1）过氧化氢发生分解反应的化学方程式是 。（2）若在实验室用过氧化氢制取氧气，可采用实验室制取 （选填O2或H2）的反应装置。（3）怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验步骤、现象、结论）：30、下图为某城市自然环境图，该城市气候偏干燥，且经常刮西北风。现欲在该城市建一大型化工基地，城市有甲、乙、丙、丁四点可供选择，你认为最理想的地点在哪里？主要理由是什么？ 甲乙丁丙高速公路河流居民区31、欲完成H2还原CuO的实验，但实验室仅提供以下实验用品：启普发生器、玻璃导管和橡皮导管（若干）、三通管、试管、铁架台、火柴、锌粒、稀硫酸。 你认为这个实验能否完成？32、“南极的冰化了”。这是中央电视台2002年5月22日“东方时空”中的一个节目的标题，说的是南极一块叫“拉伸B”的冰架发生坍塌，其断裂的面积比上海市还大。这是大自然又一次发出的警告：地球正在变暖！温室效应的影响已经不容忽视。（1）造成温室效应的主要原因是 。（2）为了件缓温室效应，我们每个人都可以从自己身边做起，比如说双面使用纸张。双面使用纸张和减缓温室效应之间的关系是 。（3）请再举出一件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情 。33、右图是证实植物进行光合作用的实验装置。取一大烧杯装入大半杯水，烧杯中放入一些金鱼藻，通入一定量的气体A，静置一段时间后，用漏斗罩住金鱼藻，然后将盛满水的试管倒置于漏斗上，将装置放在太阳光下。过一会儿，试管内有许多气泡产生，管内液面下降。根据这一实验，回答下列问题。通入气体A的目的是 。当试管内液面如图所示时，试管内的气体压强 外界大气压强。试管内的气体可用 来检验。光合作用的产物之一为淀粉，根据实验，可以确定淀粉的组成中一定含有的元素是 。34、酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能够溶解碘、酚酞等多种物质。酒精易燃烧，常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精灯灯芯上一边汽化，一边燃烧生成水和二氧化碳。根据文字叙述，归纳出酒精的物理性质： ；化学性质： ；酒精发生的物理变化 ；化学变化： 。35、请你用以下仪器药品进行白磷着火点的测定，其中储气瓶中的氧气可通过A活塞即开即通。A白磷放在水中 储气瓶 导气管 水 镊子请问：要完成测定，是否还缺少什么仪器？简述实验的操作过程。36、下表是几种常见气体单质的物理常数，从这些物理常数中你能总结出非金属气体单质沸点、密度、溶解度的变化规律吗？（1） ；（2） ；（3） 。由此可见，非金属气体单质的物理性质与 有关。H2N2O2Cl2相对分子质量22832710时的溶解度1922946951460密度（g/L）008991250614293.214熔点（）-259.14-209.86-218.4-100.98沸点（）-252.4-195.8-182.96-34.637、在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如2Na+Cl2=2NaCl反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原。（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）：A、 B、CaO+H2O=Ca（OH）2 C、D、 E、 F、HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）根据上面的分析和推理，对三种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当概括：置换反应 ；化合反应 ；分解反应 ；复分解反应 。38、高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮（N2O）气体和另一种氧化物充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。（1） NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是 （2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为 39、将黄色有毒的一氧化铅（PbO）与炭粉混合，在加热条件下能发生如下反应： 某学生设计了一个证明一氧化铅中含有氧元素（装置如下图所示）。具支试管中盛放澄清石灰水。一氧化铅+炭粉干燥N2 （1）通入干燥氮气的作用是将PbO和C反应生成的气体驱赶到仪器中。若改通空气则无法达到目的，原因是空气的 等成为氧的来源。（2）若该学生实验时在处未见浑浊出现过，则在处发生的反应是（写出化学方程式） 。（3）若要确保验证一氧化铅中一定存在氧元素的实验成功，请你对上述实验加以改进。具体方案是： 。40、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。)以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。下页图所示的A H各装置中分别盛放的物质为：A稀硫酸；B锌粒；C3H2O2溶液；DMnO2；E某溶液；F某块状固体；G滴有紫色石蕊的蒸馏水；H足量澄清石灰水。请回答以下各题：(1)实验开始前必须进行的操作是_；(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是_；_；(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：(装置用字母表示)化合反应_，发生在装置_中； 分解反应_，发生在装置_中；置换反应_，发生在装置_中；复分解反应_，发生在装置_中。41、超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO22CO2 = 2K2CO33O2某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置：（1）A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择 。 B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会 。（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为 。（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是 。42、如右图所示，某学生分别将浸过食醋的钢丝绒、浸过水的钢丝绒和干燥的钢丝绒放入大小相同的试管A、B、C中，测得玻璃管中水上升的高度。实验结果记录如下。试回答下列问题：时间h0051015202530A上升高度cm0043356689813.5B上升高度cm000000510C上升高度cm0000000(1)本实验中，可能影响铁生锈的因素有：试管大小，烧杯中的水，钢丝绒浸过的液体，实验时间。其中能确定影响铁生锈的因素是：_(填写序号)。铁锈的主要成分是_。(2)如果使用较细的玻璃管，则A试管内水面上升的高度将_(选填“增加”或“减小”)。(3)A试管内水面上升的原因是_，长期搁置，C试管水面_上升。(4)A、B、C三支试管内，钢丝绒生锈的速率由大到小的顺序为_。43、用下图提供的装置和试剂，组装一套用一氧化碳使氧化铜还原成铜的实验装置，并回答问题。de(1)实验时气体按图示从左向右流动，则这套装置的连接顺序是(填接口处字母)： ( )接( )，( )接( )。(2)实验开始时是先加热氧化铜，还是先通入CO?_，理由是_.(3)装置A中Ca(OH)2溶液可起到的作用是_；_。(4)实验后怎样处理气球里的尾气? _(5)贮存在装置C中的CO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法通人的。贮气时CO应从_通人贮气瓶中(填接口处字母)。44、(1)右图是三支高低不同燃着的蜡烛，当用一个透明的大玻璃筒倒扣住三支燃着的蜡烛时，最先熄灭的蜡烛是：_，原因是：_。(2)在右图的烧杯中盛有65的热水，杯底放有一小粒足够量的白磷，然后将一支有刻度的空大试管垂直插入烧杯中，试管口罩住白磷。(已知白磷熔点为44，着火点为40。回答下列问题：实验过程中发生现象_；该实验说明了_，_。(3)若在太空中的飞船上一个充满氧气的密封容器内，将红磷加热到着火点使之与氧气反应，所观察到现象是_。产生这种现象的原因是_。45、按下图进行实验，已知A为H2、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物。根据下列要求，回答问题：(1)若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是_，黑色粉末为_。(2)若A为纯净物，反应现象与(1)同，则A是_，黑色粉末为_。(3)若第(1)问中，乙装置的物质增重36g，丙装置中的物质增重44g，则至少需通入_g气体。(4)若第(2)问中，甲装置生成64克红色物质，乙装置中物质增重09克，则至少需要_克黑色粉末。46、现有足量的稀硫酸、13克锌片、无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选择适当仪器，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量。(设环境为标准状况，标准状况下氢气的密度为008928gL)(1)应选用的装置是(填写装置代号) _。(2)所用装置