安徽省怀远县包集中学高中化学 2.2电解质教案1 鲁科版必修.doc

安徽省怀远县包集中学高中化学鲁科版必修1：2.2电解质教案1本节主要研究了电解质的特点。 【重点难点】重点为电解质的概念，电离方程式的书写；难点为电离方程式的书写。【知识梳理】1、酸、碱、盐的电离 (1)电离：酸、碱、盐溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程。电离可用电离方程式来表示。观察思考观察以下几种物质的电离方程式：HClH+Cl- HNO3H+NO3- H2SO42H+SO42- NaOHNa+OH- Ca(OH)2Ca2+2OH- NaClNa+Cl-Cu(NO3)2Cu2+2NO3- Al2(SO4)32Al3+3SO42- 可发现，HCl、HNO3、H2SO4电离出的阳离子全是H+，阴离子为酸根离子，NaOH、Ca(OH)2电离出的阴离子全是 OH-，阳离子为金属阳离子，NaCl、Cu(NO3)2、Al2(SO4)3电离出的阳离子为金属阳离子，阴离子为酸根离子，据此可得出酸、碱、盐三类物质的概念。2、酸、碱、盐的概念 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。注意：HCl为共价化合物，以分子形式存在，无离子存在，但溶于水时，在水分子的作用下，产生了H+、Cl-，H2SO4、HNO3也有类似的情况。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。碱、盐是离子化合物，本身含阴、阳离子，只是固态时离子不能自由移动，溶于水后成为自由移动的阴阳离子。3、电解质、非电解质(1)概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质。理解：电解质在水溶液里或熔融状态下能导电，是因为电解质在上述两种情况下能电离，而且这两个条件只要具备一个即可。如HCl为共价化合物，存在HCl分子，液态HCl仍是以HCl分子存在，故液态HCl不导电，但HCl溶于水能导电，故HCl为电解质。(2)常见的电解质与非电解质电解质：金属氧化物、酸、碱、盐等。非电解质：蔗糖、乙醇、甲醇等有机物。(3)电解质的分类：a、强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。常见的强电解质有强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱(NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等)及绝大多数盐(NaCl、CuSO4、CaCO3、BaSO4等) b、弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质为弱电解质，常见的弱电解质有弱酸(CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S 、H3PO4等)、弱碱（NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等)及水。c、强弱电解质电离方程式书写的不同：强电解质完全电离，用“”表示，如：H2SO42H+SO42-。弱电解质不完全电离，用“”，如：CH3COOHCH3COO-H+。而且对二元弱酸要分步电离，如H2CO3的电离分两步进行：H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32- 二、电解质在水溶液中的反应 1、电解质在水溶液中反应的实质 酸、碱、盐为电解质，溶于水的过程为电离的过程，即水溶液中存在自由移动的离子，这些物质发生反应，实质上是离子之间的反应。实验探讨2、离子反应及离子方程式(1)概念离子反应：有离子参加的反应为离子反应。离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，如Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式为： Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2O。离子方程式为：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(2)离子方程式的书写 有两种书写思路：一是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应，二是根据化学方程式改写。 从溶液中所含离子的角度分析：以Ba(OH)2与H2SO4混合为例，其书写步骤为： 、分析各反应物在水溶液里的存在形式：Ba(OH)2溶于水后存在 Ba2+、OH-，H2SO4溶于水后得H+、SO42-。规律：易溶于水的强电解质在水中完全电离写离子，难溶于水的物质，气体物质写化学式，弱电解质写化学式。、判断上述微粒是否结合：规律：两种离子若能生成难溶物或弱电解质或气体，它们就结合在一起。故Ba2+与SO42-结合为BaSO4沉淀，H+、 OH-结合为H2O(弱电解质) iii、综合i、ii写出离子方程式，对前后未变化的离子不写，只写实际参加反应的离子。同时注意配平，既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注意电荷守恒。离子方程式为：Ba2+2OH-2H+2SO42-2BaSO42H2O 根据化学方程式改写：以Na2CO3与盐酸反应为例i、先正确写出化学方程式(必须配平)：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 ii、改写化学方程式： 易溶的强电解质写离子符号，难溶物及弱电解质，气体仍写化学式，上述反应改写为： 2Na+CO32-2H +2Cl-2Na+2Cl-H2OCO2iii、把前后未发生变化的离子删去，只剩下变化的离子，即用实际参加反应的离子的符号表示出该反应的离子方程式。 离子方程式：CO32-2H+H2OCO2 (3)离子方程式的意义 能揭示出化学反应的实质，而且一个离子方程式可代表一类化学反应。(4)离子反应的应用 可检验离子的存在：如Cl-用Ag+检验，SO42-用Ba2+检验等。可判断离子是否共存：只要相互能结合的离子在溶液中都不能大量共存，如Ba2+、SO42-不共存，CO32-、H+不共存等。【典例解析】例1、判断下列说法是否正确：(1)食盐水能导电，是因为接通电源后，在直流电作用下，NaCl电离出了自由移动的Na+、Cl-而导电。(2)NaHSO4能电离出H+，故NaHSO4为酸。解析：本题考查电离及对酸的概念的理解。(1)中要分析清电离及导电的辩证关系：电离是导电的前提，导电是电离的验证。(2)中必须理解清楚酸的概念，强调电离出的阳离子全是H+。 答案：(1)该说法错误。电离与通电无直接关系，NaCl溶于水的过程就是电离的过程，是因为电离出了自由移动的Na+、Cl-，接通电源后才导电，而不是在直流电的作用下才电离。(2)酸必须是电离出的阳离子全是H+，NaHSO4电离出的阳离子还有Na+，它应该属于盐，故该说法错误。例2、下列说法是否正确：(1)把CaCO3加入水中，不能导电，故CaCO3为非电解质或弱电解质。(2)Fe能导电，故Fe为电解质，S不导电，故S为非电解质。解析：本题考查电解质、非电解质的概念的理解。电解质的导电性可从水溶液、熔化状态下两个方面测定，只要有一种情况能导电即可证明其为电解质，同时，需注意电解质与非电解质都是化合物。答案：(1)CaCO3不溶于水，不能通过测定其水溶液是否导电来判断CaCO3是否为电解质。把CaCO3加热到熔化，能导电，故CaCO3为电解质。CaCO3不溶于水，不是说一点也不溶，而是溶解度很小，而溶于水的那一小部分完全电离，故CaCO3为强电解质。(2)Fe、S都为单质，既不属于电解质，又不属于非电解质。例3、书写下列反应的离子方程式：(1)NaOH与H2SO4反应 (2)Ca(OH)2与HCl反应 (3)Ba(OH)2与HNO3反应(4)Ba(OH)2与Na2SO4反应 (5)BaCl2与H2SO4反应 (6)Ba(NO3)2与K2SO4反应 解析：本题考查离子方程式的书写方法。哪些应该写离子符号，哪些应该写化学式，必须判断准确，同时会判断哪些离子能结合成物质。 答案：(1)OH-H+H2O， (2)OH-H+H2O， (3)OH-H+H2O， (4)Ba2+SO42-BaSO4， (5)Ba2+SO42-BaSO4，(6)Ba2+SO42-BaSO4 拓展：由该题可知(1)、(2)、(3)三个不同的化学方程式可用同一离子方程式表示，(4)、(5)、(6)也可用同一离子方程式表示，可知，离子方程式比化学方程式更能揭示反应的实质，可表示一类化学反应。例4、有一包白色固体粉末，由NaCl、Na2SO4、Na2CO3组成，请用实验方法确定该白色粉末的成分，写出相关反应的离子方程式。解析：本题考查 Na+ 、Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。答案：(1)把白色固体溶于水配成溶液，用焰色反应检验，火焰为黄色，证明含Na+。(2)把溶液分装到三支试管中，第一支试管中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，该气体使澄清石灰水变浑浊，证明含CO32-，即含有Na2CO3，第二支试管中加BaCl2溶液和稀盐酸，产生白色沉淀，证明含SO42-，即固体含Na2SO4，第三支试管中加AgNO3溶液、稀HNO3，产生白色沉淀，证明含Cl-，即固体含NaCl 。 离子反应有：CO32-2H+H2OCO2,Ba2+SO42-BaSO4，Ag+Cl-AgCl说明：有些内容以后会讲到，同学们主要掌握分析思路。【达标练习】1、下列物质中能导电的是（），属于电解质的是（），属于非电解质的是（）。 汞， 液氨， 氯水， 氯化钠晶体， 盐酸， 干冰， 液氯， 金刚石 2、下列离子方程式中正确的是（）A、铁跟稀硫酸反应：2FeH+2Fe3+3H2B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：Ca(HCO3)22H+Ca2+2H2O2CO2C、醋酸与氢氧化钾溶液：CH3COOHOH-CH3COO-H2O D、碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32H+Mg2+H2OCO2 3、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4来表示的是（）A、Ba(NO3)2H2SO4BaSO42HNO3 B、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl C、BaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2D、BaCl2H2SO4BaSO42HCl 4、下列离子方程式中，正确的是（ ）。A、稀硫酸滴在铜片上：Cu2H+Cu2+H2 B、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： Ba2+SO42-BaSO4 C、盐酸滴在石灰石上：CaCO32H+Ca2+H2CO3D、氧化铜与硫酸混合：Cu2+SO42-CuSO45、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、 Cu2+、Cl-、SO42- 6、某反应的离子方程式是S2-2H+H2S，此反应可能是 A、FeS2HCl B、K2SH2SO4(稀) C、Na2S2H2SO4(浓) D、CuS2HCl 7、电解质溶液之间进行的反应，实质上是_之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是_反应发生的条件，只要有_、_或_中的一种生成，反应就能够发生。 8、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。(1)Cu2+2OH-Cu(OH)2 (2)H+OH-H2O (3)2H+CaCO3Ca2+H2OCO2 (4)2H+CO32-H2OCO2(5)Cu2+FeFe2+Cu2+9、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式。10、如下图所示，在一烧杯中盛有100mL2molL-1的H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入0.4molL-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此过程中： (1)烧杯里观察到的实验现象有： _ _ (2)写出实验过程中反应的离子方程式：_ 【参考答案】1、； 2、CD3、C 4、B 5、D 6、B 7、离子，复分解，沉淀、气体、水(弱电解质) 8、(1)CuCl22NaOHCu(OH)22NaCl (2)HClNaOHNaClH2O (3)2HClCaCO3CaCl2H2OCO2 (4)2HClNa2CO32NaClH2OCO2 (5)CuSO4FeFeSO4Cu9、可用稀H2SO4鉴别：产生无色气体的为Na2CO3，生成白色沉淀的为Ba(OH)2，无现象的为NaOH。化学方程式和离子方程式： Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2，2H+CO32-H2OCO2，Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2O， Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO4H2O，2NaOHH2SO4Na2SO42H2O ， OH-H+H2O。10、(1)有白色沉淀生成，小球下沉至烧杯底部，(2)Ba2+2OH-2H-SO42-BaSO42H2O。