高一化学(必修2)物质结构元素周期.doc

第一单元 物质结构 元素周期律可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31一 选择题（共15小题，每题4分，共60分）1136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，请分析136C的碳原子A核外有13个电子，其中4个能参与成键 B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2下列关于稀有气体的叙述不正确的是A原子的最外电子层都有8个电子 B其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼 D不能形成双原子分子3已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )A.CDBA B.ABCD C.DCAB D.ABDC4镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 A. 镭比钙的金属性更强 B. 在化合物中呈2价C. 镭是一种放射性元素 D. 氢氧化镭呈两性5 99年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是AN5共有34个核外电子 BN5中氮 氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1 D化合物N5AsF6中F化合价为-16X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子 层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是（ ） A.MgF2 B.NaF C.LiCl D.Na2O7下列叙述正确的是A两个非金属原子间不可能形成离子键 B非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中不可能有共价键 D共价化合物中可能有离子键8下列排列顺序错误的是A金属性 RbKMgAl B非金属性 AsSClFC稳定性 AsH3PH3H2SHF D半径 NaPOF9关于V A族元素（用R代表）的下列叙述正确的是 A最高化合价是+5 B氢化物的通式为RH5 C非金属性由上到下递增 D其含氧酸均为一元强酸10阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )A. BC D11下列物质中，含有离子键的化合物是（ ）A.KOH B.H2O C.HCl D.H212A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。 已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是 A C、Al、P B N、Si、S C 0、P、Cl D F、S、Al13某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B. X是第二周期VA族元素C. X是第二周VIA族元素 D. X的最高化合价为414下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF415X、Y 是元素周期表种VIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定CY的单质能将X从KX的溶液中置换出来DY的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强一选择题题号12345678答案题号9101112131415得分答案二 填空题（共40分）16 （1）写出电子式：KCl ；CO2 （2）用电子式表示下列化合物的形成过程： CaF2： NH3： 17下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是 。18，已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、Y、Z、W（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为 。（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。第一章 原子结构与元素周期律一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是CA 13Al B13 Al C13 C D 13 C2、对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同A B化学性质及乎相同C一定都由质子、中子、电子构成 D核电荷数，核外电子数一定相同3、含6.021023个中子的Li+的质量是288+20288+19+1128A、 B、4.7g C、 7.4g D、 g4、根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把 三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为一类的是C+927+1228288+16+1028 A B C D 5、下列叙述中错误的是AA原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO46、下列各组元素性质递变情况错误的是BALi、Be、B原子最外层电子 数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Za、K、Rb的金属性依次增强7、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是A大于 B小于 C等于 D无法确定8、1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是CAN5+具有34个电子 BN5+中氮-氮之间是以共价键结合C化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D化合物N5AsF6中F的化合价为-19、已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为BAA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n10、与氢氧根具有相同的质子 数和电子数的微粒是CACH4 BNH4+ CNH2- DCl-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1-2个正确答案）11、57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是ALa2O3+HCl BLa+Cl2 CA(OH)3+HCl DLa(NO3)3+HCl12、水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。它是由液态水急剧冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是。A、水由液态变为玻璃态时体积变小， B、水由液态变玻璃态，体积膨胀，C、玻璃态是水的一种特殊状态 D、玻璃态是一种新型化合物。13、短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子 数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z714、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同15、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子 层结构，下列叙述正确的是A原子序数XY B原子半径XY D原子最外层电子数XY16、下列各组物质中，互为同分异构体的是ANH4CNO和CO(NH2)2 BCuSO4.3H2O和CuSO4.5H2OCH2O和D2O DCr(H2O)4Cl2Cl.2H2O与Cr(H2O)5ClCl2.H2O17、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A35Cl原子所含质子数为18 B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D35Cl2气体的摩尔质量为70g.mol1 18、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定19、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：A在周期表中处于第三周期A族， B在周期表中处于第2周期A族C氢化物比PH3稳定 D常见化合价只有-3、+2、+3、+5价20、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第A族，下列说法正确的是A第七周期有50种元素 B该原子的质量数为184C该元素的相对原子质量为292 D该原子核外有114个电子三、（本题包括7小题，共50分）21、（9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 。22、（3分）已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.1.52.52.84.1.01.23.00.93.52.12.51.7根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是： 。23、（6分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表：粒子代号ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核 多核电荷数01+102+1+0其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：（1） A粒子的结构示意图 。（2） 比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2（填 、= ）。（3） F与C反应的离子方程式24、（6分）N3- 称为叠氮离子，1个N3-中共含有 个电子，与N3离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种） 。25、（6分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D， 同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：(1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是 (选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号 ）。(2）元素C在元素周期表中的位置是 。(3）E元素的名称是 。26、（6分）麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）。2 CHCl3+O22HCl+2COCl2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是（填序号） 。A淀粉碘化钾溶液 BNaOH溶液C酚酞溶液 D硝酸酸化的硝酸银溶液(2）作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。疝在元素周期表中位于 周期， 族，它的原子序数是 。（3） 作为稀有气体，氙的化学性质 不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成 ，此白色固体的化学式为 。27、（8分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验 ，它是锗酸铋的简称。若知：在BGO中，锗处于最高价态；在BGO中，铋的价态与铋跟氯气形成共价氯化物所呈现的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子 的稳定结构；BGO可看作是锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂的氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含的氧的总质量相等。请填空：(1）锗和铋的元素符号分别是 和 。(2）BGO晶体的化学式是 。(3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。28、（6分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.021023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：(1）Y的名称为 ，它在周期表的位置为 ；(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。