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藤县中学2010级化学测试题2011-11-4.可能用的原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题(每题只有1个答案，每小题5分，满分60分。注意涂卡从61起。)1. 在日常生活中人们经常使用金属材料，以下关于金属材料的叙述正确的是（ ）青铜是人类历史上使用最早的合金 合金的熔点一般比各成分金属熔点高。合金往往比纯净的金属有较好的物理、化学或机械性能。合金的性质是各成分金属性质之和。铁制容器可以贮运浓硫酸、浓硝酸A B C D2. 下列各对试剂中用来制备纯净的硫酸亚铁，最合适的是（ ）A硝酸亚铁和稀硫酸 B氢氧化亚铁和稀硫酸C四氧化三铁和稀硫酸 D铁和稀硫酸3. 有下列六种物质 绿矾 氢氧化亚铁 氯水 亚硫酸钠 过氧化钠，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是（ ）A全部 B C D4. 下列实验中，有沉淀产生且不会消失的是（ ） A将氨水逐滴滴入AlCl3溶液中，直到过量B将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直到过量 C向AlCl3溶液中逐滴滴入稀H2SO4 D向NaAlO2溶液中逐滴滴入HCl5. 在下列反应中，能置换出铁的是（ ）ANa+FeSO4(溶液) BCu+FeCl3(溶液) CAl+Fe3O4(高温) D少量Zn+FeCl3(溶液)6. 在溶有FeSO4和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列关于溶液中阳离子的说法中不正确的是（ ）A若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+ B若锌粉有剩余, 则溶液中只有Fe2+C若锌粉有剩余, 则溶液中只有Zn2+ D若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+, 但不能确定有无Fe2+ 7. 在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是Cl- S2-（ ）A B C D8. 将固体x投入足量溶液y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体不溶于水并能燃烧，x和y可能是（ ）AFe和H2SO4 BNa和AlCl3溶液CMg3N2 和水 DAl粉和NaOH 溶液9. 2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的硫酸溶液、烧碱溶液、盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）是（ ）A B C D10. 往100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中投入0.46g金属钠，反应后铝元素的存在形式是（ ）A和Al3+ BAl(OH)3和 CAl(OH)3 DAl3+和Al(OH)311. 有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应产生标准状况下H2 11.2L，此混合物的可能组合的方式最多有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种12. 把X溶液或气体慢慢地加入或通入一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X物质的量的关系如图所示，符合下图的是（ ）AY为Ca（OH）2，X为CO2 BY为AlCl3，X为NH3H2OCY为AlCl3，X为NaOH DY为MgSO4，X为KOH二、填空题（本题包括3小题，满分48分。注意：将答案写在答卷上）13. 单质A在适宜条件下有如图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质。试解答下列各题：(1)写出下列物质的化学式：A ，B 。(2)用化学方程式表示下列转化过程 BH2SO4CD：_。 I露置在空气中转化为F：_。(3)G可能是_ ；每生成1molE同时转移电子_ 个。14. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）(1) 装置B中发生反应的化学方程式_ 。(2)装置E中的现象是_ _。(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。 简述检验滤液中Fe3+的操作方法_。(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是_。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： _。 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） _。15. 向1L含AlCl3和FeCl3混合溶液中加入a mol NaOH溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH，当前后加入的NaOH总量达b mol时，沉淀量不再减少，求原混合液中Fe3+的物质的量浓度。16. （选做题）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：(1) 取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）。(2) Z为一种或两种气体： 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式 。 若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。(3) 向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） 。(4) 取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示） 。藤县中学2010级化学测试题答卷2011-11-4.班别： 姓名： 考号： 二、填空题（本题包括3小题，满分48分。）13. （1）A ，B ，（2）BH2SO4CD ； I露置在空气中转化为F ； （3） ， 。14. （1） ；（2） ；（3） ；（4） ； ； 。15. 向1L含AlCl3和FeCl3混合溶液中加入a mol NaOH溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH，当前后加入的NaOH总量达b mol时，沉淀量不再减少，求原混合液中Fe3+的物质的量浓度。16. （选做题） （1） （2） ； ；（3） ；（4） ；（5） ；
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