考点5化学方法在物质分离、提纯和检验中的应用１.doc

必修1 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法考点5 化学方法在物质分离、提纯和检验中的应用【考点整理】一、分离和提纯无机物溶液的常用化学方法用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂；要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入适当过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。（1）生成沉淀法例1 NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质分析：可加入过量的 NaOH 溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀，过滤除去Mg(OH)2；而引入的新杂质OH，可以加入适量 盐酸 ，调节pH为中性，将OH除去。粗盐提纯中的试剂添加顺序是：先加BaCl2，后加Na2CO3溶液；过滤之后才加 稀盐酸。溶解性表中的规律：酸：只有H2SiO3难溶，盐酸、HNO3、H2CO3、H2SO3是挥发性酸，（只有HNO3具强氧化性）。盐：K、Na、NH4的盐全部可溶；氯化物中只有AgCl难溶；硫酸盐中只有BaSO4难溶，CaSO4和Ag2SO4微溶；碳酸盐中有K、Na、NH4盐可溶，MgCO3微溶。硝酸盐全部可溶。碱：K、Na、Ba2的碱可溶，Ca(OH)2微溶。（2）生成气体法例2 Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3分析：为不引入新杂质并增加SO42，可加入适量的 稀H2SO4 ，将CO32转化为CO2气体而除去。（3）氧化还原法例3 在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质分析：可通入适量的 Cl2 将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的 铁粉 而将其除去。（4）正盐和与酸式盐相互转化法例4 在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质分析：可将固体 加热 ，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里 通入足量CO2 ，使Na2CO3转化为NaHCO3。（5）利用物质的两性除去杂质例5 在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质分析：可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性的 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。（6）离子交换法例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，使硬水软化。二、常见离子的检验离子检验试剂实验现象离子方程式CO32稀盐酸、澄清石灰水加入稀盐酸，放出无色且能使澄清的Ca（OH）2溶液变浑浊的气体。CO322H=CO2H2OCa2+2OH+CO2CaCO3+H2OSO42BaCl2溶液、稀盐 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，且不溶于稀盐酸； 用稀盐酸化后，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。Ba2SO42=BaSO4ClAgNO3溶液、稀硝酸 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸； 用稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。Ag+ClAgClK、Na焰色反应紫色（透过蓝色古玻璃）、黄色。 NH4NaOH溶液（浓） 加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石石蕊试纸变蓝的气体； 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，生成白烟。NH4OHNH3H2OFe3KSCN溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色。Fe3+3SCNFe（SCN）3 Al3NaOH溶液向待检液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，过量后沉淀很快溶解；向NaOH溶液中滴加待检液，先生成白色沉淀，随后沉淀又溶解。Al3+3OHAl（OH）3Al(OH)3OH=AIO22H2O注意：. 要将固体试样先 配成溶液 ，再 取少量于试管 中进行检验。. 加入的稀酸的目的是 排除干扰离子 ，因此所加的酸必须：不含待检离子；不与待检液反应生成沉淀；不与另一检验试剂反应生成沉淀；不会氧化待检离子。【考点训练】某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ B ）A 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C 用纯碱溶液洗涤餐具上的油污碱 D 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物有四位学生设计下列四个方案确证溶液中含有SO42，正确的是( A ）A试液 BaCl2 白色沉淀 足量盐酸沉淀不溶解B试液 足量盐酸无沉淀 BaCl2溶液 白色沉淀C试液 足量稀HNO3溶液 无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀D试液 足量盐酸无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀把稀HCl不断滴加入Fe(NO3)2溶液中的现象是（ B ）A绿色变浅B绿色变棕黄C绿色变深D浅黄色加深用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ B ）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再加入稀盐酸，浑浊消失。 Na2CO3饱和溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Ca(OH)2溶液某水溶液可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，有气体产生 第三份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量减少。根据上述实验，以下推测正确的是（ C ）ACO32、SO42、Cl一定存在BNH4、Cl一定存在CNH4、CO32、SO42一定存在DCl、SO42一定存在下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就能鉴别的是（ A ）AKOH和Al2(SO4)3B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3DBa(NO3)2和NaHSO4能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ B ）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸下列离子检验的方法正确的是：( C )A某溶液 + A gNO3溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B某溶液 + BaCl2溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C某溶液 + NaOH溶液 生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液 + 稀硫酸 生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为（ D ）A加入过量的Na2CO3溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量的HNO3B加入过量的K2SO4溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量的HNO3C加入过量的Na2SO4溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量的HNO3D加入过量的K2CO3溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量的HNO3能用分液漏斗进行分离的一组混合物是( D )A四氯化碳和碘 B汽油和植物油 C酒精和水 D四氯化碳和水在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ C ）A整个溶液变紫色B整个溶液变为棕黄色C上层为无色，下层为紫红色D下层无色，上层紫红色下列固体，只用水就能区分开来的是（ B ）ANaCl、BaCl2、NH4N03、CaCO3 BFeCl3、CuSO4 、Mg(OH)2、NaClCBaSO4、AgC1、KOH、NH4C1 DNH4 HCO3、MgC12、BaCl2、Ba(NO3)2下列说法不正确的是（ C ）ACaCO3与H2O和CO2作用生成Ca(HCO3)2溶液液BBaCO3与H2O和CO2作用生成Ba(HCO3)2溶液CCaCl2溶液中通入CO2生成白色沉淀DMgCl2溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中不正确的操作顺序是（ B ）过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2C03溶液 加过量 BaCl2溶液ABC D。 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ B ）滴加Mg（NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3)2溶液A B C D 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（ C ）ANaOH溶液Ba（OH）2：用Na2SO4溶液 BKOH溶液K2CO3：用Ca（OH）2溶液CNaCl溶液Na2SO4：用Ba（NO3）2溶液 DHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ B ）ANaOH溶液中混有Ba(OH)2 （CuSO4 ） BCu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）CCO2中混有CO（炽热的炭） DCO2中混有HCl气体（NaOH溶液）下列实验设计方案中可行的是（D ）A用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物B向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，证明存在SO42C将H2、O2混合气通过盛有灼热CuO的试管，以除去氢气D用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉题号123456789101112131415161718答案班级: 座号: 姓名： 得分: