影响反应速率的因素(浓度、压强).ppt

影响化学反应速率的因素 1 在通常情况下 Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈 反应速率快 为什么 2 将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中 产生CO2的速率哪个较快 为什么 3 石油的形成要多少年 炸药的爆炸呢 以上说明化学反应速率的决定因素是什么 物质本身的性质 主因 次因 常用的实验探究方法 对比实验 核心 控制变量法 1 浓度对反应速率的影响 KMnO4酸性溶液褪色 褪色时间长 褪色时间短 H2C2O4溶液浓度越大 KMnO4酸性溶液褪色越快 反应速率也越快 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 结论 在其他条件不变时 增大反应物浓度 反应速率加快 减小反应物浓度 反应速率减慢 1 浓度对反应速率的影响 浓度对反应速率的影响 本质原因 浓度增大 单位体积内活化分子数目 有效碰撞机率 V 微观解释 学习探究 改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率 因为固体物质的浓度可视为常数 A 此规律只适用于气体或溶液的反应 对于纯固体或纯液体的反应物 其浓度是常数 因此改变它们的量不会改变化学反应速率 注意 1 Fe和稀硫酸反应制取氢气 为加快反应速率 改用浓硫酸 是否可行 2 Cu和稀硝酸反应制取NO 为加快反应速率 改用浓硝酸 是否可行 不可行 常温下 铁遇浓硫酸会发生钝化 不可行 铜与浓硝酸反应生成的是NO2而不是NO 注意 若随着浓度的改变 反应的本质发生了改变 则浓度对反应速率影响的含义将发生改变 2 压强对反应速率的影响 密闭恒温恒容 密闭恒温恒压 问 恒温恒压时 对于反应2SO2 O2 2SO3 增大压强 反应速率怎么变 增大压强 反应速率加快 微观解释 P 体积 浓度 单位体积内活化分子数目 有效碰撞机率 V 问 恒温恒容时 对于反应2SO2 O2 2SO3 增大压强 反应速率怎么变 微观解释 P n 反应物浓度 单位体积内活化分子数目 有效碰撞机率 V 方案 充入SO2和O2 增大压强 反应速率加快 问 恒温恒容时 对于反应2SO2 O2 2SO3 增大压强 反应速率怎么变 方案 充入稀有气体 P 反应物浓度不变 单位体积内活化分子数目不变 V不变 增大压强 反应速率不变 结论 其它条件不变时 有气体参加的反应中 增大压强 若引起了反应物浓度增大 反应速率加快 减小压强 若引起了反应物浓度减小 反应速率减慢 2 压强对反应速率的影响 对于气体有下列几种情况 1 恒温 恒容时 A 充入气体反应物 反应物浓度增大 反应速率加快 真变 B 充入 无关气体 如He N2等 反应物浓度不变 反应速率不变 假变 2 恒温 恒压时 充入 无关气体 如He等 引起体积增大 反应物浓度减少 反应速率减慢 真变 学习探究 容器的体积缩小或增大均会改变浓度 浓度改变反应速率一定会改变 体积不变 充入N2体系总压强增大 但反应混合物浓度并未改变 反应速率不变 充入N2使容器体积增大 总压强不变 但反应混合物浓度同等程度变小 反应速率变慢 C 自我检测 A 缩小体积使压强增大 混合后均出现浑浊 但70 热水一组首先出现浑浊 升高温度 化学反应速率增大 3 温度对反应速率的影响 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 温度对反应速率的影响 本质原因 T 升高T 分子热运动加剧 碰撞频率加快 给部分普通分子提供了能量 使更多的普通分子转化为活化分子 活化分子百分数增大 主因 次因 3 温度对反应速率的影响 结论 升高温度 反应速率加快降低温度 反应速率减慢 练习 设NO CO22CO 正反应吸热 反应速率为v1 N2 3H22NH3 正反应放热 反应速率为v2 对于前述反应 当温度升高时 v1和v2变化情况为 A 同时增大B 同时减小C v1减少 v2增大D v1增大 v2减小 浓度 压强 温度对化学反应速率的影响 总结 增加 不变 不变 不变 不变 增加 增加 增加 增加 增加 增加 不变