粤教版九年级上学期10月质检化学试卷C卷.doc

粤教版九年级上学期10月质检化学试卷C卷一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为（ ）A . 12.4%B . 17.2%C . 16.9%D . 12.5%2. （2分）在锰酸钾（K2MnO4）中，锰元素的化合价是（ ）A . +2B . +4C . +6D . +73. （2分）下列根据实验操作、现象得出的相应结论中，正确的是（ ） 实验操作现象结论A向集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋进瓶塞，振荡塑料瓶变瘪，溶液变红CO2能与石蕊反应B向食醋中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应C向未知溶液中线加入稀盐酸，无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中含有SO42D往久置空气中的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡产生氢氧化钠溶液未变质A . AB . BC . CD . D4. （2分）今年3月江苏苏州日报报导：“太仓奥特斯维能源等一批大项目建成后，我市光伏电池产突破7000兆瓦。”下列有关“光伏电池”能量形式转化的叙述正确的是（ ）A . 化学能转化为电能B . 电能转化为化学能C . 太阳能转化为电能D . 风能转化为电能5. （2分）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用下列做法中，利用中和反应的是（ ）A . 用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B . 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C . 用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D . 用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多6. （2分）下列方法中，不能达到目的是（ ）选 项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ANaOH溶液（Na2SO4）适量的Ba（OH）2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤CCO（CO2）通过足量氢氧化钠溶液，并干燥DCuSO4溶液（H2SO4）加足量氧化铜粉末，过滤A . AB . BC . CD . D7. （2分）关于化学肥料的下列叙述不正确的是（ ） A . 复合肥是两种或两种以上化肥的混合物B . 磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力C . 氮肥能促进作物茎、叶生长，叶色浓绿D . 长期施用硫酸铵会使土壤板结酸化8. （2分）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（ ） A . 面粉B . 胆矾C . 沙土D . 汽油9. （2分）下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ） A . 氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气B . . 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液C . . 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体D . . 在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸10. （2分）下列实验方案设计不合理的是（ ） 实验目的实验方案A除去二氧化碳中的一氧化碳将气体通入氢氧化钠溶液B检验甲烷中是否含有氢元素点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象C区别棉线和羊毛线分别灼烧，闻气味D除去食盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共1题；共11分)11. （11分）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成 分仿照这个历史上著名实验的原理，我们可以用图1所示装置来测定空气中氧气的含量，（1）请写出红磷燃烧的符号表达式_，该反应属于_反应（填一种基本反应类型） （2）【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%？ 【分析讨论】（i）实验装置漏气；（ii）_，导致装置内氧气有剩余；（3）【实验与交流】在老师的指导下，同学们查阅了白磷、红磷等物质燃烧需要的最低含氧量如下： 资料1：可燃物名称红磷白磷蜡烛最低含氧量/%8.04.016.0甲、乙、丙三个小组分别用上述过量红磷、白磷、蜡烛三种物质进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%、16.7%，数据与表中的理论值基本一致其中蜡烛燃烧后用测一氧化碳浓度传感器测算一氧化碳浓度约为2%资料2：蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧，氧气浓度会不断变小，会有一氧化碳气体生成常温下一氧化碳难溶于水，且不与澄清石灰水反应根据以上信息回答下列问题：白磷和红磷相比，使用白磷能使结果更准确，其原因是_请写出木炭燃烧的符号表达式_；有同学提议选用木炭替代红磷做实验，在集气瓶底部预先放少量澄清石灰水吸收生成的二氧化碳气体，小华觉得不可行，其主要原因是_（4）【实验改进】小邹同学改进了教材中的实验，设计出了如图2所示的实验装置实验步骤如下： 如图2所示，连接仪器，检查装置的气密性，发现装置的气密性良好在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（白磷燃烧所需要的最低温度是40），并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数根据以上信息，回答下列问题；（I）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是_（II）若实验非常成功，当c为500mL，a=100mL，则b=_mL（III）组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a体积的水”非常不理解咨询了组长小明之后，他终于明白“a体积的水”的作用，其一是为了加快步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是_（IV）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是_（填字母）A用蜡烛代替白磷B用红磷代替白磷（红磷燃烧所需要的最低温度在240左右）C集气瓶没有冷却到室温D实验前集气瓶里没有装a体积的水（V）已知化学反应前后元素种类和质量都不发生改变，若该实验中消耗的氧气质量为0.12克，则理论上生成的五氧化二磷的质量为_g（计算结果保留两位小数）三、 计算题 (共1题；共2分)12. （2分）化学反应的实质是分子的再分，原子的重新组合由此可推导出： 化学反应中原子的种类、数目、质量都不变；化学反应中元素的种类、质量均不变下面是市面上某品牌高锰酸钾片，氯酸钾的部分标签信息：两位同学需9.6g氧气做其性质实验（1）小希取100g高锰酸钾片捣碎放入试管中加热至不产生气体为止，制取了9.6g氧气参加反应的高锰酸钾质量为_g； （2）小伊选择一定质量的氯酸钾也达到了目的，实验室用氯酸钾制取氧气的化学反应式为_，请你通过计算说明：小希和小伊谁的成本更低？（请写出计算过程，结果保留一位小数） 四、 探究题 (共2题；共8分)13. （5分）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）空气中氧气的体积分数大约是_。（2）步骤中发生的是_（填“物理”或“化学”）变化。（3）下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分推断，硝酸铵应具有的性质是_（填字母）。A . 易溶于水B . 熔点高C . 受热易分解14. （3分）某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示该同学的实验步骤如下： 将图中的集气瓶分为5等份，并做好标记在燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹请回答下列问题：（1）该实验中红磷需稍过量，目的是_ （2）步骤中打开止水夹后观察到的现象是_由此可得出空气中氧气的体积分数约为_ 五、 推断题 (共1题；共18分)15. （18分）请结合图回答问题： （1）写出图中有标号仪器的名称：_；_； （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）_， 写出该反应的化学方程式_（3）用B、D装置组合可制取某种气体，写出制取该气体的反应化学方程式_ （4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是_，选用的收集装置为（填字母编号）_ （5）工业常需分离H2、CO2的混合气体某同学采用如图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的操作步骤如下： 关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到_气体然后，_（填操作），又可收集到另一种气体（6）写出图中有标号仪器的名称：_；_； （7）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）_， 写出该反应的化学方程式_（8）用B、D装置组合可制取某种气体，写出制取该气体的反应化学方程式_ （9）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是_，选用的收集装置为（填字母编号）_ （10）工业常需分离H2、CO2的混合气体某同学采用如图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的操作步骤如下： 关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到_气体然后，_（填操作），又可收集到另一种气体第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共1题；共11分)11-1、11-2、11-3、11-4、三、 计算题 (共1题；共2分)12-1、12-2、四、 探究题 (共2题；共8分)13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、五、 推断题 (共1题；共18分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、15-7、15-8、15-9、15-10、